分析化学2

第一章 分析质量保证

1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计

算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）

2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定

时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。(0.24%） 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为?0.001g的天平减量

法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。 ( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。（12.98） 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：

A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率

D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）

6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检

7.滴定管的初读数为（0.05?0.01）ml，末读数为(22.10?0.01)ml，滴定剂的体积可能波动

的范围是________________。 (22.05?0.02ml) 8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。 (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)

9．准确度是表示测得值与__之间符合的程度；精密度是表示测得值与___之间符合的程度。准确度表示测量的____性；精密度表示测量的_______性或____性。

（真值；平均值；正确；重复；再现） 3+3+

10.试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe产生共沉淀，设试样中的Fe有1%进入沉淀，

从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。[ x=4.28%]

11．根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?

6)

(5.842x10

第二章 滴定分析概论

1.间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。

（用基准物标定；与其他标准溶液比较）

2．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂) 3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。（滴定终点） 4．下列说法正确的是：

A 滴定管的初读数必须是“0.00”

B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点

D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）

6．下列操作中错误的是

A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释

B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流

D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（ D）

7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深

D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 ( A，C ) 8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误

差的是

A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗

D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______。（回滴定） 10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选_____作量器最为合适。 (量筒) 11．化学试剂按照规格通常分为___ ____ _____ _____等四个等级，分别用符号

______、______、_____、_________表示。 （保证试剂（优级纯G.R 绿）；分析试剂（分析纯 A.R 红）；化学纯试剂（化学纯 C.P 蓝）；实验室试剂（L.R 黄色）

12．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？ 13．用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？

14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？

第三章滴定分析基本理论

2-1．H2CO3的共轭碱是________；CO3的共轭酸是______。

-9

2．已知吡啶的Kb=1.7x10，其共轭酸的Ka=__________。

3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和

都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递）

4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液

++]

中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。(分析，C，mol/L，H，[H，pH)

5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）

4-6． EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有____能与金属离子直接络合。（7种，Y） 7．在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=________，[Y’]=_____________，

[M’]=___________， CM=__________。 (?HiY+[Y]+[MY], ?HiY+[Y, ?MLi+[M], ?MLi+[M]+[MY]

8．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。 （稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色） 9．EDTA标准溶液常用_______配制，标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。 (Na2H2Y? H2O，纯锌或氧化锌）

-10．用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。 (置换)

11．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。(8.04)

3-12．H3AsO4的pKa1?pKa3分别为2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00时[H3AsO4]/[ AsO4]的比值是

+30.3

________。([H]/K1 K2 K3=10-) 13．写出下列质子条件：

Cmol/LNaCN_______ Cmol/LNa2S________ Cmol/L(NH4)2CO3_______

C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________ 0.1mol/L硼砂水溶液________

-2-Camol/LH2PO4+Cbmol/LHPO4 14 计算下列各溶液的pH值：

1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36________ （ 1.45） 2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_____________ （0.97） 3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74____________- （ 8.72）

-8

4）5x10mol/LHCl ___________ (6.89) 5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74_______ ( 5.28) 6) 0.05mol/LNa2HPO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36________ （ 9.70） 7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （ 5.99） 8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （ 6.76） 16．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。（1：1）

17．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。（6） 18．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______（降低）

19．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若?M(L)=1表示________。（M与L没有副反应）

4.14

20．已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_____。 (10) 21．以下表达式中正确的是：

A KMY’=CMY/CMCY B KMY’=[MY’]/([M]+ ?[MLi])( [Y]+ ?[HiY]) C KMY’=[MY’]/([MY]+ ?[MLi])( [Y]+ ?[HiY]) D KMY’=[MY]/([M]+

?[MLi])( [Y]+

?[HiY]+[MY]) (B)

22．下面叙述正确的是：

A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正 B HCl滴定NaOH，终点误差为正

+

C 蒸馏法测定NH4时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正

D NaOH滴定H3PO4至p+=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正 (C)

