2022-2022年高一化学第一章 第三节化学键第三课时教案 新课标 人

2019-2020年高一化学第一章第三节化学键第三课时教案新课标人教版

必修2

教学目标：

1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

教学重点：共价键的三个主要参数；

教学过程：

[复习 ]

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

（A）离子化合物可以含共价键

（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键

（D）共价化合物中不含离子键

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．写出下列物质的电子式和结构式

[板书]1、表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—Br>H—I。

[板书]（2）键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为

109°28′的为正四面体，如：。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。

[板书] 3

[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

[阅读]科学视野分子间作用力和氢键

[板书] 氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

[小结] 略

[板书计划]

1．表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3氢键：

[课堂练习]

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）

A．Cl2B．H2O C．N2D．CH4

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）A

B

C

D．共用电子对

4．下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B

C．非极性分子中的化学键D

2019-2020年高一化学第一章第三节化学键第二课时教案新课标人教版

必修2

教学目标

1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。

2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

3．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

4．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：共价键的形成及特征；

教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。

教学过程：

[复习提问]1．什么是离子键？

2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？

3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。

[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

[问题3] 二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之

间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

[板书]二、共价键

[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

[板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 [投影]表1-3一些以共价键形成的分子

分子

共价化合物电子式 H 2

N 2

H 2O

CO 2

CH 4

[讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

[提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

[回答]O 2，Cl 2，N 2，HF ，HBr ，HI ，SO 2，SO 3等。

[分析]引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。

[复习提问]结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。

[练习]写出--+

2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。

[总结]成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。

[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？

[投影]讲解NaOH 及Na 2O 2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 (O 2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？

[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。

[练习]用电子式表示I 2、、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[投影] I 2、、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）………

?????????????????

?

?????????→?+O C O O 2C

[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？

[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。

[板书]3．非极性键与极性键

①非极性键：（定义略）

②极性键：（定义略）

[组织讨论]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？

[讨论后回答]

极性键：H-Cl、S-H、F-H

非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。

[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？

[归纳]4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

[讲解]这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。

[板书]注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用

[思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？

[回答]不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。

[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况

[小组汇报] 化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成

[评价]表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。

[拓展]化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。

[板书]③化学反应与能量

[小结]略

[作业]P23 1、2、3、4

[板书计划]

二、共价键

1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

3．非极性键与极性键

①非极性键：

②极性键：

4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量

[随堂练习]

1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）

A． B． C． D．KOH

2．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D）A． B． C． D．

3．下列电子式书写正确的是（AC）

A． B． C． D．

4．下列说法正确的是（BC）

A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键

B．非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键

C．离子化合物中一定含有离子键

D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

5．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B）

A．电子有得失 B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移 D．含有多种非金属元素

6．A、B、C三种短周期的元素，最高正价依次为+1，+2，+7，它们形成的双原子共价化合物的种数最多可能为（C）

A．一种 B．二种 C．三种 D．四种

7．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成15 mL 和10mL（同温同压下）

（1）A的分子式___________________；（）

（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式

____________________，结构式是_____________________。（；F— O—O—O—F）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6pnq.html