2018中考化学复习分类-计算题训练

计算题

类型一 已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型

1．(2016?江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下： 请计算： 第1题图

(1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。

(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。

2．食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题： 产品名称：9°米醋 规 格：420 mL

总酸含量：≥9.00 g/100 mL 保 质 期：36个月 生产日期：见瓶底

(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水

的密度为1 g/cm3)。

(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)

(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________ ________________________。

3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。 (1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度 为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。

(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。 (3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。

4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当 pH＝7时，刚好

用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：

(1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。

5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算： 名称：碳酸钠溶液 化学式：Na2CO3 溶质质量分数10% 溶液质量：500 g 第5题图

(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。

(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。

6．有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的 氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案： 结果编号 ① ② 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答问题：

(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。 (2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)

(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：

(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。 (2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。

(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。

类型二 根据读图计算纯净物质量型

1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 第1题图

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。

2．(2018?江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。 第2题图

(1)反应生成沉淀的质量为________g。

(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)

(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。

3．(2018?萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。 第3题图

(1)反应生成CO2气体的质量是______________。 (2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)

(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。

4．(2018?淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。

(1)反应生成沉淀的质量为____________g。 (2)样品中K2SO4的质量分数是多少？

(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。

5．(2018?甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：

第5题图

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。

(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。 6．(2018?梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算： 第6题图

(1)NaOH的化学式量为________。

(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。 7．(2018?黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 第7题图

(1)生成氢气的质量为__________g。

(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。 (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。

类型三 利用差量法计算纯净物质量型

1．(2018?德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？

2．(2018?长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

3．(2018?绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克) 第3题图

(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。 (2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。

4．(2018?河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算： 第4题图

(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

5．(2018?陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。 第5题图

(1)生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。 6．请根据如 图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 第6题图

(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。 (2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。 类型四 分析表格数据计算纯净物质量型

1．(2015?江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]

(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。

(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)

(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。 2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)： 烧杯序号 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)10 g样品与足量稀盐酸反应最多生成____________g气体。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。

(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______________g。

3．(2018?达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙

溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g

一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。 (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)

(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。 4．(2018?宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：

①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 g AgCl固体；

②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五

混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算：

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