九年级化学下册导学案

九年级化学下册预习学案

课题1 金属材料

1 说出铁 铜 铝的物理性质

2导电性最好 密度最大 熔点最高 硬度最大的金属分别是————————————— 地壳中含量最高的金属—— 人体中含量最高金属———— 年产量最高金属—— 熔点最低的金属——————密度最小金属——

3金属的物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。 4完成第3面讨论题

5物质用途是由————决定，考虑物质用途还要考虑——————————————— 6合金： 7合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、 、 8常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）钛的合金用途：

课题2金属的化学性质

1金属 + 氧气 → 金属氧化物 ①常温下：

镁和氧气反应： （现象： ） 铝和氧气反应： （现象： ） ②高温下：

铁和氧气反应： （现象： ） 铜和氧气反应： （现象： ） ③金高温下不与氧气反应。

2金属 + 酸 → 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式） 现象：有无色气体生成

反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属

②酸主要指稀盐酸、稀硫酸 金属 镁 铝 锌 铁 铜 反应的速率 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 3金属单质A + (金属B)盐 →(金属A)盐 + 金属单质B 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边

1

铝和硫酸铜反应 铁和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 铜和硝酸铝反应 反应的现象 反应的化学方程式

3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4置换反应—

5设计实验证明铁 铝 铜三种金属活动性强弱

课题3金属资源的利用和保护 1 金属资源

1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

现象： 反应的化学方程式： 原料： 设备： ②铁制品的生锈的条件： 铁锈的主要成分是： ③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂

上一层保护膜。如： 、 、 、 、 2）保护金属资源的径： 、 、 、 3）铜生锈是铜和 、 、 发生的反应生成 （化学式为 ）。

第九单元溶液 课题1溶液

1、溶液的定义： 溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成

碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。

3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高： 、 、 ②溶于水使水温降低： ③溶于水无变化： 4物质溶于水凝固点————沸点-

2

有些物质溶于水能够导电原因是—

乳化剂 乳化作用

课题2溶解度

1、饱和溶液： 2、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）

3饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①加水②升温

饱和溶液 ——————————————→ 不饱和溶液（熟石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 4结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。 5、固体溶解度：

1）定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 2）四要素：条件： 标准： 状态： 质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是：

①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾

②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。

（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。

3

（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。 （4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到 t1℃，析出晶体最多的是______。

（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。 （6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。 6、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 ；压强越大，气体的溶解度 ，温度越高，气体的溶解度 。

课题3溶质的质量分数

1、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比————溶液组成的定量表示。

公式： 和

2、溶液稀释：稀释前后 不变 溶液质量=溶液体积*密度 3、配置一定溶质质量分数的溶液： 1）步骤： 、 、

4某同学配制50克5%的食盐溶液,如果配制结果大于5%,可能原因有_ 如果小于5%,可能原因有_

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱

1石蕊遇酸变——————————遇碱变———————— 酚酞遇酸变——————————遇碱变—————————— （酸）酸 → H+ + 酸根离子

酸的命名：无氧酸读作“氢某酸”，如HCi；

含氧酸读作“某酸某”如H2SO4或“亚某酸”如H2SO3

2、常见的酸：盐酸（HCi）、硫酸（H2SO4） 1) 盐酸（HCi）

物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。

用途： （原理 ） 2）硫酸（H2SO4）

物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、 特性： 、 、 、

稀释浓硫酸的正确操作： （为什么？） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 （如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）

4

用途：① （原理： ）② （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ） 3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ） 酸的通性（H+） 与指示剂的反应 与酸反应化学方程式 酸+金属→盐+氢气 Zn + HCi — （条件： Fe + H2SO4 — Al + HCi — 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→盐+酸 CuO + H2SO4 — Fe2O3 + HCi — NaOH + H2SO4 — Ca(OH) 2+ HCi — CaCO3 + HCi — AgNO3 + HCi — BaCl2+ H2SO4 — （碱）碱 → 金属离子（或NH4+） + OH- 1、碱的命名：读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 2 2、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2 1）氢氧化钠（NaOH）

物理性质：氢氧化钠① 俗称： 、 、 如不慎沾在皮肤上立即用 再 ② （溶于水放热）

③在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须 （如何判断氢氧化钠已经变质？ ） 用途：① （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ，原理 ） ② 2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]

物理性质：氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性 俗称： 、 由生石灰和水反应制得（化学方程式 放出大量的热） 用途： 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ） 碱的通性（OH-） 与指示剂的反应 5 与碱反应的化学方程式

