2016-2017学年高中化学1.2.1离子键课时训练苏教版必修2（新）

离子键

踩点训练

1．(双选)某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为( )

A．MgCl2 B．NaF C．MgO D．K2S 【答案】 BC

2．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 【解析】 A项可以是CO2，B项Na和Al不能形成化合物，C项可以是Na2S，D项为MgCl2，符合题意的只有D项。A项CO2是共价化合物。

【答案】 D

3．下列物质中，属于离子化合物的是( ) A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

【解析】 离子化合物是阴、阳离子间通过离子键形成的化合物，B、C、D均为共价化合物。

【答案】 A

4．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是( ) A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 【解析】 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反应中一定会发生化学键的变化。

【答案】 C

5．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )

A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

【解析】 A项中氖是稀有气体，不易形成化合物；B项中C和S以共价键结合；C项中Na与Cl能以离子键形成NaCl；D项Si与O只能以共价键结合。

【答案】 C

6．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 【答案】 C

7．下列物质中，含硫离子的是( ) A．硫化氢 B．二硫化碳 C．硫化钙 D．二氧化硫 【答案】 C

8．下列不是离子化合物的是( ) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 【答案】 A

9．下列元素的原子，最难形成离子键的是( ) A．K B．Ca C．S D．C

1

【答案】 D

10．下列各类物质中，不含有离子键的是( ) A．酸 B．碱

C．盐 D．金属氧化物 【答案】 A

11．判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。

－

【解析】 (1)错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl)的电子式未加[ ]表示。

(2)错误。用电子式表示化合物(或单质)的形成过程时，左边中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。

(3)错误：Na2O2的电子式写错：①两个O原子间只形成1对共用电子对；②漏标了过氧离子的电荷。

【答案】 (1)× (2)× (3)×

巩固提升

1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【解析】

【答案】 B

2．a、b、c三种元素的原子序数均小于20 ，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是( )

A．a＞b＞c B．b＞a＞c

2

C．c＞b＞a D．a＞c＞b 【答案】 B

3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图：

已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31。试回答： (1)X原子的电子式为____________。

(2)Y的最高价氧化物的电子式为____________。

(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为：____________。

·

【答案】 (1)··C ·

(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 4．如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔成圆球时。撤火，通入氯气。

试回答：

(1)现象：____________。

(2)写出反应的化学方程式：____________。

(3)浸有NaOH溶液的棉花球的作用是____________，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 【答案】 (1)钠在Cl2中燃烧起来，发出黄色火焰并产生白烟

△

(2)2Na＋Cl2=====2NaCl

(3)吸收多余的Cl2 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

5．有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有3个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。

(1)写出A、B、C、D的离子符号：________。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是________。

(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物：__________________________________________。

2＋

【解析】 A与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有3个电子层，在第三周期，第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为S。

2＋－＋2－

【答案】 (1)Ca、Cl、K、S

2＋＋－2－

(2)Ca

6．(2015·经典习题选萃)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用生成NaOH和NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是

________________________________________________________________________。

3

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)________r(N)(填“>”“＝”或“<”)。 (4)氮化镁是离子化合物，也易与水反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 ＋3－【答案】 (3)< (4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 7．(2015·试题调研)下表是元素周期表的一部分，请回答： 周期序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑦的原子结构示意图为________；元素⑩的名称为________。 (2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是________；原子半径最小的元素是________。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式，下同)；具有两性的是________。 (4)写出元素④和⑤形成化合物的电子式________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________________________。 【解析】 根据①～⑩号元素在元素周期表中的位置可判断各元素分别为：H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。根据元素周期律可判断最活泼的金属元素是位于左下角的K，最不活泼的元素应为稀有气体Ar，原子半径最小的为H；酸性最强的是HClO4，具有两性的是Al(OH)3。 【答案】 (1) 溴 (2)K Ar H (3)HClO4 Al(OH)3 注意：用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程是不同的，二者不能混淆。

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