2017年高考化学原创押题预测卷（新课标卷）

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2017年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】

理科综合化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H个数为10

＋

－13

NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数

的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

1

A．含氧酸的酸性：Z＞W B．简单离子半径：X＞Y＞Z C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

11．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正

确的是

选项 X溶液 固体Y A B C D 稀硫酸 Na2O2 Z溶液 氢硫酸 现象 产生淡黄色沉淀 浓氨水 碱石灰 氯化铝溶液 产生白色沉淀 浓硝酸 Cu 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 稀盐酸 CaCO3 氯化钡溶液 产生白色沉淀 12．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材

料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种 能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式 为LixC6＋Li1－xFePO4

A．放电时Li从右边移向左边

B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x－xe＝6C

－

－

－

＋

＋

＋

LiFePO4＋6C。下列说法正确的是

C．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe＝ Li1－xFePO4+xLi+

D．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

13．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞

7。下列说法正确的是 A．若a=b，则HX一定是弱酸

B．反应后溶液中一定存在c(Na)＞c(X)＞c(OH)＞c(H) C．若a=b，则m+n＜14

D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)＝c(HX)+2c(H)

－

＋

＋

－

－

＋

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分）

26．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

2

已知：① SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）检验装置G气密性的方法是____________________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）H的作用是______________，其中水流的方向是___→___（填a或b）。 （5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_______。 （6）该装置存在的一处缺陷是_____________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描

述实验步骤、现象和结论)：_______。

仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

27．（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为

FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如

在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_____。 a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角 （2）转窑中发生的主要反应为：

3

①Na2CO3+Al2O3

高温 2NaAlO2+CO2↑；

高温 ②__FeO?Cr2O3+__Na2CO3+__O2

__Na2CrO4+__Fe2O3+__。

请配平反应②的化学方程式。

（3）生成固体Y的离子方程式为_______________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___(填化学式)，

冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是__________(填序号)。 a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；

再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-） ①终点实验现象是________。

②该产品中Na2Cr2O7的纯度为____。（以质量分数表示）

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

28．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和

H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)②CO2(g)+3H2(g)③CO2(g)+H2(g)回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键 H－H C－O C 343 1076 O H－O C－H 465 x CH3OH(g) ΔH1

CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

E/（kJ·mol-1） 436 则x＝_________。 （2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)； ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。

4

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂 ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_______；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂 c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电

源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_____，阳极电极反应为____。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性

分子的化合物是____。

（3）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为___________，

＋

△ 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下

与CN—互为等电子体的单质的分子式为____。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。 （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则

该晶胞密度为__________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M

5

（）：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

②③

请回答下列问题：

； 。

（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应 c．可发生水解反应 d．属于两性化合物 （2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。 （4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化

学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

7 8 9 10 11 12 13 6

B D C D D C A 26．（14 分）

（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

（2）用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下

降，

则气密性良好（2分）

＋

－

（3）MnO2＋4H＋2ClMn＋2H2O＋Cl2↑（2 分）

2＋

（4）冷凝回流（2分）；b（1分）；a（1分） （5）浓硫酸（1分）

（6）缺少尾气处理装置（1分）

（7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未

完全反应（2分）

28（14 分）（1）413（2分）（2）①＞（1分） ．

②ac（2分）

③0.06mol/(L·min)（2分）

－

450（2 分） ad（2 分）

＋

（3）甲醇（CH3OH）（1分）2Al－6e＋3H2O＝Al2O3＋6H（2分） 35．（15 分）

（1）第四周期第Ⅷ族（2分）

（2分）

（2）N（1分） SO3（1 分） （3）高（1分） NH3分子间存在氢键（1 分）

（4）共价键和配位键（2分） N2（1 分） 1∶1（1 分） （5）6（1分）

288 g/cm3（2 分）

a3 N A

7

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6s4r.html