工程化学基础习题解答重点

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案

第一章 绪 论

练习题（p.9）

1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C、D；（2）C；（3）B。 3. 反应进度；ξ； mol。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl?，

二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，

固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol-1) = 1.0 mol

7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的 CO2，根据化学反应方程式：

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量/g·mol-1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol

1000?95%

100.09?10?3

x 56.08×10?3

y 44.01?10?3 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即 1000?95%?3=

100.09?10yx=

56.08×10?344.01?10?3

得 x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO2) =417.72kg

分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。 8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时：

1

???????n(H2)?6mol??4mol 3?(H2)?2?n(N2)?2mol??4mol 1?(N2)?2?n(NH3)4mol??4mol 1?(NH3)化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：

???????n(H2)?6mol??2mol ?3?(H2)?n(N2)?2mol??2mol ?1?(N2)?n(NH3)4mol??2mol 2?(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3，该反应的反应进度为4 mol；化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3，该反应的反应进度为2 mol。 9. Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5 mol×(－2)=－1 mol Δn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5 mol×2=1 mol 消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。

第二章 物质的化学组成和聚集状态

§2.1 物质的化学组成

练习题(p.23)

1．

化学式或名称 名称或化学配位配位体 式

2

配位配位中心 原子 K[Pt(NH3)C13] 三氯一氨合Pt(Ⅱ) NH3,Cl 铂(Ⅱ)酸钾 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)Zn(Ⅱ) OH 酸钠 Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二Ni(Ⅱ) H2NCH2CH2NH2 胺合镍(Ⅱ) (en) N O 数 N,Cl 4 4 6 [Co(NH3)5Cl]C12 二氯化一氯Co(Ⅲ) NH3,Cl 五氨合钴(Ⅲ) Na2[CaY] N,Cl 6 -乙二胺四乙Ca(Ⅱ) (OOCCH2)2NCH2- N,O 6 酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ni(CO)4 四羰合镍(0) Ni(0) CH2N(CH2COO-)2 (EDTA或Y4-) －CO NH3 O N N 4 2 6 氯化二氨合银(I) [Ag(NH3)2]C1 Ag(I) 六氰合铁(Ⅱ)酸K4[Fe(CN)6] 钾 Fe(Ⅱ) CN 其中，螯合物有：（3）[Ni(en)3]SO4和（5） Na2[CaY]

2．答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550℃)、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱，容易滑动，所以有导电性和滑动性, 用于铅

3

笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇, 如C60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球，具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C60或更大的球碳所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元。

3． Sn1－xCnxO2 ，存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；

Y2O2S:Eu3+ ，可用作彩色电视的发光材料； GaAs1-xPx，制备发光二极管的材料。 （另外还可以举出许多例子）

( CH2-CH )n--CH2-CH 4．聚苯乙烯度是n。 聚酰胺—610

中的链节、重复单元都是

，聚合

有两个链节：

，两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的

聚合度是2n。

【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。

4

5．

名称 聚丙烯 聚丙烯腈 化学式 [CH类型 碳链高分子 碳链高分子 ]nCH2]nCH3[CHCH2]nCN 尼龙—66 聚二甲基硅氧烷 6． 高分子名称 聚乙烯 聚丙烯 聚氯乙烯 聚苯乙烯 聚四氟乙烯 聚异戊二烯 OO[NH(CH2)6NHC (CH2)4C杂链高分子 CH3[SiCH3O]n元素有机高分 子 单体化学式 CH2＝CH2 CH3CH＝CH2 ClCH＝CH2 CH＝CH2命名 乙烯 丙烯 氯乙烯 苯乙烯 四氟乙烯 CF2＝CF2 CH2＝C—CH＝CH2 2-甲基-1，3-丁二烯 CH3 （异戊二烯） 己二胺 己二酸 己内酰胺 聚酰胺 H2N(CH2)6NH2 HOOC(CH2)4COOH NH(CH2)5C=O 聚甲基丙烯酸甲

CH2＝C—COOCH3 5

2-甲基-丙烯酸甲酯

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