2008-2009学年第二学期《分析化学》试卷

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河南农业大学2008—2009学年第二学期 《分析化学》考试题（A卷） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 分数 得分 评卷人 一 . 填空题（共15分，每空1分） 1 、根据误差的性质及其产生的原因，误差分为 和 ． 2、0.1000mol?L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol?L-1盐酸时，滴定的突跃范围为 至 .化学计量点时溶液的pH为 ；可选 为指示剂；影响此类滴定突跃范围的主要因素是 ． 3、碘量法的主要误差来源有 ， 和 ． 4、0.00810有 位有效数字，P Kθa = 0.00150有 位有效数字. 5、在分光光度法中，要想使浓度测量误差最小，则吸光度必为 . 6、若分析结果的准确度 ，其精密度一定高. 7、KMnO4的标准溶液要用 法配制. 得分 评卷人 二、判断题（共15分，每题1分; 对的打√，错的 打×） 1、过失误差属于系统误差.（ ） 2、测定有机物的化学组分及其含量的分析方法叫有机分析.（ ） 3、酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的物质叫做酸.（ ） 4、能够被准确滴定的弱碱，其共轭酸可用强碱溶液准确滴定。（ ） 5、系统误差影响测定结果的精密度.（ ） 6、NaOH滴定HCl时，二者的浓度都增加10倍，则滴定的突跃范围增加2个PH单位. （ ） 7、条件稳定常数和绝对稳定常数没有关系. （ ） 8、EDTA的标准溶液只能存放于硬质玻璃瓶，不能存放于聚乙烯塑料瓶。（ ） 9、当浓度c以mol·L-1为单位时，朗伯-比尔定律的形式为A=αbc（ ） 10、K2Cr2O7和KMnO4都可以作为自身指示剂.（ ） 1

11、H2C2O4·2H2O作为基准物质，即可以标定NaOH, 又可以标定KMnO4. （ ）

12、H2CO3—HCO3-属于共轭酸碱对. （ ）

13、指示剂在计量点附近颜色变化缓慢的现象称为指示剂的封闭. （ ）

14、基准物质必须符合4个条件：纯度高，组成恒定，性质稳定，有较小的摩尔质量. （ ） 15、偏差是指测定结果与真实值之间的差值. （ ）

得分 评卷人

三．选择题（每小题只有一个选项是正确的. 共30分，每题1.5分）

1、 下列说法不正确的是（ ）

A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差具有可测性 D、系统误差呈正态分布

2、用EDTA测定铝盐中AL3+的含量，采用的滴定方式是（ ）

A 、直接滴定 B 、间接滴定 C 、返滴定 D 、置换滴定 3、关于Na2S2O3标准溶液的配制要求，下列说法不正确的是（ ）. A、由基准物质配制 B、加入少量的Na2CO3 C、用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解 D、存放于棕色瓶中 4、下列指示剂使用时，用试验方法选择确定的是（ ）

A、甲基橙 B、 酚酞 C、 钙指示剂 D、 二苯胺磺酸钠 5、0.10 mol?L-1的下列物质，能用NaOH溶液直接滴定的是（ ）

θθ

A、NaAc (HAc 的Ka=1.8×10-5) B、H3BO3( Ka=5.8×10-10)

θθ

C、NH4Cl(NH3?H2O的Kb=1.8×10-5 ) D、CH3COOH (Ka=1.8×10-5) 6、取含铁47.0mg·L-1的溶液5.0ml于100ml容量瓶中显色，用1.0cm吸收池于510nm处测得吸光度为0.467，该溶液的吸光系数α是（ ）（L/cm·g）. A、199 B、182 C、203 D、215 7、已知0.10 mol·L-1一元弱碱B- 溶液的PH = 8.0，则其0.10 mol·L-1的共轭酸HB溶液的pHshi是（ ）

A、2.0 B、3.0 C、3.5 D、4.0 8、影响氧化还原滴定突跃范围的因素是（ ）

θ1θ1θ1θ1

A、φ1 B、φ2 C、φ1— φ2 D、不确定

9、对于对称性的氧化还原反应n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2,若n1=3,n2=1,反应的完全程度达

θ1

99.9％，则Δф至少应为（ ）

?'?'A、??≥0.35(V) B、??≥0.24(V)

?'?'C、??≥0.27(V) D、??≥0.15(V)

10、算式（1.369×5.62）+ 6.58×10-3 - 0.00365×0.0258的计算结果应保留（ ）位有效数字.