碱+非金属氧化物→盐+水 碱 + 酸→ 盐 + 水 碱 + 盐 → 盐 + 碱 NaOH + CO2— Ca(OH) 2+ CO2— NaOH + H2SO4 — Cu(OH) 2+ H2SO4 — Fe(OH) 3+ HCi — CuSO4+ NaOH — FeCl3+ NaOH — MgCl2+ NaOH —

课题2酸和碱之间会发生什么反应 1完成方程式 氢氧化钠+盐酸 氢氧化钙+盐酸 氢氧化钠+硫酸

中和反应——————

2中和反应在实际中的应用——————————————————————————————————————__——————————————————

3、酸碱度——PH

溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH＜7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸或水 酸雨—————————————————————— 4如何测定雨水的PH值

第十一单元盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1、常见的盐： 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 高锰酸钾 碳酸钙 化学式 俗名 用途 写出下列反应方程式 碳酸钠和盐酸

6

碳酸氢钠和盐酸

碳酸钙和盐酸

碳酸钠和氢氧化钙

2碳酸盐的鉴别方法————————————————————————————

3复分解反应是指———————————————————————————— 4盐和碱的溶解性

钾 钠 氨盐水中溶,硝酸盐入水影无踪.氯化银 硫酸钡真能,水和酸中都不溶.碳酸盐溶要记完,钾钠氨都齐全.溶碱有四位,钾钠氨和钡. 5酸碱盐之间发生复分解反应的条件是_ 6写出下列物质类别发生复分解反应条件 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐

侯式制碱法反应原理(写方程式) 氨气+水+二氧化碳=碳酸氢氨

碳酸氢氨+氯化钠=氯化氨+碳酸氢钠 碳酸氢钠=碳酸钠+水+二氧化碳

7粗盐的提纯

（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤： 、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：

溶解： 过滤： 蒸发： 结晶： 。 （5）产率偏低的可能原因有———— 8小结盐的化学性质————

课题2化学肥料

1化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、 （2）几种重要的化学肥料： 化学肥料 氮肥 代表物质 化学式 7 主要作用 植物缺乏时症状 磷肥 钾肥 复合肥 3、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P80）写出发生的反应方程式 4化肥和农药使用的利与弊

写出单质 氧化物 酸 碱 盐相互之间能发生化学反应方程式，每种类型写一个

一些特殊物质的颜色：

物质颜色 黑色 蓝色 红色 黄色 绿色 浅绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 红褐色 白色 2+常见物质 MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、含Cu 溶液 Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）FeCl3 黄金（Au）硫磺（单质S）、含Fe的溶液棕黄色 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 含Fe 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2 Cl2 NO2 KMnO4 Fe(OH)3 能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4 难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3 难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4 3+ 2+有刺激性气味的气体：HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S

生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名

名称 碳 硫

化学式 8

俗名 磷 汞 二氧化碳 过氧化氢 氧化铁 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 甲烷 乙醇 乙酸 常见物质的净化：

除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）

物质 铜粉 铜粉 杂质 铁粉 氧化铜 所加试剂或方法 化学方程式 一氧化碳 二氧化碳 生石灰 氯化铁 硝酸钾 氯化钠 碳酸钠 石灰石 氯化铜 氯化钾 硫酸钠 碳酸钙

几种离子检验方法 离子 H+ OH-

检验方法 现象 9

结论 CO32- 第十二单元 化学与生活 课题1人类重要的营养物质

1、人类重要的营养物质： 、 、 、 、 、 2完成下表

物质 生理功能 代谢过程 富含物质 蛋白质 糖类 油脂

维生素

2煤气中毒原因____ 甲醛中毒原因_____

3光合作用与呼吸作用的反应方程式 4人体常量元素有____ 微量元素有______ 对人体有害元素有___-

5人体缺铁引起疾病是______ 人体缺锌引起疾病是______ 人体缺硒引起疾病是______ 人体缺碘引起疾病是______ 人体缺氟引起疾病是______ 6有机化合物是_____ 无机化合物是_______

一氧化碳 二氧化碳 碳酸钙是____________物 有机高分子是指______ 7三大合成材料是_____

聚乙烯是热塑性塑料,它的优点是_____

酚醛塑料俗称___________脲醛塑料俗称___________是热固性塑料 聚乙烯和聚氯乙烯鉴别方法是_____ 棉纤维 羊毛纤维的鉴别方法_______ 8解决白色污染的措施有____-

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