2010中考化学试题汇编考点20 金属资源的利用和保护(2)

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考点20 金属资源的利用和保护（2）

一、选择题

1.（10潍坊2）．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置

A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①

2.（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）

A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化

C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4

3.（10宜昌14）下列每组对比实验不能达到实验目的是

．．

4.

二、填空简答题题

1.（2010山东临沂13）生铁和钢在成分上的主要区别是锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中 、水蒸气等发生化学反应的结果。

含碳量 氧气

2.（10宽甸）19．（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。

炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。

（1）生铁的含碳量为 。炼得的钢是 （选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？

（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。

（1）2%-4．3% 混合物 （2）增加反应物的接触面积，加快反应 （3）C+O2

3C+2Fe2O3高温 高温 CO2 4Fe+3CO2↑

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3.（10湛江）17．(6分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种 是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：

(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。

(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。 SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。

(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥 剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。

（1）CaO+H2O==Ca(OH)2 （2）+4 （3）热量 脱氧剂

4.（10山西24）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。

以上两个反应能够发生的原因是___________________________。

1.（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。

5.（10湖北省襄樊市16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。

3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆

6.（2010四川宜宾12）（8分）（1）钢铁生锈是铁与空气中的O2和 发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为 ；写出防止铁制品生锈的一种方法 ；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式 。

（2

）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：X

的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，这个反应体现出C的 性。

7.（10常州）25．（5分）（1）磁铁矿的主要成分是：

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（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ▲ ；

（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ▲ ；（填序号）

A．纯铁 B．生铁 C．钢

（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 ▲ 直接接触。

25．（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O （3）B（1分） （4）氧气（1分）

(10南通)23．（11分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是

人们关注并需解决的问题。

（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 ▲ 的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 ▲ 。

（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 ▲ 。

（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工

艺流程图如下：

2（2分） 回答下列问题：

① 二氧化钛中钛元素的化合价为 ▲ 价。

② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ▲ ；该反应类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是

（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶

时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 ▲ 。

13．（1）碳 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

（2）铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应

（3）① +4 ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 置换反应 防止高温下Mg（Ti）被氧

化

（4）发展公交 （化学方程式和第（2）小题2分，其余每空1分）

8.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号）。

A． 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B． 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C． 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。

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分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。

（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2高温 2Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分

数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。

(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320

9.（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。

a.回收利用废旧金属制品

b.任意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中

d.寻找、开发金属的代用品

答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）

（3）a d

10.

三、实验探究题

1.（10安徽15）．(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将

包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢

复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为

零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。

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(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。

注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、

O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气

中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注

明滤纸包的位置)。

15.（7分）（1）加快（1分） （2）放热 （1分）

（3）Fe2O3.XH2O [Fe2O3或Fe(OH)3] （1分） (4)1g铁粉、10滴水

（2分）

（5）20.5%

（6）本小题共奖励4分，化学试卷不超过60分

①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2分）

②正确标出滤纸包在量筒中的位置（2分）

2.（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论]

(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一

为 ；

(2)防止铁锈蚀的一种方法

是 。

[拓展探究]

(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。

（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）

（2）涂油、喷漆、搪瓷等

（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）

3. （10张家界18）、今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，

被命名—“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根

巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属

于 材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式： 。金属 Fe

（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。隔绝了空气和水

（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。节约金属资源

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4.（10咸宁30）．利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：

①Cu+2H2SO4

CuSO4+X↑+2H2O

②2Cu+O2 2SO4 CuSO4+ H2O。回答下列问题：

（1）X是 写化学式）。

（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。

30．（1）SO2 （2）② 不产生污染物 、硫酸利用率高（答对一个可给分）

5.（10本溪24）．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。

(1)据此推断X是填选项字母)。

A．钛 B．铁 C．铝 D．铜

(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 用化学方程式表示)。

(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。

你认为，该实验方案 (填“一定”

或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量

分数，理由是

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 。 从环保角度看，该装置的不足之处是 。

24．(1)B(1分)

高温高温 (2)X2O3+3CO 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)(2分)

(3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)

分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)

无尾气处理装置(1分)

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