人教版化学九年级下册课时练习：第十单元课题2 第1课时 中和反

第1课时中和反应及其在实际中的应用

知识点1中和反应

1.按如图10-2-1所示装置进行实验,请回答问题。

图10-2-1

(1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,

溶液会变为色,说明氢氧化钠溶液显碱性。

(2)向溶液中慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,溶液由色变为色,说明其碱性消失,即加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。

(3)写出该反应的化学方程式: 。

2.请分析并回答下列问题。

(1)如图10-2-2所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程,该反应能发生的原因是酸中的和碱中的生成了,反应的化学方程式为。

图10-2-2

(2)烧杯中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀硫酸并不断搅拌。当溶液由红色恰好变为无色时,溶液中的溶质是(填化学式)。

知识点2中和反应的判断

3.下列有关图10-2-3中两个化学反应的说法中错误的是()

Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

图10-2-3

A.反应物都是一种酸和一种碱

B.氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐

C.都是中和反应

D.生成盐和水的反应一定是中和反应

4.下列属于中和反应的是()

A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O

B.CuO+2HCl CuCl2+H2O

C.2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O

D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

知识点3中和反应在实际中的应用

5.中和反应在生活中被广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ()

A.用熟石灰配制农药波尔多液

B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用硫酸处理印染厂含碱废水

6.蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体中注入一种叫作蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛,可涂抹下列物质中的()

A.硼酸

B.氢氧化钠溶液

C.稀氨水

D.食用醋

7.按要求写出下列各反应的化学方程式。

(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸:

。

(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末:。

(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸:。

(4)用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙:。上述四个问题的解决方法中,应用了中和反应原理的是(填序号)。

8.[2019·湖州改编]等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,若反应后溶液呈中性,则()

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.反应后混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

9.某同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液按照如图10-2-4 所示的方式进行中和反应实验。

图10-2-4

(1)该反应的化学方程式为。

(2)向烧杯中逐滴滴入稀硫酸至过量,在这个过程中,能够说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象

是

。

(3)以下证明稀硫酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填字母)。

A.取少量反应后烧杯中的溶液于试管中,滴入石蕊溶液,振荡后溶液变红

B.取少量反应后烧杯中的溶液于试管中,滴入氢氧化钠溶液,振荡后溶液不变色

C.在试管中放入镁条,加入少量反应后烧杯中的溶液,有气泡冒出

D.测定反应后烧杯中溶液的pH,pH小于7

10.[2012·河北]在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图10-2-5所示。

老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。

图10-2-5

(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是。

(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是

。

11.[2020·邢台桥东区期末]某硫酸厂欲测定排放的废水中H2SO4的质量分数(假设废水中只含H2SO4一种溶质),取废水样品200 g,逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液,废水中H2SO4的质量随加入NaOH溶液质量的变化如图10-2-6所示。请计算:

图10-2-6

(1)要配制100 g 5%的NaOH溶液,需NaOH固体的质量为

g。

(2)该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。

考|题|展|示

12.[2020·唐山路南区一模]利用如图10-2-7所示装置进行实验。A中盛放足量的,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液,打开活塞K1和弹簧夹K2,将A中液体滴入B中,充分接触后,B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是,一段时间后可能观察到的现象是。

图10-2-7

答案详解详析

1.(1)红(2)红无

(3)NaOH+HCl NaCl+H2O

2.(1)氢离子(或H+)氢氧根离子(或OH-)水分子(或H2O)

H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O

(2)Na2SO4

3.D

4.C[解析] 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。四个选项虽然都有盐和水生成,但A、B、D选项的反应物不是酸和碱,因此不是中和反应。

5.A[解析] 用熟石灰配制农药波尔多液,该反应的反应物是熟石灰和硫酸铜,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,不属于中和反应。

6.C

7.(1)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

(2)2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O

(3)Ca(OH)2+H2SO 4CaSO4+2H2O

(4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1)(3)

8.B[解析] 氢氧化钠与盐酸恰好反应的质量比为40∶36.5,等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,若反应后溶液呈中性,则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数应略大于稀盐酸的溶质质量分数;反应后混合溶液中溶质为氯化钠,钠离子与氯离子个数相等;混合后有水分子生成,则其总数变多;混合前阳离子有氢离子和钠离子,混合后氢离子被消耗,阳离子总数减少。

9.(1)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (2)溶液由红色变为无色(3)ABCD

10.(1)NaOH(合理即可)

(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(合理即可)

(3)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色

11.(1)5

(2)解:设200 g废水中H2SO4的质量为x。

2NaOH+H2SO 42H2O+Na2SO4

80 98

80 g×5% x

=x=4.9 g

该废水中H2SO4的质量分数为

×100%=2.45%。

答:该废水中H2SO4的质量分数为2.45%。

12.浓硫酸滴有酚酞的NaOH溶液(合理即可)

C中液体回流到B中

[解析] 由题中信息知,C中溶液由红色变为无色,酚酞溶液遇碱变红或石蕊溶液遇酸变红。但石蕊溶液不能变为无色,故C中物质为滴有酚酞的碱性溶液,进而推出A中物质为酸,且遇水放热或产生气体,而初中没有“酸+水气体”的情况,故而判断A中物质为浓硫酸,浓硫酸溶于水时放出大量热使B中气体压强变大,将硫酸压入滴有酚酞的碱溶液中,酸与碱发生中和反应使溶液由红色变为无色。一段时间后B中热量散失压强变小,C中液体回流到B中。

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