2014北京顺义高三二模化学试卷与解析(易题库教研团队出品)

北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56

6．下列物质及用途对应不正确的是

．．．

答案：C

解析：氢氧化铝，小苏打等能中和胃酸（盐酸），是常用做抗酸药，碳酸钠水解呈碱性可除油污，油脂在碱性条件下水解得肥皂。Ａ，B，Ｄ均正确。氢氧化钠不能做调味剂；厨房常用的调味剂有食盐，食醋，蔗糖，味精等。C错误。

7．解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O

OH

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO（浓） 4Cu2+ + SO42- ＋ H2↑ －

NH3·H2O NH + 4

C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

答案：Ａ

解析：Cu和浓H2SO4加热放出SＯ２无H2

；

CH3COO-水解程度微弱，应是可逆符号；NaOH和Cl2反应还有ClO_生成。B，C，Ｄ错误。A正确。

8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2=Zn2＋Cu ＋＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

答案：C

解析：该装置为典型的铜锌原电池，总反应为Zn＋Cu2=Zn2＋Cu；锌是负极失电子发生＋＋

氧化反应，c(Zn2+)增大，c（Cu2）减小，A，Ｂ错误，盐桥只能传递离子不能传递电子，＋

Ｄ错误，选项为Ｃ。

9. 下列进行性质比较的实验，不合理的是 ．．．

A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸 D.比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐 酸中

答案：A

解析：氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Ｂｒ２；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可证明实验假设比较。Ｆｅ３＋非铁元素正常价态，和Ｃｕ反应不能证明其还原性强弱。选项为Ａ。

10. 实验：① 0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液a， －－

取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向浊液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶 －

液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是 ．．．

A. 滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

答案：Ａ

解析： 0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，但浊液a－－ Mg2+(aq) + 2OH(aq) －

中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s

) Mg2+(aq) + 2OH(aq)，所以滤液呈碱性pH＞7，Ａ－

不正确。由沉淀颜色变化可知，Mg(OH)2转化为比它溶解度更小的Fe(OH)3。B、C、D三个选项都正确。

11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完

成相关实验，最合理的是

答案：B

解析：NH3易被浓H2SO4吸收；CH≡CH密度比空气小；浓盐酸和MnO2的反应需要加热；都不合理。只有B符合题意。

12. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧

化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。

则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

答案：Ｄ

解析：由图像不难发现X，Y，Z，M，Ｎ，Ｗ，Ｒ分别是Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｓi，P，S，

Ｃｌ元素。稳定性ＨＣｌ＞ＰＨ３，Ａｌ（ＯＨ）３不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，故A，B，C均错误。Na2SiO3水溶液水解呈碱性pH＞7，正确。

25．( 17分)高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下： pH

已知：①

②

（1）B的含氧官能团名称是 。

（2）A→B的反应类型是 。

（3）C的结构简式是 。

（4）D→E反应方程式是 。

（5）G的结构简式是 。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体 的结构简式是。

（7）已知：

M→N的化学方程式是

（8）下列说法正确的是 （填字母）。

a. E有顺反异构体

b. C能发生加成、消去反应

c. M既能与酸反应，又能与碱反应

d. 苯酚与 C反应能形成高分子化合物

e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种

答案：（1）羟基 ………… （2分） （2）水解（取代）反应 ………… （2分）

分）

（4）

………… （2分）

（5）

………… （2

分）

（3） ……………………………………………… （2

（6）

…

………………… （2分）

（7）

…… （2分）

（8） b c d …………………………………………………………………… （3分） 解析：由F的分子框架不难发现原始Ｃ４Ｈ８ 的结构简式为

CH

2

=C(CH

3

)2。发生加成反应生成Ａ，在转化关系

中，进行的

反应依次是加成，水解氧化，进一步氧化Ｃ为 ，Ｄ为

，然后发生消去反应得到Ｅ

，最后加聚得到G。

该同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，其结构简式只能是

，由新信息可知M为

A的双键碳原子上有两个甲基无顺反异构，其他三个均正确。

，故有答案。

26.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由

空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)

2SO2(g) + O2 (g)

2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

（3）提高2SO2 + O2

2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 ① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到 平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是

_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He

b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e. 在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二

氧化硫的废气。右图是氯碱工业中

电解饱和食盐水的原理示意图。

① 电解饱和食盐水的化学方程式是 。

② 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

③ 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

26. 答案：（14分）

（1） SO2 + H2O ＝ H2SO3 2 H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ……（2分）

（2）① NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H ＝ -41.8 kJ·mol-1 ……（2分） ② 减小 ………………………………………………………………… （2分）

