西南大学分析化学模拟题

一、单选题（每小题2分，共50分） 1、下列论述中正确的是（ ）

A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性 C 置信度可以自由度来表示

D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ ）

A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）

3、可以减少偶然误差的方法是（ ）

A 作空白实验 B 增加平行测定次数 C 进行仪器校正 D 作对照实验

4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差

5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A t检验法 B F检验法 C Q检验法

）

）D u检验法

6、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ ）

A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.0

7、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ ）

A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴酚蓝

8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ ）

A H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-

9、下列0.10mol·L-1 的碱能用HCl作直接滴定的是（ ）

A 六次甲基四胺（pKb = 8.85） B 三乙醇胺（pKb = 6.24） C 苯甲酸钠（pKa = 4.21） D 氨水（pKb = 4.74）

10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ ）

A 9.9 B 12.3

C 15.1 D 12.8

11、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（ ）

A 偏高 B 偏低

C 基本上无影响

12、已知lgKMnY = 13.87和下表数据 pH lgaY(H) 4 8.44 5 6.45 6 4.65 7 3.32 若用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol·L-1 Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（ ）

A pH ≈ 4 B pH ≈ 5 C pH ≈ 6 D pH ≈ 7

13、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（ ）

A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法

14、用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgaM=1.5，lg aY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（ ）

A 0.1% B 3%

C -0.1% D -3% 15、已知

1.32 B 2.64 C 5.28 D 10.56

16、在pH = 1.0的0.1 mol·L-1 EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位其标准电极电位

A B C

D 无法比较 17、已知

，

，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的

相比（ ）

与

，pH = 2.0 时，该电对的条件电位为（ ）

对数值（lgK）为（ ）

A -21.02 B 31.53 C 21.02 D 10.51

18、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为（ ）

A 2 : 3 B 10 : 3

C 3 : 10 D 3 : 5

19、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（ ）

A 均相成核作用为主 B 异相成核作用为主 C 定向聚集 D 不定向聚集

20、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（ ）

A 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行 C 在沉淀后放置陈化 D 沉淀在热溶液中进行

21、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（ ）

A 非单色光 B 介质的不均匀性 C 检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反应

22、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（ ）

A 蒸馏水 B 试剂溶液 C 被测试液 D 退色溶液

23、在A = abc 方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为（ A 摩尔吸光系数 B 吸光系数

）

C 桑德尔指数 D 比例系数

24、紫外及可见吸收光谱由（ ）

A 原子外层电子跃迁产生 B 分子振动和转动产生 C 价电子跃迁产生 D 电子能级振动产生

25、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（ ）

A 非单色光 B 介质的不均匀性 C 检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反应

二、填空题（每小题2分，共20分）

1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中。

2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式为：Cr2O72++6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O，该滴定反应的计量点电位的正确的计算式为。

3、以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，则测定结果将偏（答偏低、偏高或不变）

4、pH = 5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY = 16.3，lgKZnY= 16.5，lgKMgY = 8.7，pH = 5.0时，lgaY(H) = 6.5，则测得的是离子的浓度

。

5、Ag2S的Ksp = 2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为6、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是7、浓度为0.01mol.L-1的硼砂水溶液的质子条件是8、EDTA的酸效应是指。

。

。

9、在比色分析中，用1cm的比色皿测得的透光率为T，若改用2cm的比色皿测得的透光率为。

。

10、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是

三、计算题（每小题10分，共30分）

1、分别用4d法、格鲁布斯法（P=95%）和Q检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 时，T表= 2.18；P = 90% 时，Q表= 0.41）

2、计算0.10mol·L CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10mol·L NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）

-1

-1

3、称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0.1000g, 用盐酸的溶解，调节溶液至弱酸性，在热时加入0.01667mol·L K2Cr2O7标准溶液25.00ml, 析出PbCrO4沉淀： 2Pb+Cr2O7+H2O＝2PbCrO4↓+2H 冷却、过滤后，沉淀用稀盐酸溶解，加入过量KI，用0.1000mol·L Na2S2O3标准溶液12.00ml滴定至终点，求试样中Pb3O4的百分含量。（MPb3O4 = 685.6g·mol） 选择题 你的答案 1 2 3 4 A -12+2-

