酸碱平衡与酸碱滴定法Microsoft Word 文档

第七、八章 酸碱平衡与酸碱滴定法

一、选择题

1.将0.1 mol·L－1的HA（Ka = 1×10－5）和0.1 mol·L－1的NaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH值是( )。 A. 5 B. 10 C. 6 D. 4 2.配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( )。

A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸

3.同温度下，0.02 mol·L－1HAc溶液比0.2 mol·L－1HAc溶液( )。 A. Ka大 B. 解离度α大 C. H+离子浓度大 D. pH值小 4.下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。

A. 0.5mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4Cl B. 0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L

－1

NH4Cl

C. 0.1mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4Cl D. 0.3mol·L－1 NH3和0.3mol·L

－1

NH4Cl

5.下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制pH = 9.0的缓冲溶液( B )。 A. 羟氨(NH2OH) Kb = 1×10－9 B. 氨水Kb = 1×10－5 C. 甲酸Ka = 1×10－4 D. 醋酸Ka = 1×10－5 6.温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( )。

A.

cH?·

cOH?变大 B.

cH?·

cOH?变小 C.

cH?·

cOH?不变 D.

cH?cOH?=

7.如果0.1 mol·L－1 HCN溶液中0.01%的HCN是解离的，那么HCN的解离常数是( )。

A. 10－2 B. 10－3 C. 10－7 D. 10－9

8.在HAc稀溶液中，加入少量NaAc晶体，结果是溶液( )。 A. pH值增大 B. pH值减小 C. H＋浓度增大 D. H+浓度不变 9.各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( )。

A. pH=7 B. pH＞7 C. pH＜7 D.突跃范围中点

10称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到计量点，该弱酸的式量为( )。 A. 200 B.300 C.150 D.250

11.用0.10 mol·L－1HCl滴定0.16g纯Na2CO3(106g·mol－1)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )mL。

A. 10 B.20 C.30 D.40 12.下列物质中，两性离子是( )。

A. CO32－ B.SO42－ C.HPO42－ D.PO43－ 13.选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素( )。

A.计量点pH B.指示剂的变色范围 C.滴定方向 D.指示剂的摩尔质量

14. 某酸碱指示剂的pKHln=5，其pH的理论变色范围是（ ）

A.2-8 B.3-7 C.4-6 D.5-7 15. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ ）

A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点

C.反应必须定量地完成,反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法

16. 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是 （ ） A．HAc B．CO32- C．HPO42- D．NH4+ 17. 下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（ ）

A．HCl和NH3·H2O B. NaOH和HAc C．Na2H2PO4和Na2HPO4 D．NaOH和Na2CO3 18. 在氨溶液中加入NaOH，会使：（ ）

A. 溶液中OH－浓度变小。 B. NH3的Kb变小。 C. NH3的α降低。 D. pH值变小。

19. 将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ） A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.氧化还原滴定法 二、判断题

1.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。( )

2.弱酸浓度越稀，α值越大，故pH越低。( )

3.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。( )

4.把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4。( ) 5.将氨稀释1倍，溶液中的OH－浓度就减少到原来的二分之一。( )

6. 缓冲溶液稀释时，虽然C(碱)和C(酸)都改变；但其比值不变，所以缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值都不变。（ ）

7.在化学计量点附近加入一滴标准溶液而引起pH值的突变，称为滴定突跃。（ ）

8.精密度高是准确度高的必要条件。 （ ）

9.电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和Ka（或Kb）同样都不受浓度的影响。 （ ）

10. 强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。（ ） 11.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（ ） 三、填空题

1.强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥_________，二元酸可分步滴定的条件是Ka1/Ka2≥___________________________。 ；

2.在0.2mol·L-1HAc溶液中，（已知Ka(HAc)=1×10-5 Kb(NH3·H2O)=1×10-5） （1）加入等体积的水，解离度α=_____%，PH=_______; （2）加入等体积的0.1mol·L-1NaOH的溶液，PH=_______;

（3）加入等体积的0.2mol·L-1NaOH的溶液，PH=_______ ; （4）加入等体积的0.2mol·L-1NH3·H2O的溶液，PH=_______ ; 3.最理想的指示剂应该是恰好在 时变色的指示剂。 四、计算题

1. 求在1.0L纯0.10mol·L-1 HAc溶液中的C(H+)和HAc的电离度α。如果在上述溶液中加入0.10mol固体NaAc，若不考虑体积的变化，再求溶液中的C(H+)和HAc的电离度α。 （HAc的Kaθ=1.8×10－5）

