高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习 - 课后测试题（附答案）授课必备 - 强烈推荐

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 化性 与 O2 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 点燃 2O2 2Na + O2 == NaAl 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O== 2Al2O3 点燃2 2Al+3Cl2 == 点燃 2AlCl3 加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3 △ Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3O4 3Fe+2O2 == Fe与Cl2 与S 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 点燃 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------- 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS △ 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 去膜后与热水反应： 常温下纯铁不与水反应。 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 加热时才与水蒸气反应： △ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 △ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ --------------------- 与 盐 溶 液 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe 点燃 --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 性质 颜色状态 与水反应 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 白色固体 ----------------

Na2O+2HC与酸溶液 l=2NaCl+H2O（溶液无色） 与碱溶液 ---------------- Na2O+CO2=Na22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） ---------------- 其他 2、氢氧化物 化性 属性 与酸溶液 与碱溶液 CO3 ---------------- NaOH 碱性氢氧化物 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAl△ O2+2H2O Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------- △ ---------------- 稳定性 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 2Al(OH)3==Al2O3+3H22Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 O 其他 ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 3、盐 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- 稳定，加热不分解。 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 工业原料等 NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等 △ △ 相互转化 用途

金属离子检验：焰色反应呈黄色 颜色 与碱溶液 相互转化 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： 性（还原性） 检验 用途 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 净水剂等 FeCl2 黄色 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： 性（氧化性） 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 FeCl3 四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 紫红色 钠 黄色 钾 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 蓝绿色 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主

要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

单元测试题（课堂练习）

一、选择题

1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( ) A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出

C．一定有气体放出 D．一定无气体放出

2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )

A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶

3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( )

－－

A．CO2 B．Cl 3

－－

C．OH D．HCO3

4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( )

A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )

－＋

A．AlO2 B．Cu2

＋＋

C．Al3 D．Mg2

6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( ) A．过量的铁与稀盐酸 B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液 D．过量铁粉与三氯化铁溶液

＋＋＋2＋3＋3＋2＋

7．能分别将含有Cu、Fe、Al、Mg、Fe2、NH4、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( ) A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．NH3·H2O

8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )

－

A．Cl的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊

＋＋

C．溶液中存在Al3 D．溶液中存在最多的离子是Na

11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3

12．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72 L，则该气体( )

A．全部是CO2 B．全部是CO

2

C．CO和CO2各占一半 D．CO和CO2的混合气体，CO的体积分数是 3

13．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？( )

A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是( ) A．NaHCO3 B．FeCl3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 15．下列离子方程式书写正确的是( )

－－

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

＋－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋＋

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋＋－

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl 二、非选择题

16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。

(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。

(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL

17．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由__________和__________组成。 (2)写出下列变化的离子方程式。

C→D__________________________；C→E__________________________； E→G__________________________；D→F__________________________。

＋＋＋＋＋＋＋－2－

18．有一透明溶液，可能含有较大量的NH4、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO24、CO3中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。 (2)溶液中肯定不含有的离子是______________。 (3)可能含有的离子是__________________。

19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：

试完成下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物，则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________。 (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________。 (3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________。

(4)Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫_______________ ___________。 20．下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。

则：(1)化学式：A．__________B．__________C．__________

(2)反应方程式或离子方程式。

①________________________________②________________________________ ③________________________________④________________________________ ⑤________________________________⑥________________________________

21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：

甲__________，乙__________，丙__________。

(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在M处取出的河水中，不能大量存在的离子是__________________。

－

22．向20 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

23．(2010年东北师大附中期末考试)在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的

－

浓度为0.050mol·L1(忽略溶解的氢气的量 )。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 ．．．

高一化学必修1单元测试题（课后作业1）

一、选择题:

（ ）1．下列物质中不属于合金的是

A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔

( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

（ ）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

A．AlCl3 和NaOH C．NaHCO3和HCl

B．Na2CO3和HCl D．NaCl和AgNO3

（ ）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 （ ）6．下列关于金属的叙述中正确的是

A． 常温下所有的金属都是固态 B． 金属具有导电、导热和延展性

C． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D． 金属元素大多数以化合态存在于自然界

（ ）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3

（ ）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

（ ）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

（ ）10．下列反应的离子方程式正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓ D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-

（ ）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是

A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% （ ）13．能说明一定是金属元素的事实是

A． 原子最外层只有1个电子的元素

-

B．在化学反应中能失去电子的原子

C． 在化合物中只有正价没有负价的元素

D．能跟非金属反应的物质

( )14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是

A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO3

二、非选择题

15． （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由

（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 。 （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 。 （3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 。 （4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。

16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 。 ② B+水 。 17．（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） A HCl (ag) C NaOH (ag) E Cl2 F D X/△ B 反应② NaOH (ag) 反应① O2 红褐色固体

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B、D的化学式： （2）写出下列反应的化学方程式：

反应① 反应②

18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。

（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。

（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量

的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。

（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。

19．(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

0 1 2 3 3.6 4 n(NaOH) n（沉淀） a b 高一化学必修1单元测试题（课后作业2）

一、 选择题:

1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3

B．NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2 D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI

2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合

物中一定含有的金属是 A．Zn

B．Fe

C． Al

D．Mg

3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是

A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂

6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中 C．把钠放入硫酸铜溶液中

B．把钠放入足量水中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 B．K+, Cl-, SO42-, AlO2- D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-

7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl- C．K+, OH-, SO32-, MnO4-

8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A．FeCl3

B．Al2S3

C．FeCl2 D．FeS

10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体

二．填空题：（24分）

1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）

2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）乙厂废水有明显的＿＿色

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。 三．实验题：（12分）

1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四．计算题（14分）

1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求： （1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数

参考答案：

单元测试题（课堂练习）

1【答案】C

【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。

2【答案】A 3【答案】D

＋－－－－－

【解析】2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，HCO3＋OH===H2O＋CO23，所以HCO3数目减少。 4【答案】C 5【答案】A

MgMgCl2????HClNaOH

AlCl3―【解析】?Al――→?― →

???Cu?Cu

Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2?????滤渣：Mg(OH)2 Cu过量NaOH过滤?

