陕西省五校2015届高三化学第一次模拟联考试题

陕西省五校2015届高三化学第一次模拟联考

7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是

A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

9. 对于实验I IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4

溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

HO、NHNaHCO32CO3

2．2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基

12. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得

的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列

有关说法中不正确的是 ．．．

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

26．(14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：

(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。

竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。

(2)理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。

B、C中应盛放的试剂分别是_________和，写出C装置中主要的化学方程式：_______________。

(3)

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。

①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；

②_______；③_______；④_______；⑤_______，收集所得馏分。

(4)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）

27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：

⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。

⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

⑶ ⑤的离子方程式为 。

⑷ 25

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

⑸ 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

28．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题： 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器

中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。

a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 图2 图3

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×102，Ka2=6.0×10－－－8，NH3·H2O：Kb=1.8×105） －

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为 和

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

FeS222

Fe2++SO2－42Fe3+

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为

。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________________________________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产

品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______ ________________________________________________________ ___ 。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即

测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量

与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改

变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化

学式为_________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；

⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合

物N在固态时的晶体类型为 。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为

（写分子式）。

（4）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示，

晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。

（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是 ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

（4）甲与乙反应的化学方程式为 。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。

化学参考答案：

7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D

26.（14分）

(1) Ⅱ（2分） 充分反应，提高反应物的转化率（2分）

(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可） CH3CH2CH= CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3（2分）

(3)②插上带橡皮塞的温度计（1分） ③关闭a，打开b （1分）

④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入（1分）

⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）

(4) 70%（2分）

27.（14分）

（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）

－－（3）NH3·H2O+VO3 =NH4VO3↓+OH（2分）

（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）

（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

28．（15分）

（1）①<（2分） ② be（2分）

23（2）①k=c(NH3)/（c(N2)×c(H2)） （1分） 减小（1分）

②0.045mol/(L·min) （2分） d（2分）

③c（1分） <（1分）

（3）酸性（1分）

－－－c(HSO3) + 2c(SO32)—c(NH4+)或c(SO32) + c(NH3·H2O)—c(H2SO3)（2分）

36.（15分）

（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）

（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- （2分）

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)

（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油） （2分）

（4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （1分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （1分） ②用石灰石浆液的成本较低（1分） ③用水洗涤（1分）

（5）①CaSO4.2H2O(1分) ②2CaSO4. H2O（2分）

37.（15分）（1）平面三角形 （2分） sp2 （2分） 分子晶体（2分）

（2）C<O<N（2分）

(3) N2O (2分 ) (4)3d24s2 （2分） 6（1分）

(5)2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O（2分）

38. （15分）（1）(CH3)2C=CH2（2分） C9H12O（2分）

（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）

（3）碳碳双键、醛基（2分） 4（2分）

（4）(CH3)2

CHCOOH +

+ H2O（3分）

（5）

HO

2（分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6ppi.html