2019年高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用练习新人教版必修120181229443

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第3课时 物质的量在化学实验中的应用

基础巩固

11 mol·L H2SO4溶液的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含1 mol H

C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4

解析根据物质的量浓度的定义,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误,应是1 L 溶液;B选项错,溶液的体积为1 L时含有2 mol H;C选项错,98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L;D选项正确,因H2SO4的相对分子质量为98,故98 g H2SO4就是1 mol。 答案D 2某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L。表示该体检指标的物理量是( ) A.质量分数(w)

B.物质的量(n)

-1

-1+

+

-1

C.物质的量浓度(c) D.摩尔质量(M)

解析物质的量浓度的单位是mol·L,其1 是mmol·L。 答案C 3实验室中需要配制2 mol·L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g

解析配制NaCl溶液950 mL,应选择1 000 mL容量瓶,所称氯化钠的质量是1 L×2

-1-1

1

-1

1

mol·L×58.5 g·mol=117 g,故C正确。 答案C 4精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( ) A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。 答案D 5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

-1-1

解析A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。 答案B 6下列实验操作正确的是( )

A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解

解析为保证溶质完全转入容量瓶,烧杯和玻璃棒应洗涤2~3次,且将洗涤液转入容量瓶中,A正确;选择量筒遵循“大而近”的原则,因此应选取10 mL量筒,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;不能在容量瓶中溶解固体,D错误。 答案A

2

7(2017广东学业水平测试) .2 mol·L的H2SO4溶液中,H的物质的量浓度为( ) A. .1 mol·L B. .2 mol·L C. .4 mol·L D. .5 mol·L 答案C 8实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm,则物质的量浓度是( ) A.18.4

C.1.84 mol·L 解析c=答案B 9实验室用氯化钠固体配制1 mL 2 mol·L的NaCl溶液,回答下列问题: (1)所需固体氯化钠的质量是 g。

(2)配制操作中,用不到的仪器是 (填字母)。 A.烧杯 C.胶头滴管 E.100 mL容量瓶

(3)下列操作的顺序是(每项限选一次) 。 A.称量 B.溶解 C.洗涤 D.定容 E.转移 F.摇匀 G.冷却

(4)若用2 mol·L的NaCl溶液先润洗容量瓶,再转移溶液,所配溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

解析所需固体氯化钠的质量是 .1 L×2 mol·L×58.5 g·mol=11.7 g;按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤和选择实验仪器;若事先用NaCl溶液润洗容量瓶,则使溶质的物质的量增加,溶液的浓度偏大。 答案(1)11.7 (2)B (3)A、B、G、E、C、D、F (4)偏大

-1

-1

-1

-1

-1

-3

-1-1-1-1

-1+

B.18.4 mol·L D.无法计算 =18.4 mol·L。

-1

-1

1 1 84 g cm- 8

8 g mol-1

B.200 mL容量瓶 D.玻璃棒

3

10某学生用12 mol·L的浓盐酸配制 .1 mol·L的稀盐酸500 mL。回答下列问题: (1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、 、 、 和试剂瓶。

解析设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式:12 mol·L×V= .1 mol·L×5 mL,V≈4.2 mL;所以应选取10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。

答案(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管

能力提升

1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是 A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 mol K的K2SO4溶液

D.将 .5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

解析B项中,22.4 L HCl不一定是在标准状况下;C项正确,因为据题意c(K)=2 mol·L,而1 mol K2SO4含有2 mol K;D项错误,因为不知加热蒸发后溶液的体积。 答案C 2将5 mol·L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为( ) A. .5 mol·L C. .1 mol·L

-1-1

-1

+

+

-1

-1+

-1

-1

-1

-1-1

( )

B. .25 mol·L D.1 mol·L

-1

-1

-1

-1115mol L 1 mL

解析溶液稀释时,c1V1=c2V2,c2=== .25 mol·L。

2 mL2

答案B 31 mL . mol·L Na2SO4溶液和50 mL

.2 mol·L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S 24的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积

-1

-1

不变)( )

4

A. .2 mol·L C. .4 mol·L

-1

-1

B. .25 mol·L D. .5 mol·L

-1

-1

-1

-1

2

解析混合后S 24的物质的量n(S 4)= . mol·L× .1 L+ .2 mol·L× . 5 L× = . 6 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中S 24的物质的量浓 度:c(S 24)=

24)

6mol 15 L

= .4 mol·L。

-1

答案C 4用1 mL .1 mol·L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3∶2∶2 C.1∶3∶3

B.1∶2∶3 D.3∶1∶1

2+

-1

解析设BaCl2为1 mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,能沉淀1 mol Ba需S 24 1

mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为 ∶1∶1=1∶3∶3。 答案C ★

550 mL物质的量浓度为4.4 mol·L,密度为1.24 g·mL稀硫酸中溶质的质量分数为

-1

-1

1

1

( ) A.35% 解析w(H2SO4)=答案A 6(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (2)利用5 mL 1 mol·L的盐酸配制2 mol·L的盐酸,则所选容量瓶的规格是 。 (3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为 。

解析(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol,体积是1 000 mL时,浓度是1 mol·L。

(2)据稀释规律得出,0.05 L×1 mol·L=2 mol·L×V,解得V=0.25 L,故容量瓶规格是250 mL。

-1

-1

-1

-1

-1

B.70%

5 mL 1 24 g mL-1

C.18% ×100%=35%。

D.0.035%

5 1 - L 4 4 mol L-1 8 g mol-1

5

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