高考化学一轮复习 考点突击一 阿伏伽德罗常数常数的正误判断（精练）

【金榜题名】2014届高考化学一轮复习 考点突击一 阿伏伽德罗常

数常数的正误判断（精练）

【直击高考】

1．（2013广东卷）9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol?L的氨水中有nA个NH4

－1

+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

2．（2013江苏卷）7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 【答案】C

【解析】A项ClO会水解，所以ClO数目少于NA个，A项错误。B项苯的结构不含碳碳双键，

苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，B项错误。C项14 g由N2 与CO组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合气体的原子数为0.5×2=1mol，即NA个。 D项NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，则转移电子为2mol，所以6.72LNO2参加反应，则转移电子0.2NA ，D项错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。

3．（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为

---1

－

0.6NA

4．（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 【答案】B

【解析】合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反

应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。

【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。

5．（2011大纲版） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【答案】B

【解析】A、18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，正确；B、用均摊法，金刚石晶

体中中每6个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个C-C被6个环共用，也即每1mol金刚石中含有2 molC-C键（晶体硅与金刚石类似），即2NA而不是

2--1

2-

4NA，错误；C、由于N2O4可看作(NO2)2，故46g两者的混合物中含有1molN,2molO，

也即含原子总数为3NA，正确；D、因为钠只有1mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子，正确。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数。

6．（2012·全国新课标卷）9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

7．（2012·广东）11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 【答案】A

【解析】A、一个CH4分子中含有4个C-H键，4gCH4即为0.25mol，因此4g CH4含NA个C—H

共价键，正确；B、1molFe与硝酸反应后全部变为Fe，转移电子数应该是3 NA，错误；C、因为HCO在溶液中存在水解，因此1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3 应该小于0.1NA，错误。D只有在标准状况下，才满足选项内容。 【考点定位】阿伏加德罗常数

8．（2012·江苏化学卷8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

—

—

3+—

9．（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

【答案】D

【解析】A、Al是10电子粒子，故核外电子数为10NA，错误；B、计算要以Cl2为计算依据，

错误；C、硫酸已经完全电离，不要重复计算，错误；D、由pH=13计算OH浓度为0.1mol/L，正确。

【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数应用

10．（2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 【答案】D

【解析】A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B、无溶液体积无法计算OH的数

目，错误；C、标准状况下已烷为液态，无法计算，错误；D、Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4 NA，正确。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

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