2020-2021学年福建省高二化学会考适应性模拟测试2 word版 无答案

高温

6 6

3 2 2

绝密★启用前

2020-2021 学年福建省高二化学会考适应性考试诊断测试8．下列互为同分异构体的是( )

A．O2 和O3 B．14 C 和12 C

CH

3

CHCH

3

第I 卷选择题（52 分）

C．CH4 和CH3CH3 D．CH3CH2CH2CH3 和

9．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）

|

CH

3

一、选择题(本大题有22 小题．每小题2 分，共52 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2015 年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不．利．于．“节能减排”的是( )

A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电

C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是( )

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

3．下列化合物中含有共价键的是( )

A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2

4．下列物质的包装箱应贴如右图标的是（）

A．氢氧化钠B．酒精

C．氯化钾D．硝酸钠

5．下列物质所含分子数最多的是( )

A．0．5 mol Cl2 B．标准状况下3．36 L CO C．5．6g N2 (N2 的摩尔质量为28 g·mol—1 D．含N A 个分子的O2(N A 为阿伏加德罗常数6．下列对化学科学的认知错误的是

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中

7．下列有机物属于烃的是( )

A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH

A．矿泉水属于纯净物B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋

C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物

10．实验室配制500 mL 0．1 mol·L—1Na2CO3 溶液时，不需要用到的仪器是（）

A．托盘天平B．容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-＝H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO 2-+2H+＝H O+CO ↑

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+

D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-＝Br2+2Cl-

12．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )

A．碘B．铁C．铜D．硒

13．下列属于氧化还原反应的是( )

A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓

B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C．CaCO3 === CaO + CO2↑

D

D．H2 + CuO === H2O + Cu

3

3

+ 2+ 2—92

14．下列实验操作错．误．的是( )

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C．加热液体时，试管口不对着人20．下列属于酯化反应的是( )

A．CH4+Cl2??光?→CH3Cl+HCI

B．CH2 = CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br

D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液

15．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )

A．水泥B．木材C．陶瓷D．铝合金

16．在水溶液中能大量共存的离子组是( )

A．K+、Cl—、NO —

B．Al3+、OH—、SO42—

C．H+、Na+、HCO —

D．NH4 、Ca 、CO3

17．下列各装置，能构成原电池的是( )

A B C D 18．下列物质暴露在空气中易变质的是( )

A．生石灰8．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

19．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )

A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去21．铀元素的一种原子235 U ，可作为核反应堆的燃料，该原子的质子数为( )

A．92 B．143 C．235 D．327

22．下列物质属于高分子化合物的是（）

A．葡萄糖B．麦芽糖C．油脂D．淀粉

23．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2 的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是（）

A．干水是纯净物B．干水和干冰是同一种物质

C．干水中的水分子不再运动D．用干水能更好地吸收CO2

24．只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4 三种溶液，该试剂是（）

A．Ba(OH)2 溶液B．BaCl2 溶液C．NaOH 溶液D．AgNO3 溶液25．常温下不能与水发生反应的物质是（）

A．SO2 B．Na2O C．Al2O3 D．NH3

26．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是( )

试管CaCO3 的状态盐酸的浓度温度

A块状1mol·L—120℃

B粉末状1mol·L—120℃

C块状2mol·L—140℃

D粉末状2mol·L—140℃

二、填空简答题第II 卷非选择题（48 分）28．(6 分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质G．纤维素H．乙醇I．甲烷

27．(10 分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10 种元素，回答下列问题。

族

周期

I A II A III A IV A V A VI A VII A 0

2C N O Ne

3Na Mg Al Si S Cl

(1)单质化学性质最不活泼的是；

(2)地壳中含量最多的元素是(填化学式)；

(3)单质常用作半导体材料的是；

(4)Mg 原子结构示意图为；

(5)O 和S 中，原子半径较大的是；

(6)CH4 和NH3 中，热稳定性较强的是(填名称)；

(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有(填“HCl”或“HCIO”)；

(8) 元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，两性氢氧化物是；

(9)某烃分子中含有6 个碳原子，结构简式，常用作有机溶剂。该有机物分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原予质量：H—1 C—12) (1)蚕丝的主要成分是；