（3）① 2 …………………………………………………………………… （2分） ② b c …………………………………………………………………… （2分）

（4）① 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ ……………… （2分） ② SO2 + OH- ＝HSO3- (或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O） ………… （1分） ③ SO2 + Cl2 + H2O ＝ 4H+ + SO42- + 2Cl- ………………………… （1分） 解析：由题意所给 ：（1）的方程式应该非常容易写出。SO2 + H2O ＝ H2SO3 2 H2SO3 + O2 = 2H2SO4。 个人认为这样：2SO2+O2+2H2O2H2SO4似乎更合适。根据盖斯定律两方程式相减除2得出题意要求的热化学方程式NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H ＝ -41.8 kJ·mol-1。该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。由起始投料和SO2转化率利用三段式可求出平衡常数为2。a,d变化平衡不移动，e逆向移动，b,c可使平衡正移，SO2转化率提高。 （4）是简单的电化学，电解饱和食盐水的化学方程式基本都会，后两个方程式也不难（参看答案）。

27．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮

凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入

聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。

（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

① 步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

② 根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂 和氧化剂的物质的量之比是 。

答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ……………………………………………… （2分）

（2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液） ……………… （2分）

（3）① 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O …………………………… （2分） ② pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 …………………………………………………………………… （2分）

（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O …………………………………………… （2分）

（5）浓缩至饱和,冷却结晶 ……………………………………………… （2分）

（6）2 : 3 …………………………………………………………………… （1分） 解析：依题意，炉渣加入稀盐酸除二氧化硅外都可以生成相应的盐。溶解Fe2O3的离子方程式是：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，难度不大。要检验FeO，需将其酸化转化为Fe2+它可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（该酸化应用硫酸不能用盐酸以引起干扰），当然也可以用其他有效方法检验。由相关氢氧化物的沉淀PH值，需将Fe2+加入强氧化剂NaClO氧化为Ｆｅ３＋，再将溶液的pH值调节为３使其转化为氢氧化铁沉淀下来。所以要加入NaClO，反应的离子方程式是2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O。当然，在盐酸的环境中加入NaClO容易发生归中反应ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O 而产生氯气。同时注意，在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行浓缩至饱和，冷却结晶的操作。最后依据反应：３NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl，可以判断其还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 : 3。也可根据氧化还原反应的电子守恒，直接得出答案2 : 3。

28.（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原

则提出假设：

假设Ⅰ. 过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ. 二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

① 试管A中反应的化学方程式是

② 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡

试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木 条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实 验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

② 6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③ 酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

① B中观察到的主要现象是F装置的作用是

② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

③ 充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是

答案：（1）① Cu+4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………… （2分）

② 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 ………………………… （2分） ③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 ……………………………………………… （2分）

（2）① 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 …………………… （2分） 吸收未反应的NO ………………………………………………… （2分） ② 将装置中的空气排出 ………………………………………………… （2分）

③ 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产 物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 ……………………………………… （2分） 解析：该题为实验探究题，紧抓题干，抽取有用关键信息，认清题意要求。浓硝酸和铜的反应方程式，一般学生都不在话下，产生的NO2不可避免的带出水分，和Na2O2作用生成O2 对实验产生影响，故需要在ＡＢ间加一个干燥装置。对乙的实验，根据实验现象应无Ｏ２产生不难写出方程式为Na2O2+2NO2＝2NaNO3。丙同学的实验中，Ａ中生成的ＮＯ２在B中和水反应产生HNO3然后溶解铜，其现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。在整个实验过程中可能有部分没有完全反应的NO 有毒，不能排放到空气中，应用酸性高锰酸钾溶液吸收，为保证生成气体是NO避免NO2的干扰，应在实验前通入氮气以排净装置内的空气。依据反应情况，D中的产物可能是NaNO2也可能是NaNO3，根据信息可将其酸化生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。

答案：

6、C 7、A 8、C 9、A 10、A 11、B 12、D

25. （1）羟基 ………… （2分） （2）水解（取代）反应 ………… （2分）

分）

（4）

………… （2分）

（5）

（3） ……………………………………………… （2

………… （2分）

（6） …………………… （2

分）

（7）

…… （2分）

（8） b c d …………………………………………………………………… （3分）

27. （14分）

（1） SO2 + H2O ＝ H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4 ……（2分）

（2）① NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H ＝ -41.8 kJ·mol-1 ……（2分） ② 减小 ………………………………………………………………… （2分）

（3）① 2 …………………………………………………………………… （2分） ② b c …………………………………………………………………… （2分）

（5）① 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ ……………… （2分） ② SO2 + OH- ＝HSO3- (或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O） ………… （1分） ③ SO2 + Cl2 + H2O ＝ 4H+ + SO42- + 2Cl- ………………………… （1分）

27.（13分）

（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ……………………………………………… （2分）

（2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液） ……………… （2分）

（3）① 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O …………………………… （2分）

…………………………………………………………………… （2分）

（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O …………………………………………… （2分）

（5）浓缩至饱和,冷却结晶 ……………………………………………… （2分）

（6）2 : 3 …………………………………………………………………… （1分）

28.(14分）

（1）① Cu+4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………… （2分） ② 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 ………………………… （2分） ③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 ……………………………………………… （2分）

（2）① 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 …………………… （2分） 吸收未反应的NO ………………………………………………… （2分） ② 将装置中的空气排出 ………………………………………………… （2分）

③ 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产 物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 ……………………………………… （2分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/70xj.html