山东省枣庄第八中学东校区2015-2016学年高一化学6月月考试题（无

山东省枣庄第八中学东校区2015-2016学年高一化学6月月考试题

（无答案）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷共100分。考试时间90min。 注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Na 23 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.“玉兔”号月球车用A．形体 C．

Pu与

U具有完全相同的化学性质 D．

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数

Pu与

Pu作为热源材料。下列关于

Pu的说法正确的是

Pu与

Pu互为同素异

U互为同位素 B．

2. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小 D．

得电子能力相同

-2-2+

+

3. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．CaCl2 B． NaOH C．Na2S D．H2O2

4.对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（ ） A．增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率 B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

1

D．化学反应进行的时间越长该反应的限度越大

5.关于化学键下列说法正确的是（） A．纯净物中一定存在化学键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成 C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃 7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 8.下列实验装置图描述正确的是

9. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）

A

B

C

D

10. 下列说法不正确的是( )。 A．使用催化剂，可以加快反应速率

2

B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1~2个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。） 11. 下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是

A．苯和油脂均不能使酸性KMnO4褪色

B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 C．蒸馏和分馏都是通过沸点不同分离液态混合物的 D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

13.将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应: 2A（g）+ B（g）= 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B．用物质B表示的反应速率为0.3 mol/(L·s) C．2 s时物质A的转化率为30% D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

14.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明

3

显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示， 下列说法正确的是（）

A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2

D．与苹果酸互为同分异构体

15.某气态烃在恒容的密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度＞100℃)压强保持不变，这种烃可能为（）

A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C3H6 16、下列说法中正确的一组是( ) A.H2和D2互为同位素

B.和互为同分异构体

C.戊烷有两种同分异构体 D.金刚石与石墨是同素异形体 17.下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用溴水鉴别乙烯和SO2

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷

18 . 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此

反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( ) 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O

4

A． H2SO4 B.C2H5OH C.CrO3 D.Cr2(SO4)3

第四学段模块检测

高一化学

第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 2016.6

注意事项：

1. 第Ⅱ卷共4页用0.5毫米的黑色签字笔直接答在试卷上或答题纸上。 2. 答题前，将密封线内的项目填写清楚。

题号 分数 19 20 21 22 总分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 19（12分）元素周期表中的一部分，下表列出了几种元素在周期表中的位置。 试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA ⅡA ④ ③ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⑦ ⅥA ⑧ ⅦA ⑨ 0 ⑩ 第1周期 ② 第2周期 第3周期 ①

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。 （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），该物质含有的化学键类型是 。 （3）②和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 。

（4）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。 a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多

5

b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d. 最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强

(5)元素①的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为： ； （6）元素①的最高价氧化物对应的水化物和元素⑨的单质反应的化学方程式 20. (16分)现有反应： A CaCO3

高温 CaO＋CO2↑

B. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ C. C＋CO2

△ 2CO

D. 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右图的是

（填反应序号）。

（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）该反应属于 （吸热或放热）反应，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，

达到平衡时放出热量Q，则Q 197KJ（<，>，=）。加快该反应速率的方法为 （填一种即可）

（3）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是 （填反应序号）。根据该原电池回答下列问题：

①负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式

为 ，电解质溶液中的SO4向 极移动。

②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。 a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g c．析出1g H2 d．析出11.2LH2

（4）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，电解饱和食盐水制取氯气方程

6

2-

式为 ，已知铅蓄电池放电时的反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4→2PbSO4＋2H2O，若电池参加反应硫酸的物质的量为0.20mol，则在标准状况下，产生氯气的体积为 。

21（15分）已知A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。B和D是生活中常见的两种有机物。它们之间的相互转化关系如图所示。（反应条件未写出） 又知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式 。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。 （3）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式：

① ； ② ； ④ ； ⑤ 。 （5）燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为 。

22.（13分） 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：

7

（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_______________。

（2）水从冷凝管的____________（填“a ”或“b”）处进入。 （3）已知下列数据：

又知温度高于140℃ 时发生副反应：①该副反应属于_________反应（填字母）。

a．加成 b．取代 c．酯化

。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___（填字母）。

a．T < 77.5℃ b．T >150℃ c．115℃ < T< 130℃

（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是 欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为 ，乙酸乙酯从该仪器的 （上端或下端）流出。进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用______________的方法。

（5）若实验所用乙酸质量为6.0g ，乙醇质量为5.0g ，得到纯净的产品质量为4.4g ，则乙酸乙酯的产率是_____________。

8

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6r83.html