第一学期高中化学总复习化学平衡常数创新教学设计学习精品 - 图文

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化学平衡常数二轮专题复习

安溪铭选中学 陈琦鹏

一、高考导向

课程标准：知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 考试大纲：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学平衡是近几年考查的高频点，在福建卷、全国高考卷均有出现，分值较多，难度较大。尤其是平衡常数、转化率等的计算。而化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察。预测2019年的高考，结合化工生产、综合考察化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。 二、学情分析

知识：已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法，初步掌握了平衡常数的计算和应用。

能力：在一轮复习基础上高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。 三、教学内容分析

本节内容理论性很强，但习题的灵活性却很大，所以，在教学中，我设计了学案，将习题贯穿于整个课堂。

首先，复习化学平衡常数的概念，并找出概念中自己认为重要的字眼，然后根据几个判断题，让学生在交流讨论中加深对概念的理解和运用，并自己总结出书写化学平衡状态化学平衡常数表达式时应注意的问题。

其次，让学生在练习中再次强化平衡常数的应用，并将化学平衡的建立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，把理论知识的难度大大降低，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平衡常数的重要性。

最后，结合2019年和2019年全国卷中有关化学平衡常的试题，通过练习及讲评，进一步提高学生的思维能力和应用能力。 四、教学目标

1、知识与目标：知道化学平衡常数的涵义，能够运用化学平衡常数进行简单的计算。 2、过程与方示：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。

3、情感、态度、与价值观

在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形

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成知错就改虚心进步的基本素质。 五、教学重点、教学难点 平衡常数的简单计算应用； 对化学平衡常数综合运用。 六、教学过程： 教师活动 教师提前将习题印刷出来。 一、化学平衡常数的常规考查 以mA(g)＋nB(g) qD(g)为例 (1)．表达式： cp（C）·cq（D）K＝m。 c（A）·cn（B）(2)．影响因素 K仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 学生活动 小组合作探究式学习 目的 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打让学生在交流讨论CO(g)＋H2(g)的平衡c（CO）·c（H2）( ) c（C）·c（H2O）中加深对概念的理解和运用，并自pC(g)＋“×”)。 (1)C(s)＋H2O(g)常数表达式为K＝(2) 化学平衡移动，化学平衡常数一定改变己总结出( ) 书写化学(3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡平衡状态常数一定变大( ) 化学平衡2．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。 常数表达(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝____。 式时应注(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1意的问题。 ＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝11_____，反应2CO2(g)＋2H2(g)1CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K3＝_____ 12展示部份同学的答案 事项 学生指出其中错误，归纳易错点和注意事项 时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。 讲评学生答是情况、引导归纳注意(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在教育资源

教育资源 （3）平衡常数与转化率计算 (1)利用平衡浓度计算平衡常数K； (2)利用K计算平衡浓度和转化率 3．（2019·福建理综化学卷，T24节选）铁及其化合物与生产、生活关系密切。 通过习题让学生熟已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 Fe(s)练平衡三段式计算， ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)并再强化＝ 。 衡常数与②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol 转化率计FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平算 衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。 二、化学平衡常数的简单应用 教室内巡视，倾听发现优秀小组的解法，准备让优秀小组点评 (1)判断反应进行的程度：化学平衡常数能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。 自己思考，小组讨论，将两个小组讨论的思 维过程展示在前后黑板上。优秀小组准备点 评 4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化 学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系 如表： t/℃ K 700 800 830 1 000 1 200 2.6 进一步让学理解平衡常数意义，常握判断化学反应进行的方向。 (2)判断化学反应进行的方向：对于化学反应aA(g)＋bB(g)0.6 0.9 1.0 1.7 cC(g)＋dD(g)的任意状回答下列问题： 态，浓度商： cc（C）·cd（D）Qc＝a，有： c（A）·cb（B） (1)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)判断反应的热效应：(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。 教育资源

教育资源 (3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在 其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。 平衡________移动(填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”或“不”)。 (4)若1200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 三、平衡常数综合考查 教师引领学生复习：在一定条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。教室巡视，观察学生能解答到何种程度。 学生试着解此题，看能做到什么程度 了解近几5．（2019·全国理综I化学卷，T28节选）年平衡常乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1） 数命题特点，熟悉常见题型，拓展学生思维能力，巩固提升学生综合能力。 ① 列式计算乙烯水合制乙醇反应（CH2＝CH2＋H2O 催化剂 1、用压强表示平衡常数 近几年高考题全国卷中多次出现用压强表示平衡常数，这是将理论上的平衡常数用工业上常见的压强平衡常数来考查学生的自学能力，应该引起我们的重视。 练习讲评 解此题的关键是：如何由三段式法中物质的量关系迁移到平衡分压。 C2H5OH）在图中 教育资源

A点（对应的转化率为20%）的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓教育资源 度计算，分压=总压×物质的量分数）。 答案：0.07 2、化学反应速率和化学平衡的综6、（2019·全国理综I化学卷，T28节选）合计算 Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）(1)写出涉及的可逆反应的化学方H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t程式。 的关系如下表： (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。 (3)根据问题建立相应的关系式进①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 行计算。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)， 逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k-1表示)。若k=0.0027min，在t=40,min时，正正练习讲评 v正=__________min-1 答案 学生归纳、反思 课堂总结：1、熟悉平衡表达式的表示方式和注意固体物质或纯液体的处理方式。强化平衡常数与转化率计算。2、利用化学平衡常数进行反应程度判断、反应方向判断、反应热效应判断。3、能从平衡常数的浓度表达式向压强表达式的迁。及了解其与速率之间的联素。 课后反思：1、本节课按照化学平衡常数的常规考查，化学平衡常数的简单应用，平衡常数综合考查，步步为营，逐渐深入的复习过程，既照顾了基础知识的复习，又与高考方向紧密结合，复习效果还可以。 2、本节课是高三复习课，本节课将教师引导、学生思考、小组讨论、展示交流、教师讲解结合起来，学生全体参与，效果还可以。 3、本节课处理有效的关键是（1）学生展示的节奏和学生讨论的节奏控制好。（2）基础知识的展示：学生展示到黑板上不必讲解点评，一般学生通过对比可以迅速解决，小组讨论可以解决其他人的个性错误。（3）第三分是难点，学生稍作思考后，教师引导讲解，学生熟练模仿即可。在第二课时或课下作业中强化训练。 教育资源

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