23．在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出?Zn(NH3)=10已知lgKZnY=16.5；

4.7

，?Zn(OH)=10，?Y(H)=10

2.40.5

，

在此条件下，lgKZnY’为___________。(11.3)

24．已知??Cl2.Cl-=1.36V，??I2/2I=0.54V，??Br2/Br-=1.09V，??I2/2I=0.54V;若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br和I离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

--（I2先析出，若[Br] >[I]，则同时析出）

3+2+3+2+

25．在含有Fe和Fe的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe/Fe电对的电位将_。（升高） 26．已知??MnO4-/Mn2+=1.51V，??Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，MnO4氧化Br的

----

最高允许pH值是________________。( pH=4.4 )

3+2+

27，考虑离子强度和各种副反应对Fe和Fe电对的影响，铁电对的条件电极电位等于________。

28．已知在1mol/LHCl溶液中，??’Fe3+/Fe2+=0.69V，??’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。( 0.14V)

29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？

4. 指示剂习题 1． 判断并改错

1) 当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差

越小。(不灵敏，越大)

2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH<8, 无色；

pH>10，红色）

----3) 摩尔法只适用于Cl和Br的测定，而不适宜测定I和SCN。（?）

-4) 测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl时，不能采用摩尔法。（?）

5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小） 6) 络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（?） 7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（?，pH<2，淀粉水解为糊

-精；pH>9 ，I2—IO3）

8) EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单） 9) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。

（对照）

10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于） 2． 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B 指示剂的变色范围越窄越好

C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D HIn与In颜色差异越大越好 (C)

-3．摩尔法测定Cl含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则

A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶

- C AgCl沉淀吸附Cl增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)

4．用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

3+

A 强酸性 B 弱酸性 C 中性到弱碱性 D 碱性 (A)

5．法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A 铁铵钒 B 曙红 C 荧光黄 D 铬酸钾 (C)

6．佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？

----

A I B ClC Br D SCN (B)

--7．摩尔法测定Cl或Br使用的指示剂是：

A K2Cr2O7溶液 B 荧光黄溶液 C 铁铵钒溶液 D K2CrO4溶液 (D)

2+-8．络合滴定法直接滴定Zn，铬黑T In作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：

-A ZnIn的颜色 B In的颜色 C ZnY的颜色 D ZnIn和In-的颜色（D）

9．在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生

A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应（B）

10．当KMIn>KMY时，易产生

A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应（A）

5. 滴定条件习题

1．____________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的________必 须全部或部分落在滴定突跃范围之内。 (滴定突跃范围；变色范围)

-4

2．用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10)到计量点时，溶液 的pH值为____，应选用______作指示剂。 (8.22，酚酞) 3．判断并改错

1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（?） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能） 3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）

5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大 (K’MY) 6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与???有关） 7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。（一般在酸性）

8））KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度（只能用硫酸）

9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀

(只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗) 4．下列情况对结果没有影响的是：

2+

A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe

B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 ( D )

-5．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。（I2挥发；I被氧化） 6．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反

--2--2-应式是_______________________。 (I2；I； 2I===I2 I2+S2O3 ===2I+S4O6) 7．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和

(90.44% 沉淀不完全) 2+

23．称取CaCO3试样0.35g溶解后，使其中Ca形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取体积分数为3%

2+

的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca在300ml溶液中的损失量不超过0.1mg，问沉淀剂应加入多少毫升？

(已知 CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10, M(NH4)2C2O4=124.1,MCa=40.08 ,MCaCO3=100.1)

-9

光分析习题

10

1． 光速C=3x10cm/s是在介质_______________中测得的。（真空）

2． 周期、频率、波长、能量这几种性质中，电磁辐射的微粒性表现在______性质上。

（能量）

3． 可见光的波长范围是___________；相应的能量范围是_____________电子伏特。 (400-800nm；1.65-3.1ev)

