酸碱平衡习题
更新时间:2023-12-09 18:20:02 阅读量: 教育文库 文档下载
酸碱平衡练习题
一.是非题
c(H?)c(Ac?)1.由于乙酸的解离平衡常数Ka?,所以只要改变乙酸的起始浓度即
c(HAc)?c(HAc),Ka 必随之改变。
2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高,其pH值就越大。
5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高,其pH值就越小。 7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。
8.在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中,H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
9.将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合,可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中,当总浓度一定时,则c(A-)/c(HA)比值越大,缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知, NaHCO3只是一种碱。
14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合,可以组成缓冲溶液。 二.选择题
1.某弱酸HA 的K?10-5,则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为 a=1×A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5
2.有下列水溶液:(1)0.01 mol·L-1CH3COOH;(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合;(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合; (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是( )。
?A.H2O B.HCO3? C.S2- D.[Fe(H2O)6]3+ 4.在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是 A.c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-) 5. 按质子理论,下列物质中何者不具有两性 A. HCO3- B.CO32- C.HPO42- D.HS- 6.把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN (Ka= 4.9 ? 10-1 约为原来的 A. 12)溶液稀释到400 cm3,[H+] B. C. 2倍 D 4倍 147.下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是( )。 A.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合 D.0.1mol·L-1NH3.H2O1mL与0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合 8.根据酸碱质子理论,可以得出( ) A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子 C.碱可能是电中性的分子. D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 9.HCN的解离常数表达式为 K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的 ?A.加HCl,K?a变大 B.加NaCN,Ka变大 C.加HCN,K?a变小 D.加H2O, K?a不变 10.将pH=1.0与pH=3.0的两种溶液以等体积混合后,溶液的pH值为 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 11.对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +OH-来说 A.H2O是酸,OH-是碱 B.H2O是酸,HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸,OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸,H2PO4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸,则溶液中 A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.溶液pH增大 13.在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍 14.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱 ?顺序的关系中,哪一种说法是正确的。(HF的pK?a=3.18,HCN的pKa=9.21, HCOOH的pK?a=3.74) A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- 15.人的血液中,[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2),[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37℃时H2CO3的pKa1=6.1),则血液的pH值是 A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式 c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2=1.23×10-20来说,下列叙述中不正确的是 A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离:H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时,H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系 C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1,所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制 D.此式表明,通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度 17.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 -4-5?A. HNO2(K?a=5×10) B.NH3·H2O(Kb=1×10) -5-4?C.HAc(K?a=1×10) D.HCOOH(Ka=1×10) 18.0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH=5.5,该酸的K?a为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) A.NH3,NH2 _ B.NaOH,Na + C.HS,S _-2 D.H2O,OH - 20.下列水溶液pH最小的是( )。 A.NaHCO3 B.NaCO3 C.NH4Cl D.NH4Ac 21.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 -4-5?=1×A.HNO2(K?=5×10) B.NH·HO(10) K32abC.HAc(K?10-5) D.HCOOH(K?10-4) a=1×a=1× 22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱 ?顺序的关系中,哪一种说法是正确的(H2CO3:pK?a1=6.38,pKa2=10.25;H2S: pK?a1??=6.88,pK?a2=14.15;H2C2O4:pKa1=1.22,pKa2=4.19) A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2- 23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用( )效果最佳。 A NaHCO3~Na2CO3 (PKb=3.8) B HAc~NaAc (PKa=4.7) C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7) D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8) 24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺 ?的pKb=4.50) A.6~8 B.4~6 C.10~12 D.8~10 ?25.NH4的共轭碱是( ) ? A.OH? B.NH2 C.NH3 D.?NH2 26.质子理论认为,下列物质中全部是碱的是 A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2O C.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO43-、NH4+ 三.填空题 2?SO1.4的共轭酸是____ ,NH3的共轭碱是____ 。 2.按照酸减质子理论,[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。 3.在0.06mol·l-1HAc溶液中,加入NaAc,并使c(NaAc)=0.2 mol·l-1。(已知 Kaθ=1.8×10-5),混合液的c(H+)接近于 。 4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变,例如体系 。 5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液,则溶液的OH-离子浓度 ,NH4+离子浓 H2O的解离度 。 度 ,pH ,NH3· 6.下列分子或离子:HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论,属于酸的是 ,属于碱的是 ,既是酸又是碱的有 。 7.在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物 种是 。加入少量NH4Cl(s)后,NH3·H2O的解离度将 ,溶液的pH值将 ,H+的浓度将 . ?=1.7×8.已知吡啶的Kb10-9,其共轭酸的K?a= 。 9.由质子理论对酸碱的定义可知,HCO3-的共轭酸、碱是 。 10.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15,则弱酸HA的离解常数K?为 。[M(HA)=50.0g·mol-1] a11.根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO4-、C2O42-、H2PO4-、 [Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中,属于酸(不是碱)的 有 ;属于碱(不是酸)的有 既可作为酸又可作为碱的有 。 12.有A、B、C、D四种溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)c(H+) =10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它们按酸性由弱到强的顺序是 。 13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 ,其共轭碱分别是 ,;是碱(不是酸)的是 ,其共轭酸分别是 ,既是酸又是碱的是 14. 0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl(s)后,NH3·H2O的解离度将 ,溶液的pH值将 , H+的浓度将 。 15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中,同浓度的水溶液,pH值最高的是 。 五.计算题 1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液,需向0.500dm30.25 mol·dm-3的HAc溶液中加入多 少克NaAc? (已知K?HAc=1.8×10-5 M(NaAc)=82.0 ) 2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液来配制250 mL 的 pH = 5.00的缓冲溶液. 3.欲用浓氨水(15 mol·dm-3)和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3, 其中氨水的浓度为1.0 mol·dm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。 (K? b(NH3) =1.8?10-5 ,M(NH4Cl)=53.49) 4.0.2mol/LHCN与0.21mol/LNaOH等体积混合,计算混合液的pH。 (K?HCN=6.2×10 -10) 5.将0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等体积混合,计算该溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5) 6.将0.10mol/L盐酸溶液100ml与400ml 0.10mol/L氨水相混合,求混合溶液的pH值(NH3的pKb=4.75)。 7.计算0.20 mol·l50ml NH4Cl与0.20 mol·l50ml NaOH混合后溶液的pH。 (已知KNH3θ=1.8×10-5) 8.在室温下0.10 mol/L NH3.H2O的电离度为1.34 %,计算的NH3.H2O的Kb和溶液的pH值。 9.计算0.20 mol·l-1HCl溶液与0.20 mol·l-1氨水混合溶液的pH值? (KbNH?1.8?10?5)3(1)两种溶液等体积混合? (2)两种溶液按1:2的体积混合。 10.计算 (1) 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合,溶液的pH值; (2)40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合,溶液的pH值。 ?=1.8×10-5) (NH3的Kb?-1 -1
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