+-1

-1

正确答案 D 状况 C B 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A C B C D D C C D B A A C B B A C B 23 24 25 A C D 填空题 你的答案 1 偶然误差小，系统误差大 正确答案 状况 2 3 4 偏高 Zn的含量 2+5 6 7 总体平均值和标准偏差 [H] = [OH] + [H2BO3] – [Na] +--+由于H的存在而导致EDTA参加主反应能力降低的现8 象 +9 10 热，稀，慢，搅，陈 三、计算题： 1、解：

（1）4d法：

除去可疑值60.27后，剩余9个数据：

；

s=0.03；

；

；

故60.27应予保留。 （2）格鲁布斯法

；

将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，

60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27。 s=0.033；

；

P = 95% 时，T表= 2.18＞T，故60.27应予保留。 （3）Q检验法

将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；

；

P = 90% 时，Q表= 0.41＞Q，故60.27应予保留。 2、解：

（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86 CKa=0.10×10

-2.68

=10

-3.68

≥25KW

用近似式求解:

=1.11×10mol·L 故：pH=1.96。

（2）HAc的pKa=4.76，NH4的pKa= 9.25

+

-2

-1

所以：pH=7.00。 3、解：

Pb3O4 + 8H = 3Pb + 4H2O

+

2+

2Pb + Cr2O7 + H2O ＝ 2PbCrO4↓+2H

2+2-+

2PbCrO4↓+ 2H = 2Pb + Cr2O7 + H2O Cr2O7 + 6I + 14H = 3I2 + 2Cr + 7H2O I2 + 2S2O3 = S4O6 + 2I

故：1Pb3O4～3Pb～3PbCrO4～3/2Cr2O7～9/2I2～9S2O3

2+

2-2-2-2--2--+

3+

+2+2-

模拟2

一、单选题（每小题2分，共50分）

1、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（ ）

A V≤10mL B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL

2、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（ ）

A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水

B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 3、下列叙述中正确的是（ ）

A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差

C 相对平均偏差的表达式为

D 相对平均偏差的表达式为

4、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（ ）

A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大

B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽

D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小

5、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（ ）

A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.62

6、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（ ）

A 3～5 B 4～6 C 5～7 D 7～9

7、用0.10mol·L-1 的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（ ）

A 8.0～9.7 B 7.0～10.0 C 6.0～9.7 D 6.0～10.7

8、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（ ）

A 0.1mol·L-1 HCl溶液 B 0.1mol·L-1 NH3·H2O C 0.1mol·L-1 HAc溶液

D 1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc溶液

9、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（ ）

A M与Y没有副反应 B 可以忽略M与Y的副反应 C M与Y有副反应 D [M] = [M']

10、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（ ）

A 游离指示剂的颜色

B EDTA - 金属离子络合物的颜色 C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色 D 上述A与B的混合色

11、于25.00mL 0.020mol·L-1 Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY = 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45）（ ）

A 6.03 B 8.25 C 5.03 D 7.25

12、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（ ）

A 5 B 6

C 7 D 8

13、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（ ）

A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法

14、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（ ）

A Pb(NO3)2溶液 B Bi(NO3)3溶液 C CdSO4溶液 D CaCl2溶液

15、在氢离子浓度1mol·L-1的酸性溶液中，0.1000mol·L-1 K2Cr2O7的半还原电位为（ ）

A 1.00V B 1.01V C 1.45V D 0.98V

16、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（ ）

A 氧化过量的SnCl2 B 氧化过量的TiCl3 C 指示Fe3+已全部还原 D 催化过量Ti3+的氧化反应

，则

17、某对称氧化还原反应为：2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+，当反应达到计量点时的电位值是（ ）

