安徽省蚌埠一中2015届高三化学12月月考试题新人教版

蚌埠一中2014—2015学年度第一学期12月份月考

高三化学试卷 （时间：90分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Cu：64 Mg：24 Zn：65 Ba: 137 K: 39 第I卷 选择题

一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分） ．．．．1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的

C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越

高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力强

D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 2．下列化学用语描述中正确的是（ ）

17 A．含18个中子的氯原子的核素符号：35Cl

B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

2?CO3+H3O

+

?? C．HCO3的电离方程式为：HCO3+ H2O D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

3．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g)

+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。下列有关说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0 B．H2O分子间不存在氢键

C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1:1 D．每生成1mol乙醇转移电子6mol

4．苹果iphone6+正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6的是（ ）

+

充电 放电 LiCoO2+6C，下列说法错误

A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

+-C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

5．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

- 1 -

A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

6． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外

层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密

-1

度为0.76g· L ，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W> Y> X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 D . Y元素的含氧酸都属于强酸

7.下列实验操作完全正确的是 （ ） 编号 实验 A 钠与水反应 B C D 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 取出分液漏斗中所需的上层液体 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 8. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

-12+2++- A. 0.lmol. L氯化铁溶液中Ca、Ba、Na、HCO3

+2-+

B. 氯水中 H2SO3、K、SO4、NH4

--+3+

C. 与镁反应只产生氢气的溶液中 NO3、C1、H、A1

c(OH?)12-+2-- D. =1.0×10溶液中 C6H5O、K、SO4、CH3COO c(H?)9. 下列叙述不正确的是（ ）

A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2 溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 10．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：

3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Y＋S4O6＋2H2O，下列有关说法正确的是（ ） ．．A．Y的化学式为Fe2O3 B．S4O6是还原产物

C．被1mol O2氧化的Fe物质的量为1 mol

D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 11．某温度下，向1L密闭容器中加入3molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(l)2C(g)+2D(g)。

5min后达到平衡，平衡时测得n(D)=1.8mol。下列说法错误的是（ ）

22c(C)?c(D)

A．该反应的平衡常数表达式为K?c3(A)2＋

2-

2＋

2-－

2-

- 2 -

B．反应前后压强不变，反应即达到平衡 C．该反应达平衡时，A的转化率为90%

D．增加B的量，正反应速率增大，平衡正向移动

12． 仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（ ） A B C D 实验目的 分离硝酸钾和氯化钠混合物 配制450 mL2mol?L氯化钠溶液 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气 探究镁、铝金属的活泼性顺序 -1玻璃仪器 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 烧瓶、酒精灯、导管 胶头滴管、温度计、玻璃棒 13．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e＋2H2O＝2CO＋4OH。下列判断错误的是（ ） A．上述电化学装置相当于电解池

B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2

C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大 D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣4e＝2H2O＋O2↑ 14．下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： Ca+2ClO+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液： 2Fe+H2O2+2H＝2 Fe+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca+HCO3+OH＝ CaCO3↓+H2O D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+ SO2 ＝NH4+HSO315.下列说法正确的是 （ ）

A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

2?2?2?16．某溶液中含有SO3、Br、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正．．

－

+

＋

—

2＋

—

—

2＋

＋

3＋

2＋

—

－

－－

－

确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na ②有胶状沉淀物质生成 ④溶液颜色发生变化 A．①②③④⑤

B．①②③④

+

③有气体产生

⑤共发生了2个氧化还原反应 C．①③⑤

D．②④⑤

17．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是．．（ ）

- 3 -

A．图A表示向含H、Mg、Al、NH?4的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

+

2+

3+

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

18．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后

溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 （ ）

第II卷 非选择题（在答题卷上作答） 19．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题： 元素符号 元素性质或原子结构 A B C D E A是形成化合物最多的元素 B元素的单质在空气中含量最多 C元素在地壳中含量最多 D元素在同周期中金属性最强 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol B．n（Na）∶n（Cl） 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0．1

．25

＋

－

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

⑴E在元素周期表中的位置 ； ⑵A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，B的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ； ⑶ D与C形成的化合物的晶体类型 ；

⑷B、C、D、E简单离子半径大小 （用元素符号表示）；

⑸由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反

0

应的离子方程式 ，在25C，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式 。 20．（10分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：

过量

稀硫酸 水 ①H2O2 ②过量氨水 红棕色 样品56.0g 操作Ⅰ 250.00mL溶液 操作Ⅱ 25.00mL溶液 过滤 沉淀 灼烧 固体 - 4 - 洗涤

请根据流程回答：

⑴加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ； ⑵操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ； ⑶反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ；

3+2+

⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe而没有Fe， ； ⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。 21．（12分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

气体E孔雀石酸溶溶液ASiO2试剂①溶液B试剂②过滤沉淀D溶液C．CuCl2 xH2O

2+已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 2.7 3.7 2+

2+

3+Cu 5.4 6.9 3+

2+Fe 8.1 9.6 ⑴若溶液A含有的金属离子有Cu、Fe、Fe，则试剂①选用 （填字母）。 A．Cu

B．Cl2

C．NH3·H2O D．NaOH

⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。 ⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案： ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。

②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表示）。

22．（10分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究： （1）提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿

- 5 -

中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程

式为____________________________________ ； 猜想2：

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。 （2）设计实验方案并完成相关实验： 实验步骤

①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，

分别取少量固体置于两支试管中 ② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。

实验现象

固体完全溶解

结论

证明猜想________一定不正确。

③ 向另一试管中加入足量的 溶液，观察固体是否溶解。 固体完全溶解 猜想________一定不正确。

得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。

固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。

蚌埠一中2014—2015学年度第一学期12月份月考

高三化学答题卷 命题人：刘胜钢 二、填空题（共46分） 19、（14分）

⑴E在元素周期表中的位置 ；

⑵A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，B的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ； ⑶ D与C形成的化合物的晶体类型 ；

⑷B、C、D、E简单离子半径大小 （用元素符号表示）； ⑸由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反

- 6 -

应的离子方程式 ，在25C，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式 。 20.（10分）

⑴加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ； ⑵操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ； ⑶反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ；

3+

2+

0

⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe而没有Fe， ； ⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。 21．（12分）

⑴若溶液A含有的金属离子有Cu、Fe、Fe，则试剂①选用 （填字母）。

A．Cu

B．Cl2

C．NH3·H2O D．NaOH

2+

2+

3+

⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。 ⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案： ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。 ②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表示） 22.（10分）

剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”) （1）提出猜想

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程

式为____________________________________ ；

猜想2： 猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

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（2）设计实验方案并完成相关实验：

实验步骤

①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，

分别取少量固体置于两支试管中 ② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。 ④ 向另一试管中加入足量的 溶液，观察固体是否溶解。

得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。

固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。

固体完全溶解

固体完全溶解

证明猜想________一定不正确。

猜想________一定不正确。

实验现象

结论

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