5．X射线、紫外光、可见光、红外光中，分子振动能级跃迁相应的能量为_______。（红外光）

6．当辐射从一种介质传播到另一种介质中时，波长、频率、速度、能量等等参量中，不发生变化的是

_____________、____________ 。（频率、能量）

7． 荧光光度法、化学发光法、红外光谱法、核磁共振波谱法、原子吸收光谱法中，基

于吸收原理的分析方法是__________；基于发射原理的分析方法是________________。 (红外、核磁、原子吸收；荧光、化学发光)

8．原子内层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中_________的能量。 (X射线)

9．原子外层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中_________的能量。 (紫外光)

10． 利用线光谱进行检测的分析方法有________________。（原子发射、原子吸收、原子

荧光）

11． 利用带光谱进行检测的分析方法有 _________________________________________。

（分光光度法、荧光光度法、磷光光度法） 12． 已知KMnO4的式量为158.03，其摩尔吸收系数?545=2.2x10。在545nm波长下，用浓度为0.0020%（体积质量分数）的KMnO4溶液、3.00cm比色皿测得的透过率为__________。

(15%)。

13．比色皿厚度、有色络合物浓度、络合物的颜色、入射光波长中，影响有色络合物的摩尔

吸收系数的因素是_______________________________________。（入射光波长）

14．某显色络合物，测得吸光度为A1，经第一次稀释后，测得吸光度为A2，再稀释一次后，测得吸光度为A3。已知A1-A2=0.50 ，A2-A3=0.25。因此，其透光率比值T3：T1应为_______。(5.62) 15．用异烟酸-吡唑啉酮作显色剂可测定水中的含量。浓度为C mol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变浓度为1/3C，则测得的透光率T’为____。(T

1/3

3

)

16．用双硫腙-CHCl3光度法，测得含0.001mol/L Zn和锌试液的吸光度分别为0.700和1.00。若用差示分光

光度法，以0.001mol/L锌标准溶液为参比溶液，那么锌试液萃取络合物的吸光度应为________；相当

于将标尺放大了______倍；即准确度提高了_______倍。（0.301；5倍；5倍） 17．有两种有色络合物M和N。已知其透光率关系为lgTN-lgTM=1，那么其吸光度关系AN-AM

2+

为__________。（- 1）

18．一氯甲烷、丙酮、（1，3）丁二烯、二甲苯和甲醇中，有n???、????、????跃迁的化合物是 ____________。（丙酮）

19．微波、红外光区、紫外光区、X射线和可见光区的能量大小顺序是_____________。

(X射线>紫外光区>可见光区>红外光区>微波) 20．某化合物在正己烷中测得最大吸收波长为305nm，在乙醇中测得最大吸收波长为307nm，则该吸收是由 __________电子跃迁引起的。(????) 21．摩尔吸收系数的单位是___________。(L /mol cm)

22．某化合物在乙醇中的最大吸收波长为240nm，最大摩尔吸收系数为13000，则该谱带的跃迁类型

是__。（????）

23．在紫外可见分光光度计中，用于紫外波段的光源是

A 钨灯 B氘灯 C空心阴极灯 D电弧（B） 24．在分光光度法中，运用郎伯-比尔定律进行定量分析应采用的入射光为 A白光 B单色光 C可见光 D紫外光（B） 25．物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由于

A分子的振动跃迁 B原子核外层电子的跃迁

C分子的转动跃迁 D分子的振动和转动跃迁（B）

26．某非水溶性化合物，在200-250nm有吸收，测定其紫外-可见光谱时，应选用的溶剂是

A正己烷 B乙醇 C丙腈 D水（A） 27．取2.00ml含NH3的溶液放入1.00cm的吸收池中，测得在某一确定波长的吸光度为0.60。然后取

2+

0.0100mol/LCuSO4溶液1.00ml添加到吸收池中，测得吸光度为0.80。原溶液中Cu的

浓度是_______

_。 (0.005mol/L)

（是结构1；????强，n???，弱）

28荧光分析法、极谱法、高效液相色谱法和电位滴定法中，建立在电磁辐射的作用上的分析方法是______。

(荧光分析法)

