九年级化学中干燥剂干燥问题
更新时间:2023-12-19 09:33:01 阅读量: 教育文库 文档下载
九年级化学中干燥剂干燥问题
教学目标:
1.培养自己对实验的观察与分析能力,
2.培养自己的创新思维能力及挑战权威、突破定势的思维灵活性。
3.学会从多方面、多角度考虑。要学会换位思考和逆向思考。建立环境保护的意识。 教学过程:
创设情境引入新课:我们实验室制取氢气时制得的氢气中含有水蒸气要得到干燥的氢气,如何操作? 学生自学合作交流: 1. 2.
同学们互相交流我们常见的干燥剂,它们都能干燥那些气体,不能干燥那些气体?
干燥器有哪些,都适合装入那些干燥剂,有哪些注意事项。
教师讲解提高升华:
生活中常见的有液体干燥剂和固体干燥器。 1.液体干燥器---浓硫酸
浓硫酸:有强吸水性,故可干燥,但氨气等碱性气体不可用浓硫酸干燥;可以干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体从长管a通入从短管b排出。
2.固体干燥剂----五氧化二磷、碱石灰(CaO+NaOH)、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙、无水CuSO4
(1)五氧化二磷:易与水反应,不干燥碱性气体
(2)NaOH固体:用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体,但不能干燥溶于水呈酸性的气体,如CO2、SO2、HCl等气体。
(3)无水CuSO4:具有较强的吸水性,吸水后变蓝,生成CuSO4?5H2O,通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。(因要与氨气反应而不能干燥氨气)容易形成结晶水合物而可作干燥剂。
(4)生石灰(CaO):易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2,常用作食品袋中的干燥剂。
(5)碱石灰:CaO与NaOH的混合物,用法同NaOH固体。
(6)MgCl2、CaCl2:也有较强的吸水性,在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。(因要与氨气反应而不能干燥氨气)
练习:
1、常见气体的净化和干燥所用试剂( ) 吸收试剂 检验试剂 H2O CO2 HCl O2 H2 CO 2、常见气体的净化和干燥所用装置( )
A B C D
当堂练习:
1.实验室制备的氢气中常含有水蒸气或少量酸雾。为了获得纯净的氢气,可选用( )
NaOH溶液 浓硫酸 浓硫酸 NaOH溶液 浓硫酸 NaOH溶NaOH溶液 浓硫酸 A B C D 2.下图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。由
图中实验装置推测该气体的有关性质,正确的一组是( ) A B C D 密度(与空气比大于 大于 小于 小于 较) 在水中的溶解性 难溶 极易溶 极易难溶 溶
3.请认真阅读下列短文,并应用所学过的知识回答问题。 氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液称为氨水。在加热和有催化剂存在的条件下,氨气能跟氧气起反应,生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制取(不包括收集)氨气的装置,可选用制取 (“固+固”“固+液”)的装置,其理由是 ,收集氨气
可用 法。
(2)若要制得干燥的氨气,不可用 作干燥剂。
(3)将氨气溶于水制成氨水,应选用下图装置中的 (填序号)。
教后反思:
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