A、2 B、3 C、4 D、5 11、关于光吸收曲线的性质，下列叙述正确的是 （ ）

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A、浓度稀释吸收峰值变小 B、 浓度稀释吸收峰值不便

C、溶液的浓度不同，吸收曲线的形状不同 D、只有λmax处对应的吸光度与浓度成正比

12、某溶液吸收绿光，则该溶液是 （ ）

A、红色 B、青色 C、黄色 D、紫色 13、浓度相等的下列水溶液PH最小的是 （ ）

A、NaAc B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaCl

14、欲配制0.20mol/L的HCl溶液500ml，应量取12mol/L的浓HCl（ ）ml. A、0.84 B、4.2 C、8.4 D、12.6

15、某溶液符合朗伯-比耳定律，当浓度为C时透光率为T，当液层厚度b不变，浓度为2C时透光率为 （ ）

A、2T B、T C、 T2 D、T

16、下列基准物质不能作为标定EDTA的是. （ ）

A、ZnO B、CaCO3 C、KMnO4 D、金属Zn

17、某酸碱指示剂的理论变色范围为5.5 ~ 7.5，则该指示剂的PKθ

a是（ ） A、4.5 B、5.5 C、6.5 D、5.0 18、下列各措施中，能够减少偶然误差的是 （ ）

A、进行空白试验 B、进行对照试验 C、校正仪器 D、增加平行测定次数

19、当溶液PH=10.0时Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数㏒K，

f（MgY）是（已知：㏒Kf（MgY）=8.70；PH=10.0时㏒αY（H）= 0.45） （ ）

A、10.45 B、8.25 C、10.24 D、8.30

20、若弱酸的P Kθa = 4.750，则Kθ

a =（ ）

A、0.18×10 -4 B、1.800×10 -5 C、1.8×10 -5 D、1.80×10 -5

得分 评卷人

四. 计算题（4分）

市售的浓盐酸,其密度ρ为1.18，其中HCl含量为36.0%，求这种盐酸的物质的量浓度。（M（HCl）=36.5）

3

得分 评卷人

五. 计算题（10分）

称取纯的一元弱酸（HA）0.1500g，加水50.00ml，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴至50%时，溶液的pH=5.00,滴至计量点时，用去NaOH溶液25.00ml.

θ1.求这个一元弱酸HA的摩尔质量； 2.求这个一元弱酸HA的Ka; 3.求计量点时溶液的pH; 4.选一种指示剂.

4

得分 评卷人

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六. 计算题 (8分)

20.00ml EDTA溶液可与25.00ml 0.01000mol·L-1 CaCO3标液完全反应. 在PH=10.0时，滴定75.00ml水样，消耗30.00ml这种EDTA溶液，试计算水中钙镁总量.（M（CaCO3）=100.09）

得分 评卷人

七. 计算题（8分）

某含铁约0.2％的试样，用邻二氮菲亚铁光度法（ε=1.1×104 mol-1?L?cm-1 ）测定，试样溶解后稀释至100.0mL，用1.0cm 吸收池在510nm 波长下测定吸光度，问（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计吸光度最适宜读数范围为0.2——0.8，测定溶液的含铁的浓度范围为多少？ M(Fe)=55.85

5

得分 评卷人 八. 计算题（10分）

含有中性杂质的混合碱试样0.3010g，溶解后，用0.1060 mol?L-1的HCl标准溶液滴定到酚酞变色时，消耗HCl标准溶液20.10mL, 加入甲基橙后继续滴定至橙色，又消耗HCl标准溶液27.60mL,试判断试样组成并计算各组分的质量分数。

（M(Na2CO3)=106.0 M(NaHCO3)=84.00 M(NaOH)=40.00 ）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/70wf.html