?NaAlO?Al(OH)3沉淀―――― 2

→? →??滤液：NaAlO溶液2???Cu?Cu

6【答案】C

7【答案】B

＋

【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2；生

＋＋＋

成红褐色沉淀的为Fe3；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3；生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2；生成

＋＋＋

白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe2，有刺激性气味气体产生的为NH4，无明显现象的为Na。

8【答案】C 9【答案】B

【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为Fe(OH)3，

＋

颜色为红褐色。Fe3遇KSCN变红。无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故答案为B。

10【答案】BC

＋＋－

【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3为0.02 mol，则n(Al3)∶n(OH)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。

11【答案】A

【解析】B项，Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2，NaOH不足时生成Al(OH)3。

12【答案】D

3.6 g

【解析】n(C)＝－＝0.3 mol

12 g·mol129 g×80%

n(Fe3O4)＝－＝0.1 mol

232 g·mol1高温

Fe3O4＋2C===== 3Fe＋2CO2 1 2 3 2 0．1 0.2 0.2

△

CO2＋C===== 2CO

1 1 2 0．1 0.1 0.2

反应所得混合气体中CO20.1 mol，CO 0.2 mol。 13【答案】B

【解析】据反应分析可知B正确，该反应的发生与物理性质无关。 14【答案】D

【解析】Al2O3与H2O不反应。 15【答案】D

【解析】A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3·H2O)；C项：电荷不守恒。 16【答案】(1)Fe(铁) Al(铝)

＋－

(2)Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ ＋－－

Al3＋4OH===AlO2＋2H2O

－＋

AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

＋＋

Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O

17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声

△

3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 (2)①B ②B

【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其

△

方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

(2)①装置A的进气口应是短进长出，所以应选择B装置。

②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128 mL，所以最好选择200 mL量筒。

＋＋＋－

18【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO24

－＋＋2＋3＋

(2)CO23、NH4、Cu、Fe (3)Na

19【答案】(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)大

－

(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO3，故不可能析出NaHCO3晶体 (4)过滤 灼烧

【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，

由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。 20【答案】(1)A：Al B：AlCl3 C：NaAlO2 (2)①2Al＋3Cl22AlCl3

＋＋

②Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

－－

④Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

＋＋

⑤2Al＋6H===3Al3＋3H2↑

＋－

⑥Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 21【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl

－－

(2)OH、CO23

【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl3反应生成，所以乙处排出的是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是HCl。丁处产生气泡，是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至，因此丁处排出的是Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能

－－

大量存在OH、CO23。

－－

22【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 mol·L1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 mol·L1。

0.78 g－

【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L×2 mol·L1＝0.04 mol，Al(OH)3的物质的量为－＝0.01 mol，剩

78 g·mol1＋－

余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3，则NaOH的量不足，若为AlO2，则NaOH过量。

－

(1)当OH的量不足时： ＋－

Al3＋3OH === Al(OH)3↓ 3 mol 78 g

－

30×103×c mol 0.78 g

解得：c＝1.0 mol·L1

－

(2)当OH过量时：

＋

设Al3完全反应生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀

＋－

则Al3 ＋ 3OH===Al(OH)3↓ 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg 解得：x＝0.12，y＝3.12

－

设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗z mol OH

－－

Al(OH)3 ＋ OH===AlO2＋2H2O 78 g 1 mol (3.12－0.78) g z mol 解得z＝0.03

0.12 mol＋0.03 mol－

c(NaOH)＝＝5.0 mol·L1

0.03 L

23【答案】89%

【解析】(1)Na2O＋H2O===2NaOH， 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

－

(2)n(NaOH余)===2.0 L×0.05mol·L1 ＝0.1 mol，

1.12 L

n(H2)＝－＝0.05 mol，

22.4 L·mol10.27 g

n(Al)＝－＝0.01mol＝n(NaAlO2)，

27g·mol1由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)＝2n(H2)，

即：n(Na)＋3×0.01 mol＝2×0.05 mol，得：n(Na)＝0.07 mol。 由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)＝n(Na)＋2n(Na2O)， 即：0.01 mol＋0.1 mol＝0.07 mol＋2n(Na2O)， 得：n(Na2O)＝0.02 mol。

(0.07 mol＋2×0.02 mol)×23 g/mol

w(Na)＝－－≈89%。

0.07 mol×23 g·mol1＋0.02 mol×62g·mol1－

高一化学必修1单元测试题（课后作业1）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 9 BD 2 C 10 D 3 AB 11 D 4 D 12 B 5 A 13 C 6 BD 14 BD 7 B 8 C

二、非选择题（共44分）

15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。

（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。

16．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。

② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。（每条方程式各2分）

17．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）写出下列反应的化学方程式：

反应① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

△ 反应② 3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2 （各2分，共8分）

18．（离子各1分，计算3分）

(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)

19．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

高一化学必修1单元测试题（课后作业2）

一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD 二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑

CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- 2、 (1) 碱性 ； K+ OH- Cl-

(2) 黄色

(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-

三、(1) Fe2O3

(2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+ 滴加KSCN看是否产生血红色

四、（1）9.2mol/L （2）85.6%

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