哈密市八中2011-2

哈密市八中2012—2013学年第二学期期中考试

高 二 化 学 试 卷

考试时间：100分钟 试卷分值：100分

试卷说明:请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不予计分。 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）。

1． 澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，

比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( ) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体

2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体

3．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）

6．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )

A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12 D．C8H18

7.瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）。 A． HCHO B． CH3OH C． HCOOH D． CH3COOCH3 8．下列化合物中含有手性碳原子的是( )

CH2—OHOH

∣∣

A．CCl2F2 B．CH—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH—COOH

∣

CH2—OH

9. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B．所有碳原子都采用sp杂化 C．属于极性分子，故极易溶于冷水 D．形成的晶体熔点较高

10．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )

A．测定熔、沸点 B．观察外形

C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定 11．下列说法中正确的是( )

A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高 C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 12．下列物质的晶体中，不存在分子的是( )

A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳

13.六氟化硫分子为正八面体构型(

分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )

2

A．K粉的分子式为C13H14ClNO B．这四种毒品都属于芳香族化合物 C．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应 D．摇头丸不可能发生加成反应

4、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）

CH33

A．

酚类 –OH B．

COOH 羧酸 –CHO

C． 醛类 –CHO D． CH3-O-CH3 醚类

O

5、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该烯炔烃是 （ ）

A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔

A．SF6各原子均达8电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 14．下列说法正确的是( )

A．D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3 C．．H2S和CS

2分子都是含极性键的极性分子 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

1

15．下列说法错误的是( )

A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 16．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )

A．可以溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

17．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)二.非选择题（共52分）。

25．(9分)电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有

机物分子式常用的装置。

分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶

液。下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+

的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH2+

3)4] 。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH2+

3)4] 不会与乙醇发生反应。 D. 在[Cu(NH2+

2+

3)4] 离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。 19.下列配合物的配位数不是6的是（ ）

A.[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3 B. [Cu(NH3)4]Cl2 C.Na3[AlF6] D.Na2[SiF6] 20. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）

A. H

+

2OB. H3O C. CH4 D. CO2

21. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 22.下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）

A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3

23. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A．sp2

杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2

杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2

形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2

形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 24．下列物质分子中一定含有π键的是( )

A． HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是_________ ________。

(3)D装置中MnO2的作用是_______ _____________。 (4)燃烧管中CuO的作用是_____________ _________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_______________ ______。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。

26. (4分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D

在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____ __。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为___ ____。

27．（6分）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。

① [NH+

4] ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2 （1）sp3杂化的是

，（2）sp2

杂化的是

，（3）sp杂化的是 。

28.（3分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4

和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象， 若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。

29.(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中溶解度较大

2

是 ，理由是 ；

(2)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式 ，在形成化合物时它的最高化合价 ；

(3)用氢键表示式写出E氢化物溶液中存在所有氢键 。

30．（4分）选择一下物质填写下列空白

A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 （3）熔化时需要破坏共价键的是 （4）具有导电、导热、延展性的是

31．（6分）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+S

A+N2↑+3CO2↑（已配平）

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

（1）在生成物中，A的晶体类型为 ；

（2）含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________ 。 （3）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

32．（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题： （答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （2）化合物BD3的分子空间构型是 。

（3）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。 （4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

＋

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3

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