A 1.20 B 1.41 C 1.34 D 1.27

18、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（ ）

A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度

19、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（ ）

A 冷水

B 含沉淀剂的稀释液 C 热的电解质溶液 D 热水

20、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是（ ）

A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行

，，

B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3 21、入射光的波长会影响有色络合物的（ ）

A 稳定常数 B 浓度 C 活度

D 摩尔吸光系数

22、比色分析中，用2cm的比色皿测得透光率为T，若改用1cm的比色皿测得的透光率为（ ）

A 2T

B

C T2 D

23、已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0.022g/cm2，Cu的相对原子质量为63.35，则吸光系数（L/g·cm）为（ ）

A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.0

24、可见光分子光谱法中可选用的光源是（ ）

A 氟灯 B 空心阴极灯 C 硅碳棒 D 钨灯

25、若分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误差为（ ）

A 2% B 4% C 6% D 8%

二、填空题（每小题2分，共20分）

1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中。

2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式为：Cr2O72++6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O，该滴定反应的计量点电位的正确的计算式为。

3、以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，则测定结果将偏（答偏低、偏高或不变）

4、pH = 5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY = 16.3，lgKZnY= 16.5，lgKMgY = 8.7，pH = 5.0时，lgaY(H) = 6.5，则测得的是离子的浓度

。

5、Ag2S的Ksp = 2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为6、标定NaOH的溶液的基准物质是。

7、浓度为0.10 mol.L 的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是。

8、在金属离子M和N的等浓度的混合溶液中，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求。

9、用草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果

。（答偏低、偏高或不变）

10、用EDTA滴定Bi时，消除Fe3+的干扰宜采用加入

三、计算题（每小题10分，共30分）

1、分别用4d法、格鲁布斯法（P=95%）和Q检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 时，T表= 2.18；P = 90% 时，Q表= 0.41）

。

2、计算0.10mol·L CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10mol·L NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）

-1

-1

3、在pH = 10的氨性缓冲溶液中，[NH3]为0.20 mol·L，以2.0×10mol·L EDTA溶液滴定2.0×10mol·L Cu，计算化学计量点时的pCu'sp。（已知Cu-NH3的lgβ1～β5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；lgKCuY=18.80；pH=10时，lgaY(H)=0.45，lgaCu(OH)=1.7） 选择题 你的答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D -1-2-1

-2-12+

正确答案 C 状况 A D C B D A A C B A C B B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B D A C D A B D B 填空题 你的答案 1 偶然误差小，系统误差大 正确答案 状况 2 3 4 偏高 Zn的含量 2+5

6 7 8 9 10 邻苯二甲酸氢钾 3.45 lgCK'my≥6 偏低 抗坏血酸 三、计算题： 1、解： （1）4d法：

除去可疑值60.27后，剩余9个数据：

；

s=0.03；

；

；

故60.27应予保留。 （2）格鲁布斯法

；

将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，

60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；

s=0.033；

；

P = 95% 时，T表= 2.18＞T，故60.27应予保留。 （3）Q检验法

将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27

P = 90% 时，Q表= 0.41＞Q，故60.27应予保留。 2、解：

（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86； CKa=0.10×10

-2.68

=10

-3.68

≥25KW

用近似式求解：

=1.11×10mol·L 故：pH=1.96。

（2）HAc的pKa=4.76，NH4的pKa=9.25

+

-2

-1

所以pH=7.00。 3、解：

解：sp时，cCu = cCu/2 = 1.0×10(mol·L) [NH3]sp = 0.10 mol·L

aCu(NH3) = 1 + β1[NH3] + β2[NH3]+β3[NH3]+β4[NH3]+ β5[NH3] = 1 + 10 = 1 + 10 ≈10

9.36

4.31

2

3

4

5

-1

sp-2-1

×10 +10

-1.00

+10

7.98

×10

-2.00

+10

11.02

×10

-3.00

+10

13.32

×10

-4.00

+10

12.86

×10

-5.00

3.315.98

+10

8.02

+10

9.32

+10

7.86

9.36

故：aCu = aCu(NH3) + aCu(OH) – 1 = 10 + 10 –1≈10

1.79.36

lgK'CuY = lgK'CuY - lgaCu - lgaY(H) = 18.80 – 9.36 – 0.45 = 8.99 所以：pCu’ = 1/2 (lg'CuY + pcCu ) = 1/2 (8.99+2.00) = 5.50

sp

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