(2)可用于生产肥皂的原料是；

(3)能使紫色石蕊试液变红的是；

(4)淀粉在一定条件下最终水解生成；

(5)用于制造食物保鲜膜的原料是；

(6)可用来浸制生物标本的是的水溶液。

29（6 分）电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+ 、Fe2+ 和Cu2+ 。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

（1）步骤( I ) 中加入H2O2 溶液的目的是将Fe2+ （填“氧化”或“还原”）成Fe3+；取少量溶液A 于试管中，滴入1 ~2 滴KSCN 溶液，溶液显（填“红色”或“蓝色。

（2）步骤( II ) 中分离溶液B 和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。

（3）写出步骤( III ) 中Fe( OH )3 与稀盐酸反应的化学方程式：。

2- - -

30. （12 分）某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物（草酸受热分解的化学方程式为：H 2C 2O 4==CO 2↑+CO↑+H 2O ）。将草酸受热分解的产物依次通过以下装置：

【实验探究】

（1

）草酸受热分解反应属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （2）A 装置中无水硫酸铜变 色，证明草酸分解产物之一为

。

（3）B 装置中的现象是 ，证明草酸分解的另一种产物为

。

（4）C 装置中浓硫酸的作用是

。 （5）若制取标准状况下 2.24LCO 气体，至少需要草酸的质量为

g 。

（相对原子质量：H —1 C —12 O —16 ）

【实验讨论】

有些同学对上述实验判断草酸分解产物有 CO 的依据，持有不同看法： ① 甲同学认为：D 装置中 CuO 黑色变红色，可以证明草酸分解有 CO 生成。 ② 乙同学认为：E 装置中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸分解有 CO 生成。 ③ 你认为以上分析正确的同学是 （填“甲同学”或“乙同学”）。

【探究结论】

草酸受热分解的产物为一氧化碳、二氧化碳和水，草酸可以作为实验室制取一氧化碳气体的原料。

【知识联想】

（1）CO 是有毒气体，它能与人体血液中的 结合，造成人体 CO 气体中毒，

所以实验中剩余 CO 气体不能直接排放到大气中。

（2）浴室中直排式燃气热水器使用不当，容易造成人体 CO 气体中毒。一旦发生这种情况，你认

为应该如何处理：

（写一种有效的处理方法）。

31（14 分）[选修 4：化学反应原理](15 分)硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）已知：S(s)+O 2(g)

SO 2(g) ΔH 1=-a kJ ·mol -1 S(g)+O 2(g)

SO 2(g) ΔH 2=-b kJ ·mol -1

则 a

(填“>”或“<”)b。

（2）在一定温度和压强下，将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 置于密闭容器中发生反应：

2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，并达到平衡。

①若再加入 1 mol O 2，该平衡向

(填“正”或“逆”)反应方向移动；

②若降低温度，达到平衡时测得 SO 2 的含量减少，则正反应是 (填“吸热”或“放

热”)反应；

③该反应的化学平衡常数表达式K= 。若只增大压强，则K (填

“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下，现有 0.5 mol ·L -1 Na 2SO 3 溶液，请判断：

(Na 2SO 3 第一步水解的离子方程式是 SO 3

HSO 3 +OH )

①该溶液的 pH (填“>”或“<”)7；

②该溶液中 c(Na +)

(填“>”或“<”)2c(SO 32-)；

2-

③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO 3

的浓度将 (填“增大”或“减小”)。

（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a 、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式：

； ②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的

（填“正极”或“负极”）连接。

（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为

在硫酸钡

的饱和溶液中 Ba 2+的浓度为

mol ·L -1。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6qee.html