2018中考化学题分类汇编海水晒盐与海水制碱(含解析)

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分类汇编:海水晒盐与海水制碱

1.(2018天津)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:

上图中①是________池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解,然后进行________,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液; ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;

③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把________直接放在实验台上,以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。

【答案】 (1). 蒸发 (2). 过滤 (3). Na2CO3 (4). 蒸发皿 (5). ③①②④ 【解析】(1)从海水提取粗盐,是利用蒸发结晶的原理,故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质,得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4,加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液,然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,故选③①②④。 2.(2018威海)柔之力——神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题:

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(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是____________。

(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是____、_______。 (3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为__________。

【答案】 (1). 氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出。 (2). NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 20%

【解析】(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是:氯化钠的溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大,冬天温度低,碳酸钠的溶解度较小,易结晶析出。(2) 食盐制备纯碱的化学方程式:NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3

Na2CO3+ CO2↑+H2O。(3)20℃时,碳酸钠的溶解度是

Na2CO3+ CO2↑+H2O (4). Na2CO3 (5).

21.5g,则该温度时,10g水中最多能溶解2.15g,20℃时,氯化钠的溶解度是36.3g,则10g水最多能溶解3.63g,现在取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,有部分固体物质没有溶解,说明该物质是碳酸钠。40℃时,碳酸钠的溶解度是49g,则10g水中最多能溶解4.9g

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碳酸钠,所以2.5g样品全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为:×100%=20%

3.(2018潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:

(1)流程中循环利用的物质有H2O和 CO2 。

(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 CO+H2O

CO2+H2 。

(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 氢氧化钠溶液 、 稀硫酸 。 (4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 加热 。

(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。 ①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。 ②不断通入SO2,最终产物是 NaHSO3 。

解析:(1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有H2O和CO2,故填:CO2。

(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了CO转化,化学方程式为CO+H2O

CO2+H2,故填:CO+H2O

CO2+H2。

(3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先将氢氧化钠吸收掉,使用的药品是氢氧化钠溶液,然后将二氧化碳释放出了,使用的是稀硫酸,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸,故填:氢氧化钠溶液;稀硫酸。

3

(4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法,故填:加热。

(5)①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠,故填:NaHSO3。

4.(2018福建)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________。

(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为___________________。

(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。

A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液

(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________。

【答案】 (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 (2). 蒸发结晶 (3). B (4). 12 【解析】(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答;(2)根据蒸发结晶解答;(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl分析解答;(4)根据计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁,反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2;(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为蒸发结晶;(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl,错误;B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl,正确;C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl,错误;D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl,错误。故选B;(4) 制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10%+40kg×15%=12kg。

5.(2018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2;、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:

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请分析上面流程图示,回答:

(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是 AD ; A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I过量加入各物质的目的是 使欲除去的物质完全反应 ;

(3)为获取较纯净精盐,操作I的具体方法是 边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌 。 【解析】(1)A.加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁,加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠,加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡,该选项顺序合理;B.加入硝酸钡可以除去硫酸镁,但是带入新的杂质硝酸镁,带入的硝酸根离子无法除去,该选项顺序不合理;C.加入碳酸钠可以除去氯化钙,加入氯化钡可以产生硫酸镁,但是过量的氯化钡无法除去,该选项顺序不合理;D.加入氯化钡可以除去硫酸镁,加入氢氧化镁可以除去氯化镁,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡,该选项顺序合理。(2)操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。(3)为获取较纯净精盐,操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌,使反应物充分反应。

6.(2018 枣庄 )海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫 蒸发结晶 ,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子,可

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本文来源:https://www.bwwdw.com/article/6u4f.html

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