高一化学上册期中考试测试题13

高一化学上册期中考试测试题

化 学 试 题

命题：闫拥军 审题：向华美

试卷说明：

1、本试卷命题范围是人教版高中化学必修1第一、二章全部内容；

2、试卷分两卷，第I卷为单项选择题，请将正确答案填写在答题卷的答题卡上，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题卷上的相应位置；本卷满分120分，考试时间为120分钟。

3、可能用到的相对原子量 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Mn—55

S—32 Na—23

第I卷(共50分)

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。） 1．化学是在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。以下科研成果主要属于化学科学成果的是（ ） A ．哥德巴赫猜想被证明

B．发现端粒（Telomere）和端粒酶（Telomerase）是如何保护染色体的 C．人工合成结晶牛胰岛素 D．发明成像半导体电路，即CCD传感器。

2．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）。

A B C

D

3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．涉及气体实验，在实验之前既要检查装置的气密性又要检验气体的纯度 C．油或酒精着火时都可以用水扑灭

D．少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒大小在1～100nm之间 C．胶体微粒可以透过滤纸 D．胶体微粒不能透过半透膜 5．下列说法正确的是（ ）

A．只有在标准状况下22.4L的任何气体才约含NA个分子

B．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L C．气体摩尔体积就是22.4L/mol

D．标准状况下，11.2LNH3含有的电子数为5NA

6．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．以下树状分类正确的是（ ）

电解质

A．化合物 B．酸 非电解质

有机化合物

金属氧化物

酸性氧化物

C．氧化物 D．分散系 碱性氧化物

过氧化物

无氧酸 含氧酸 强酸 溶液 浊液 胶体

气溶胶 液溶胶 固溶胶

8．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色、无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体②在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀产生时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验以下推测正确的是（ ）

A．不能确定SO4 是否存在 B．一定有CO3 C．一定有Cl D．不能确定HCO3是否存在 9．下列关于电解质的说法正确的是（ ）

—

—

2—

2—

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，氨水能导电，所以Cl2和氨水都是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 10．下列溶液中的c(Cl?)与50mL 1mol?LAlCl3溶液中的c(Cl?)不相等的是（ ） A．150mL 1mol?L氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol?L'氯化钙溶液 C．150mL 3mol?L氯化钾溶液

?1?1?1?1 D．75mL 1mol?L氯化铁溶液

?111．在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

?A．Na?、Ba2?、Cl?、NO3

B．MnO4、I、K、H D．Ca2、HCO3、OH、SO42

＋

—

—

—

——＋＋

C．Fe3、SO42、NH4、OH

＋

—

＋

—

12．科学家发现，食用虾类等甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷的化合物。下列说法中不正确的是（ ） A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子

13．离子反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ）

置换反应 离子反应

氧化还原反应

置换反应

A ． B．

复分解反应

置换反应

氧化还原反应

复分解反应

离子反应 离子反应 复分解反应

复分解反应 氧化还原反应

C． D．

离子反应

氧化还原反应

置换反应

14．下列叙述中，正确的是（ ）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子越多，还原性越强

D．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都有变化

15．已知Ag2S胶粒带负电荷，现有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，将甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均会出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带负电的是（ ）

A．甲和乙 B．丙和丁 C．乙和丁 D．乙和丙

16．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体，一定具有相同的（ ）

A．原子总数 B．质子总数 C．摩尔质量 D．质量

17．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

18．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ） A．Ag?Cl??AgCl? ；AgNO3?NaCl??AgCl??NaNO3 B．Cu?2Ag???Cu2??2Ag ； Cu?2AgCl??CuCl2?2Ag

?Ba(OH) 2 ? H 2 SO 4 ?? BaSO 4?H 2 O C．Ba2??SO24??BaSO4?； ? 2

??2?D．CO3?2H???CO2??H2O；

NaHCO3 ＋ CH3COOH＝＝

CH3COONa＋CO2↑＋H2O

19．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明（ ）

A．X2气过量 B．X2气Y2气各50mL C．产物是双原子分子 D．无法作出上述判断

20.在常温下，发生下列几种反应

?2KMnO4 ＋ 16HCl ＝＝ 2KCl ＋ MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H20

?Cl2 ＋ 2NaBr ＝＝ 2NaCl ＋ Br2 ?Br2 ＋ 2FeBr2 ＝＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（ ）

—2+—

A．还原性强弱顺序为：Br>Fe>Cl

—3+

B. 氧化性强弱顺序为：MnO4>Cl2>Br2>Fe

C. 反应?中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

3+ —2+

D. 溶液中可发生反应：2Fe＋ 2Cl ＝＝ 2Fe＋ Cl2↑

21．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（ ）

A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2） C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

22.100mL浓度为0.3mol/L 的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶

2— 2—

液完全反应（已知SO3被氧化成SO4），则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A. 0 B.＋2 C.＋3 D.＋6

23．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL

D.等于

100?mL

24．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密

－3

度为ρg·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A．

Mmol?L?1 10S?10S?mol?L?1 M2＋

B．

1000S?mol?L?1

M(100?S)M(100?S)mol?L?1

1000S?3＋

2—

C． D．

25．某溶液由Mg、Al、SO4、Cl4种离子组成，测得其中Al、SO4、Cl

2＋

3＋

2—

3＋2———

的物质的量浓度之比为3:1:13，则溶液中Mg、Al、SO4的物质的量浓度之比为（ ）

A． 1:3:3 B． 3:1:3 C． 3:3:1 D．2:1:3

第II卷（共70分）

二、填空题

26．（2分） 若某原子的摩尔质量是M g /mol，一个碳—12原子的质量是a g，则一个该原子的真实质量是 g或 g。

27．（10分）（1）在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10个水分了，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