2．用蒸馏法测定某化肥中的含氨量。称取试样0.3406克，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.10 mol·L-1HCl50.00mL吸收。然后用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的HCl，用去NaOH10.00mL，试计算该化肥中氨的质量分数。（已知：NH3的摩尔质量为17.03g·mol-1）

3. 称取混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3和NaHCO3及其它杂质）2.4000g，溶解稀释至250.0ml，取两份25.00ml溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去

0.1000mol·1-1HCl 30.00ml，另一份以甲基橙为指示剂，耗去HCl35.00ml，问混合碱的组成是什么？各组成分质量分数为多少？ 4. 称取仅含NaOH和Na2CO3的试样0.3720克，溶解后用30.00ml

0.2000mol·1-1HCl溶液滴至酚酞变色，问还需加入多少毫升上述HCl标液可达到甲基橙终点？

5．若在90 mL的HAc－NaAc缓冲溶液中(HAc和NaAc的浓度皆为0.10 mol·L－

1

)，加入10mL 0.010mol·L－1HCl后，求溶液的pH值，并比较加HCl前后溶液

pH值的变化。

6．欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，应在500mL 0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入固体NH4Cl多少克？假设加入固体后溶液总体积不变。

7．向1.00升0.100 mol·L-1HCl溶液中加入多少克固体NaAc方能使溶液的PH值变为4.46（假设加入固体NaAc后溶液体积不变） 已知：PK-1a(HAc)=4.76 MNaAc=82g·mol

习题参考答案

第七、八章 酸碱平衡与酸碱滴定法

一、选择题

1—5 ACBDB 6—10 CDADD 11—15 BCDCC 16二、判断题

1—5 －－＋－－ 6—11 －－＋－＋－ 三、填空题 1．10-8；105

2．(1)1；3 (2)5； (3)9； (4)7 3．化学计量点 四、计算题

1．解：(1) 在0.01mol·L-1 HAc溶液中的c(H+)和α： HAc D H+ + Ac-

—19 CDCB c (H+)=1.8?10-5?0.10 C(H+)= 1.3×10-3 mol·L-1 α=C(H+)/Ｃ=1.3×10-3 /0.10 = 1.3×10-2

(2) 加入固体NaAc后，电离度α减小，则 c(Ac-) = 0.10mol·L-1 c(HAc) = 0.10mol·L-1

{c(H+)/c?}{c(Ac) / c?}?Ka??{c(HAc)/ c}

c(H+)= 1.8×10-5 mol·L-1

α= c(H+)/c=1.8×10-5 /0.10 = 1.8×10-4 2．解：（6分）有关方程为：

， ，

（2分）

计量关系：

3．解：由体积消耗推断为NaOH~Na2CO3体系设甲基橙作指示剂时，NaOH消耗的

HCl体积为V1ml，Na2CO3消耗的HCl体积为V2ml

V1+V2=35.00 (1)

酚酞为指示剂时，消耗的HCl总体积则为：

1 （2） V1?V2?30.002由（1）、（2）求得V1=25.00ml，V2=10.00ml

4．解：由题意

n(NaOH)+n(Na2CO3)=0.2000×30.00×10-3mol n(NaOH)·M(NaOH)+n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=0.3720g 已知M(NaOH)=40.01 M(Ma2CO3)=106.0 代入上式，解得 n(Na2CO3)=1.999×10-3mol 继续滴定至甲基橙终点时：

0.1000?25.00?40.01?41.67%.002.400?250.0??NaOH??10.1000?10.00??106.02??Na2CO3???22.08%.002.400?250.0HCO3??H??H2CO3n?HCl??n?NaHCO3??n?Na2CO3?1.999?10?3?V?HCl???9.995?10?3L?10.00ml0.2000

ca0.10?4.75?lg?4.75cb0.10

5．解：加HCl之前，

pH?pKa?lg加HCl后，它与NaAc反应，生成HAc。

ca?0.10?90?0.010?10?0.091(mol?L?1)90?10 0.10?90?0.010?10?0.089(mol?L?1)90?10

0.091?4.740.089

cb?

pH?4.75?lg由此可见，在此缓冲溶液中加入HCl后，溶液的pH值仅降低了0.01pH单位。

6．解：NH3·H2O的pKb＝4.75，NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol－1。

pH?pKw?pKb?lg∵

cbca

lg∴

cb?pH?pKb?pKw?9.00?4.75?14.00??0.25ca

cb?0.56c a

ca?0.10?0.18(mol?L?1)0.56

所以应加固体NH4Cl的质量为：

V500m?ca??MNH4Cl?0.18??53.5?4.8(g)10001000

即应在500mL 0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入固体NH4Cl 4.8克。 7．解：依

，同时消耗

可知

，

可生成

则溶液中需另加入

，

故

克

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