辽宁省六校协作体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

2017—2018学年度上学期省六校协作体高一期中考试

化学试题

葫芦岛市第一高级中学 命题人：宋素伟 校对人：刘洋 冯建博

满分 ：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 F:19 Cl ：35.5 Br:80 Na:23 Fe: 56 Al：

27 S:32 Ca：40 Cu：64 Mg：24 Ba：137 K: 39

第I卷 选择题

一、选择题（每题只有一个最适当的选项1-15题各2分16-20题各3分共45分） ．．．．

1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） ①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率； ②自备购物袋，不用塑料方便袋；

③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；

⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；

⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效； ⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口． A.②③④⑥⑧ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑦ 2.下列判断合理的是( )

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥

D．②⑥

3.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( ) A．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化

D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 4.下列操作中，完全正确的一组是（ ）

①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液； ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热； ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；

⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出； ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿； ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。 A.①④⑤⑦⑧⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑦⑩ D．④⑤⑦⑧⑩

5.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（ ）

[来源学科网Z|X|X|K]

A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥ 6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中，K+．Mg2+．I－．MnO4－ B．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+．Fe2+．SO42－．Cl－ C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+．K+．CO32—．Br－ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+．Al3+．Cl－．NO3－ 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液： [来源学科网Z,X,X,K]

Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32—

B．醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体： Ca2++2CIO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIO D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

9．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；

②2A2＋

＋B2=2A3＋

＋2B－

；③2B－

＋Z2=B2＋2Z－

。根据上述反应，判断下列结论错误的是( A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的还原产物 10.今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

)

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 11.在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是( ) A．氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B．利用已知浓度的KMnO4溶液可以测定溶液中Mn2＋浓度

[来源学科网]C．在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂 D．在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气 12．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( ) A．V LFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中c(SO42—)是得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

C．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓

a

度为22.4 mol·L－1 13．用下列方法均可制得氧气： (1)2KClO3==2KCl＋3O2↑

(2)2BaO2＋2H2O===2Ba(OH)2＋O2↑ (3)2HgO==2Hg＋O2↑

(4)2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1

14．实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制与水体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为( )

A．4.6mol·L－1 B．5.7mol·L－1 C．3.88mol·L－1 D．18.4mol·L－1

15.已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是（ ）

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

56m

mol·L－1 V

B．将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，

16.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72-还原为Xn+，则n值为( )A.2 B.3 C.4 D.5

17．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ） A．

mol/L B．

mol/L C．

mol/L D．

mol/L

18．有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu

19．标准状况下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中（cCO32

﹣

）与c（HCO3﹣）的比值为（ ）

B．1：2

C．2：1

D．1：3

A．1：1

20．向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B. 原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3 C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━ D．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

示

为

：

第II卷 非选择题

二、填空题（共4道题，共计55分） 21.（13分）已知下列十种物质：

①H2O ②Cu ③NO ④SiO2 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝

根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

(2)发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

(4)实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

22.（16分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案． (1)A是______B是_______

(2)操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。

(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和_______，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 23.

实验步骤 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 ②取少量滤液，________ 实验现象 若出现白色沉淀 若无白色沉淀 若出现________ 实验结论 滤液中含Ca(OH)2 滤液中无Ca(OH)2 滤液中含Na2CO3 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【规 格】 1000 mL 【质量分数】 25% “84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－

1

（14分）Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如

【密 度】 1.19 g·cm－3 图所示，该

用。请回答下

。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_________________________________________ （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是____________（填序号）． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_________曲线表示（填序号）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将____________． 24．（12分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO

、SO

、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL

水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO

不共存）

（1）水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 ． （2）写出BC段所表示反应的离子方程式： ． （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ．

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是 ．（若K+不存在，则不必回答该问）．

2017—2018学年度上学期省六校协作体高一期中考试

化学答案

第I卷 选择题

一、选择题 (共18道选择题，每题3分，共46分)

1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B10.C 11.A 12.C 13.C 14.C 15.C 16.17.D18.D 19.B 20.D

第II卷 非选择题

二、填空题（共4道题，共计46分）

21.（13分）答案：(1)①②③④⑥⑩（1分） ①⑥⑩（1分） (2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（2分）

△

(3)①⑦（1分） Fe3＋＋3H2O=====3H＋＋Fe(OH)3(胶体)（2分） (4)250 mL容量瓶（2分） 42.8（2分） 0.15NA（2分） 22.（16分）Ⅰ答案：(1)Fe（2分），H2SO4 （2分）

(2)过滤（2分），蒸发、冷却、结晶（2分）。

Ⅱ答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分） Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（2分） (2)NaCl（1分） NaOH（1分）

(3)加入足量的盐酸（1分） 气泡（1分） 23.（14分每空2分）Ⅰ.答案： （1）4.0 (2)0.04mol/L （3）C

Ⅱ答案：(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)下沉 24.（12分，每空2分）

(1)SO42﹣、CO32﹣ （2分） 1：2 （2分） (2)BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O （2分） (3)（3）40.0mL （2分）

(4)（4） 是（2分） c（K+）≥0.6mol/L（2分）

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