安徽省安庆市2017届高三化学第三次模拟试题20170526022 

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 安徽省安庆市2017届高三化学第三次模拟试题

7．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇 B．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化

C．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H数目为0.01NA D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2,3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有3组峰

B。甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型

CH2CH3+

C．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有2种

D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质 10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力：

CO3﹥C6H5O

B．配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸，可抑制Fe水解

C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，证明元素的

非金属性：C＜S

D．用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开

11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是

2+

2-－

A．b 电极为该电池的负极 B．b 电极附近溶液的pH 减小

C．a 电极反应式：C6H10O5-24e＋7H2O=6CO2↑＋24H D．中间室：Na移向左室，Cl移向右室

+

--+

c(H?)12．若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L?c(OH)的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示： 下列说法正确的是

A．该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C．滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度

先逐渐减小，后逐渐增大

D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中： c(M)+2c(H)=c(MOH)+2c(OH)

13．A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c

表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是

A．x、y、z均是离子化合物 B．简单氢化物的沸点：C﹥B﹥D

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A﹥D D．简单离子半径：D﹥C﹥B 26．(14分)

化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的

+

+

?

相关问题：

Ⅰ.下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好，他的理由是______________________________________；乙同学经查阅资料认为下图

C

装置进行酯化反应效果更好，他的理由是

__________________________________________。

Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(已知:C+4HNO3 (浓)

4NO2↑+CO2↑+2H2O)

（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。 （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观 点是错误的，他的理由是___________________________ (用化学方程式表示)，为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）常温下存在：2NO2

N2O4请用平衡移动原理解释B装置的作用

_______________________________________________________（用文字表述）。

（4）C装置中出现的现象是_________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的离子方程式 ___________________________。 27．(15分)

－

某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知:T℃时,Ksp=2.0×10，Ksp=6.0×10，

Ksp=1.0×10。

（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有____________、___________（写出两条）。

（2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）溶液C在氮气的环境下，通过____________、____________、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。

（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起________作用，其中发生反应的离子方程式为_______________________________、__________________________________。

（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀： ①加入的试剂Z可以是________。

A． NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．NH3·H2O

②若除杂时溶液中Cu浓度为2.0mol·L，则加入试剂Z调节溶液的pH至_______________________。 28．(14分)

甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g)Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)Ⅲ．CO2(g)+H2(g)请回答下列问题：

（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和?反应物标准生成热总和。已知四种物质的

CH3OH(g) ΔH1

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=?58 kJ·mol CO(g)+H2O(g) ΔH3

?1

2+

?1

?38

?20

?16

标准生成热如下表：

物质 标准生成热(kJ·mol) ①计算ΔH1=________ kJ·mol。

②ΔH3________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。

（2）当合成气的组成比n(H2) /n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：

?1

?1CO(g) ?110.52 CO2(g) ?393.51 H2(g) 0 CH3OH(g) ?201.25

① α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 ②图中

p1、p2、p3的大小关系为________，判断的理由是

___________________________________________________________________________。

（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)编号 温度/℃ CH3OH(g) a b c 387 387 207 0.2 0.4 0.2 CH3OCH3(g) 0 0 0 H2O(g) 0 0 0 CH3OCH3(g) 0.08 0.09 H2O(g) 0.08 0.09 CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表： 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 下列说法正确的是________。 A．该反应的正反应是放热反应

B．平衡时容器a中CH3OH的体积分数比容器b中的小

C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH3OH的转化率增大 D．若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和

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