29分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射驰豫转入第一电子激发态的最低振动

能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。这种发光现象称为________。 （化学发光）

30．分子荧光与化学发光均为第一激发态的最低振动能级跃迁至基态中各振动能级产生的光辐射，它们的主

要区别在于_________。（产生光辐射的能源不同）

31．原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？

A气态物质中基态原子的外层电子 B气态物质中激发态原子的外层电子

C 气态物质中基态原子的内层电子 D液态物质中基态原子的外层电子（A） 32．原子吸收光谱线的自然宽度决定于________________，谱线变宽的因素中，多普勒变宽是由于

_____________；洛仑兹变宽是因________________所引起的。 （激发态原子寿命；原子热运动；原子与其他种类粒子的碰撞）

33．在原子吸收光谱法中，当吸收为1%时，其吸光度为________________。（0.0044） 34．原子吸收法中，光源发射谱线的半宽度与原子吸收线半宽度的关系应为___________。 (发射线半宽度=1/5吸收线半宽度)

35．空心阴极灯中，对发射线半宽度影响最大的因素是________________________。 （灯电流）

36．原子吸收光度法中的背景干扰表现为下述哪种情形？

A火焰中被测元素发射的谱线 B火焰中干扰元素发射的谱线 C光源产生的非共振线 D火焰中产生的分子吸收（D）

37．原子吸收光度法中测量值的最佳吸光度范围是____________。(0.1-0.5) 38．下列燃气和助燃气形成的火焰，温度最高的是：

A氢气-空气 B 氢气-氧气 C 乙炔-空气 D 乙炔-氧化亚氮（D） 39．下列燃气和助燃气形成的火焰，温度最低的是：

A氢气-空气 B 氢气-氧气 C 乙炔-空气 D 乙炔-氧化亚氮（A） 40．非火焰原子吸收法的主要优点是：

A 谱线干扰小 B背景干扰小 C稳定性好 D试样用量少 (D) 41．空心阴极灯发射的光谱，主要是_________的光谱，光强度随着_________的增大而增大。

(待测元素的纯金属或合金；灯电

流) 42．澳大利亚物理学家瓦尔什提出用_____吸收来代替_____吸收，从而解决了原子吸收测量的困难。

（峰值；积分）

43．原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？

A 辐射能对气态原子外层电子的激发 B 辐射能对气态原子内层电子的激发 C 电热能对气态原子外层电子的激发 D 电热能对液态原子外层电子的激发 (C) 44．根据波尔兹曼分布定律，基态原子数远远大于激发态原子数，所以发射光谱法比原子吸收法受__________

的影响要大，这就是原子吸收法比发射法_________较好的原因。（激发温度，准确度） 45．Mn共振线是403.3073nm，若试样中含有Ga，那么用原子吸收法测定Mn时，Ga的共振线403.2982nm

将会有干扰，这种干扰属于______干扰，可采用_____的方法加以消除。（光谱；另选分析线）

46．线光谱的形成原因是

A 分子外层电子产生跃迁 B 炽热的电极头产生的辐射

C 原子、离子外层电子产生的跃迁 D 辐射使分子产生的散射光（C） 47．发射光谱的谱线强度与光源温度的关系是

A 温度升高，强度下降 B 温度升高，强度增大

C 温度升高，强度不变 D 各元素都有其最佳温度（D） 48．当光源温度一定时，某元素的原子发射谱线的强度与下列哪种因素成正比？

A 激发电位 B 原子浓度 C 电离电位 D 跃迁几率（B） 49．发射光谱分析中的光源是：

A 钨灯 B 氘灯 C 空心阴极灯 D 电弧（D） 50．摄谱法光谱定量分析是根据下述哪种关系而建立的？

A 分析线的强度与基态原子数成正比 B 分析线强度与基态原子数的对数成正比

C 分析线与背景的强度与基态原子数的对数成正比 D 分析线与内标线的相对强度与元素含量成正比（D） 51.简述原子发射光谱产生过程

52.说明影响原子发射光谱分析中谱线强度的主要因素

53 简述原子发射光谱定性分析的原理，怎样选择摄谱法定性分析时的主要工作条件？ 54. 什么叫元素的灵敏线、共振线、最后线？它们之间有什么联系？ 55. 什么是内标法？怎样选择内标元素及内标线？ 电分析习题