（2）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时，它们的分子个数比为 ，物质的量之比为 ，同温同压下体积之比为 。

28．（8分）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应 ?3Cu ＋ 8HNO3 ＝＝ 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O

此反应中氧化剂是 ， 还原剂是 ，当生成1mol NO时转移的电子数为 。

?2K2S ＋ K2SO3 ＋ 3H2SO4 ＝＝ 3K2SO4 ＋ 3S↓ ＋ 3H2O

此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

29．（14分）在FeCl3溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解 ，溶液颜色由棕黄色变为蓝绿色。

（1）推测并写出铜与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 （2）为了节省药品和时间，甲乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、烧杯、试管等中学化学中常用的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计比较铜与锌的还原性相对强弱的系列实验，试填写下列空白：

①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部（锌片与铜片不接触），小心地向烧杯中滴加少量稀硫酸，当观察到： ，就证实了自己的猜想；甲同学设计的思路是：用同一种氧化剂 氧化Cu和Zn，能被氧化的要比不能被氧化的还原性 。

23

②乙同学接着甲的实验，向烧杯中加入 ，当观察到 时，就证实了自己的猜想。乙同学得出锌与铜还原性相对强弱所依据的原理是：氧化还原反应中 。

30．（13分）实验室需要配制480 mL0.1mol / L 的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。称量时需要注意两点：

① ② 。 （2）完成此实验你还需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、 、 。

某同学提出，只需选择带刻度的500 mL的烧杯和玻璃棒，即可配制出0.1mol / L 的NaOH溶液。你对此方案的评价是 。

（3）若从你所配制的溶液中取出50mL装入试剂瓶，请给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度是 。

（4）下列操作会使所配制的溶液的浓度偏低的是 。

A. 称量表面很潮湿的NaOH固体

B. 将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线 C. 所用NaOH固体中含少量氧化钠杂质 D. 定容时俯视观察液面与刻度线相切

31．（14分）实验室有一瓶KNO3溶液，不慎混入了少量CaCl2和MgSO4的杂质，为了得到较纯净的KNO3晶体，请你按以下流程提示设计实验方案： 步聚 操作 目的 反应的离子方程式 1 向烧杯中加入适量的KNO3沉淀SO4和Mg 2—2＋ 溶液， 2 接着加入过量的AgNO3溶液 3 4 过滤 滤出沉淀 5 在滤液中滴加 溶液，至用pH试纸测试溶液呈中性 6 得到KNO3晶体 三、计算题

32．（9分）实验室所用的氯气是用下列反应制取的：

加热

MnO2 ＋ 4HCl（浓） ＝＝＝＝ Cl2↑ ＋ MnCl2 ＋2H2O 一次实验中，用过量的浓盐酸 （其密度为1.19g/mL、HCl的质量分数为36.5％）跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算： （1）浓盐酸的物质的量浓度 （2）被氧化的HCl的物质的量 （3）MnO2的质量

高一年级化学答案及评分标准

一、每小题2分，共50分 题号 答案 题号 1 C 11 2 D 12 3 D 13 4 B 14 5 D 15 6 D 16 7 D 17 8 D 18 9 D 19 10 A 20 答案 题号 答案 A 21 C D 22 C C 23 A D 24 B D 25 C A C A C B 二、填空题

26、(2分，每空1分) M/NA 、aM / 12

27、（10分）

（1）①②②③ （每空1分）

（2）1:1:1 1:1:1 1:1:1 （每空2分） 28、（8分，每空1分）

双线桥每题的各表示1分；? HNO3 、Cu 、3NA ? K2SO3 、S 、 2：1

29、（14分，每空2分）

3＋2＋2＋

（1）2Fe＋Cu＝2Fe ＋Cu

＋

(2) ① 锌片上有气泡冒出，铜片上没有气泡冒出的现象； H（或稀H2SO4）；

强

② CuSO4溶液 ；锌片上析出红色固体； 还原剂的还原性强于还原产物的还

原性。

30、（13分）

（1）（每空1分） 2.0 ① 要用小烧杯装NaOH固体称量 ②称量动作必须迅速。

（2）（2分）胶头滴管、500 mL容量瓶；（2分）因500 mL的烧杯比500 mL容量瓶刻度线处的横截面积大得多，量得的溶液体积不够精确，所以该同学只能粗略地配制出约0.1mol / L 的NaOH溶液。

（3）（2分）0.1mol / L 的NaOH（aq）；（2分）0.05mol / L （4）（2分）AB。

31、（14分，每空及每个离子方程式1分） 步聚 1 加入过量Ba（OH）2溶液 Ba+ 2OH＋Mg+ SO4 == BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ 2＋—2＋2—操作 目的 反应的离子方程式 2 沉淀Cl和OH ——Ag ＋ Cl ＝＝ AgCl↓ Ag ＋ OH ＝＝ AgOH↓ （2AgOH ＝＝ Ag2O ＋ H2O） ＋—＋—3 接着加入过量K2CO3溶液 沉淀Ba、Ag、Ca Ca＋CO3＝＝CaCO3↓ Ba＋CO3==BaCO3↓ 2Ag＋CO3＝＝Ag2CO3↓ ＋2—2＋2—2＋＋2＋2＋2—4 5 HNO3 6

三、计算题 32、（9分）

（1） 11.9mol / L （3分） （2） 0.5mol （3分） （3） 21.75g （3分）

蒸发结晶 除去过量的CO3 2— 2H＋CO3＝＝CO2 ↑＋ H2O ＋2—

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