四章非金属及其化合物4.4氨、硫酸、硝酸第2课时导学案 新人教版必修1

第四节 氨、硫酸、硝酸

（第二课时）

编者：杨丽 一：学习目标

1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； 2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育 4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质 二、学习难点、重点 重点：浓硫酸的强氧化性。 难点：浓硫酸的强氧化性 三、学习过程

[讨论]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

（一）硫酸的氧化性 1．浓硫酸的特性

（1）难挥发性—制挥发性酸

在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

(2)吸水性

[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

1

[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。 现象：

①蔗糖由 色变成 色； ②生成的黑色物质呈 状； ③闻一闻有 气味。 (3)脱水性 现象本质：

[提出问题] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？

浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。 2、强氧化性

[实验4-9] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？ 反应方程式： 现象： 在上述反应中：

(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？

(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？

(3)浓硫酸在反应中的作用？

2

[练习] 写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。 1、蔗糖炭化中的刺激性气味？

2、浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

3、氧化某些还原性化合物

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 四、展示与交流

3

五、课堂例题

[例题分析]：课本P103页4、5、7题

补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。 （1）写出此反应的化学方程式:____________________________________

（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为： 气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______. ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________. ③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________. ④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。 六、课堂小结

七、课堂练习:

1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是

A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气

2．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 3．下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

） 4

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A． Cl2 B．NH3 C．O2 D．H2

6．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A．浓硫酸与铁的反应 B．浓硫酸与铜共热的反应 C．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡的反 7．为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（ ） （A）BaCl2 溶液 （B）Ba(NO3)2溶液

（C）BaCl2溶液和稀硫酸 （D）BaCl2溶液和稀盐酸

8．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ） （A）无明显现象，因不发生反应 （B）铜片溶解，有二氧化硫生成 （C）铜片溶解，溶液变蓝 （D）铜片变黑，有氢气生成

9．下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） （A）SO2，H2S，Cl2 （B）CO2，H2，N2 （C）HBr，Cl2，H2 （D）NH3，CO2，HCl

10．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ） （A）甲、乙两试管都有相同成分的白色沉淀生成 （B）甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

5

（C）甲试管中有BaSO4沉淀生成

（D）甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

11．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的反应是（ ） （A）H2S + H2SO4(浓)＝2H2O + S↓+ SO2↑

（B）2FeO + 4H2SO4(浓)＝Fe2 (SO4)3 + SO2↑+ 4H2O （C）Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ （D）NaCl + H2SO4(浓＝NaHSO4+ HCl↑

12．在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3 mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体通入品红溶液中（如图）。

反应现象：________________________________

反应方程式：________________________________。把试管里的液体倒入废液缸，在盛有固体剩余物质的试管中加入少量水，水溶液的颜色为________。

这个实验体现了浓硫酸的________性，它还有两条重要性质：如经常作为很多气体的干燥剂，这体现了________性，它可以和蔗糖（C12H22O11）作用使之变黑，这体现了________性。

八、预习与测评

6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/72m2.html