1．在电池的图解表示式中，规定左边的电极为______级，发生的反应为_______反应。

（阳极，氧化）

2．电位法中的指示电极，其电位与被测离子的浓度的关系是_____。（符合能斯特关系）

-+

3．已知下列半电池反应及其标准电极电位为：IO3+6H+5e====1/2I2+3H2O ??=1.195v

---+--ICl2+e===1/2I2+2Cl??=1.06v则半电池反应 IO3+6H+2Cl+4e===ICl2+3H2O的标准电

极电位是__________。( 1.23v)

4．普通玻璃电极不能测定pH>10的溶液，这是由于________。（钠离子在电极上有响应）

5．能用于测定pH>10的试液的玻璃电极，其玻璃膜组分中含有______。(锂)

6．当试液中二价响应离子的活度增加1倍时，该离子选择电极电位变化的理论值在25?C 时为_____________mv。 (8.9)

-12

7．pH玻璃电极对钾离子的电位选择系数为2x10，这意味着电极对氢离子的敏感

+

性为钾离子的________倍；当Na浓度为1 mol/L时，测量pH=10的溶液，所引起的

11

相对误差是___________。（5x10, 2%） 8． 11．下列电极体系各属于哪类电极？

+

a) Ag?Ag

A

2-b) Ag?Ag2CrO4,CrO4

B

2--c) Ag?Ag(CN),CN

B

2+

d) Zn?ZnC2O4,CaC2O4,Ca

C

3-4-

e) Pt?Fe(CN)6,Fe(CN)6D

f) Pt ?H,H2

D

---g) F?F,Cl LaF3单晶

E

h) A第一类电极 B第二类电极 C第三类电极 D零类电极

E膜电极

9． 下列说法哪一种是正确的？

A自发电池的阳极为正极 B自发电池的阴极为负极

C电解电池的阳极为负极 D电解电池的阳极为正极（D） 10． pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由于

A 氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构

B 氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差而形成双电层 C氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 D钠离子在玻璃膜中移动而形成双电层结构（C）

11． 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于

A 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

B 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层 C氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结 D镧离子在玻璃膜中移动而形成双电层结构（A）

12． 晶体膜离子选择电极的选择性取决于

A 被测离子与共存离子的迁移速度 B 被测离子与共存离子的电荷数

C 共存离子与晶体膜中的晶格离子形成微溶性盐的溶解度和络合物的稳定性 D共存离子在电极上参与响应的敏感程度（C）

13． 活动载体膜离子选择电极的选择性取决于

A 被测离子与共存离子在水溶液中的迁移速度 B 被测离子与共存离子的电荷数

C 共存离子与载体形成的缔合物或络合物的稳定性 D共存离子在电极上参与响应的敏感程度（C）

14． 活动载体膜离子选择电极的检测限取决于

A 响应离子在溶液中的迁移速度 B 膜的电阻

C响应离子与载体形成的缔合物或络合物在水中的溶解度 D膜的厚度（C）

15． 晶体膜氯、溴和碘离子选择电极的敏感膜均由其相应的银盐制

成，它们的灵敏度大小顺序正确的是：

A I

-6

16． 浓度均为1x10的硫、溴或碘离子，对氯化银晶体膜氯电极的

干扰程度应按下列次序递增：

A S

17． 玻璃电极在使用前应

A 在水中浸泡2小时以上 B在酒精中浸泡2小时以上

C 不必浸泡 D在氢氧化钠溶液中浸泡2小时以上（A）

18． 氟离子选择电极的敏感膜是用：

+

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