酸碱中和滴定

酸碱中和滴定实验报告

一. 实验目的

1. 练习用pH试纸测定溶液pH的方法，学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中

和反应过程中pH的变化特点。（通过实验描绘滴定曲线）

2. 用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度；体会定量实

验在化学研究中的作用。（通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度） 二. 实验用品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶

药品：标准液0.01000mol/L的盐酸、待测液0.01mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞 三. 实验步骤

1.(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次） ④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡． ⑤调液：调节液面至零或零刻度以下． ⑥读数：平视准确读数．记录。（注意精确度）

(2)滴定：移液，滴加指示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算

① 用碱式滴定管准确量取未知浓度的氢氧化钠溶液15.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞

② 滴定：左手控制玻璃活塞，右手持锥形瓶，并不断振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

③ 待溶液颜色由粉红色变化至无色，且保持半分钟不变时，即达滴定终点，记下读数 ④ 重复滴定2～3次 ⑤ 计算

2.基本操作同上，但是不加指示剂，用pH试纸测定加入盐酸过程中的系列pH，描绘滴定曲线。（加至20ml）

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四. 数据记录与处理

1.已知c(HCl)=0.01000mol/L,V(NaOH)=15.00mL

V(HCl)/mL 起始读数 终止读数 V(HCl)/mL 数据处理： c(HCl)= 2.滴定曲线

① ② ③

至少测定前7组数据，体积可以适当偏差，描绘滴定曲线。 五．问题讨论

1.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）分析］

操作及读数 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后的锥形瓶未干燥 标准液漏滴在锥形瓶外1滴 待测液溅出锥形瓶外1滴 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴前仰视，滴后俯视 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 2

误差原因 导致 2.酸碱中和滴定的注意事项 （1）在滴定管内注入溶液液至刻度“0”以上2～3cm，并固定在滴定台上。在滴定

碱式滴定管：（带 铁架台 滴定管夹 左手控制滴定管活塞 右手控制滴定锥形瓶 胶管）不能盛装酸液和强氧化性的液体。标有温度、容积、“0”刻度在最高点，实际体积酸式滴定管：（带玻璃活塞）不能盛装酸液和强氧化性的液体。标有温度、容积、“0”刻度在最高点，实际体积大于标定体积。 管下放一小烧杯，开启活塞，驱逐出滴定管下端的气泡。（将酸式滴定管稍微倾斜，开启活塞，气泡随溶液流出而被逐出。若是碱式滴定管，可将橡皮管稍向上弯

大于标定体积。 曲，挤压玻璃圆球，使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的隙缝中流出，气泡即被逐出。）调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数V始。注意滴定管尖嘴处不应留存有气泡。

（2）用滴定管或用移液管准确量取一定体积的溶液，注入锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙（或酚酞）指示剂。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。

（3）左手操纵滴定管的活塞，使溶液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转做圆周运动。注意瓶口不碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。 （4）整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。

（5）滴定开始时，滴加的速度可稍快些，但只能是一滴一滴地加，不可形成一股水流。随着滴定的进行，滴入的速度也应逐渐减慢。滴定当接近终点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴，色变，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。 （6）滴定到达终点后，必须等待1～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。记下滴定管内的读数V终。则消耗溶液的体积为V＝V终－V始。

（7）按上述要求重新操作1～2次，且每次所量取待测液体积要相同。两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0.02mL，即可取平均值计算氢氧化钠溶液的浓度。

（8）酸碱指示剂的选择原则：变色明显，便于观察，用量一般2～3滴；指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位，不小于1个pH单位

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指示剂的变色范围

六.习题

1、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是

A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管

2、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 4、下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 5、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等

B、 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、 反应后，混合液PH=7

6、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 A、滴定管用水冲洗后即注入标准液 C、滴定前标准液在“０”刻度以上

B、滴定管尖端末充满液体 D、锥形瓶里有少量水

指示剂 甲基橙 石 蕊 酚 酞 变色范围 橙色：3.1—4.4 紫色：5.0—8.0 酸 色 红色：pH＜3.1 红色：pH＜5.0 碱 色 黄色：pH＞4.4 蓝色：pH＞8.0 粉红色：8.2—10 无色：pH＜8.2 红色：pH＞10.0 7、现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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