2012年北京初三郊区化学二模试卷汇总

2012年北京初三郊区化学二模试卷汇总 1、 石景山 2、 房山 3、 延庆 4、 密云 5、 丰台

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北京市石景山区2012年初三第二次统一练习

初 三化 学

学校___________________ 姓名_____________ 准考证号________________ 考生须1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．空气中体积分数最大的气体是

A．氧气 A．铝 3．“2H”表示

A．2个氢元素 A．氢气 A．O2 A．食盐

A．分子的质量很小 C．分子在不断运动 A．KCl A．水 A．中子数

B．MgSO4 B．铜 B．质子数 B．2个氢原子 B．煤炭 B．CH4 B．面粉

C．2个氢分子 C．汽油 C．ClO2 C．植物油 B．分子由原子构成 D．分子之间有一定的间隔 C．NH4NO3 C．碳酸钠 C．电子数

D．Ca3(PO4)2 D．不锈钢 D．最外层电子数 D．2个氢离子 D．天然气 D．KClO3 D．碳酸钙

4．从燃烧产物对环境的影响考虑，下列燃料中，最理想的是 5．下列物质中属于氧化物的是

6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 7．春季，走进花园，花香阵阵，沁人心脾。花香四溢的现象说明

B．氮气 B．铁

C．二氧化碳 C．氧

D．水蒸气 D．硅

2．地壳中含量最多的金属元素是

知 4．本试卷化学方程式中的“”和“→”含义相同。 8．钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，下列化肥中具有此功能的是 9．下列生活中的物质，属于单质的是

10．下列原子中的各微粒数，与元素化学性质密切相关的是

11．下列现象，不属于铁丝在氧气中燃烧的是 ．．．

A．火星四射 C．发出白光

12．下列物质中，由原子构成的是

B．放出热量 D．生成黑色固体

2

A．氧气 B．铁 C．氯化钠 D．二氧化碳

13．下列实验操作中，不正确的是 ．．．

A．蒸发食盐水

B．称量固体

[来源学。科。网]

C．滴加液体药品 D．浓硫酸稀释

14．氢氧化钴［Co(OH)2］常用作涂料和清漆的干燥剂。氢氧化钴中钴元素化合价为

A．﹣1

B．﹣2

C．﹢1

D．﹢2

15．某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅

拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A．蔗糖 C．氯化钠 A．铜 A．氧气和空气 C．甲烷和氧气 A．二氧化碳用于灭火 C．大理石用于建筑材料 A．烧碱潮解

B．锌

B．硝酸铵 D．氢氧化钠 C．铁

D．铝

16．下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液为浅绿色的是 17．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是 ．．

B．二氧化碳和氮气

[

D．一氧化碳和二氧化碳 B．氧化钙用于食品干燥 D．小苏打用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸质量增重

18．下列各种物质的用途中，既利用了其物理性质又利用了其化学性质的是

19．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是

C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 20．已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。下列说法中，不正确的是 ．．．

A．反应类型为复分解反应

B．反应后溶液为蓝色

C．参加反应的两种物质的质量比为1:2 D．反应前后各元素质量均不发生改变 21．氧化钙和过氧化钙（CaO2）是钙的两种氧化物。过氧化钙是一种淡黄色的固体，与水

反应能放出氧气，过氧化钙在受热时生成氧化钙和氧气。下列结论中，正确的是 A．组成两种物质的元素不同 B．两种物质的化学性质相同

C．过氧化钙在受热时发生的反应属于分解反应

D．过氧化钙与水反应的化学方程式为CaO2 + H2O = CaCO3↓ + O2↑ 22．硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线如右图所示。在

50℃时，分别将30 g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，

3

充分溶解，有关两种溶液的下列结论中，不正确的是 ．．．A．溶液中溶质质量分数相等

B．采取降低温度的方法能将两种溶液变为饱和溶液

C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 23．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均正确的是

选项网ZXXK][来源学科 实验目的[来源:Z+xx+k.Com] 方法和所加试剂方法一 用干冷烧杯检验燃烧产物 滴加酚酞溶液 加入盐酸 加入碳酸钙 [来源学#科#网Z#X#X#K] 方法二 用涂有澄清石灰水烧杯检验燃烧产物 加入盐酸 加入澄清石灰水 蒸发 A B C D 区分CO和甲烷 检验氯化钠中含有氢氧化钠 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 24．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)

生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不．正确的是 ．．

A．M的化学式是HCl

B．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸

C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应

D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl

25．下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合右图

所示变化趋势的是

A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水 B．加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素

C．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量 D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）化学与生活息息相关。

（1）右图是某茄克的合格证。下列有关说法中，正确的是

________（填字母序号）。 A．棉属于有机合成材料 B．涤纶和腈纶属于合成纤维 C．里料和面料可用燃烧法区别

（2）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于

不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。

合格证 品名： 茄克 号型：175/92 面料： 涤纶15% 腈纶85% 里料：棉100% 4

①化石燃料包括天然气、煤和________。

②目前以压缩天然气作为替代燃料的汽车在我国多个城市得到广泛应用，其优点是尾气排放少，噪声、震动小。天然气完全燃烧时反应的化学方程式为________。

③利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电，右图是利用________发电。

（3）下列做法，符合低碳生活和低碳经济理念的是________（填字母序号）。

A．分类处理并回收垃圾 B．多使用塑料袋等塑料制品 C．提高煤炭等燃料燃烧的利用率 D．减少汽车的使用率，提倡绿色出行 （4）在催化剂作用下乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，请完成该

反应的化学方程式：C2H5OH + 3O2 + 4NaOH 催化剂 + 5H2O。

27．（5分）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法。 （1）市场上销售的香肠、大米等食品，常采用真空包装使大多数微生物因缺少

而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质。

（2）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是—种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于

空气中，一段时间后会变成铁锈。为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到________现象，说明还有效，反应的化学方程式为________。

（3）山梨酸钾（C6H7KO2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。

山梨酸钾由________种元素组成，其中质量分数为26%的元素是________。 28．（7分）根据以下两种生活中的用品回答问题。

（1）某品牌去污粉主要成分是碳酸氢钠，还有少量白土（起吸附作用）、细沙（增加

摩擦力）、氢氧化钠（增加去污力）。去污粉属于________（填“纯净物”或“混合物”）；将去污粉加水充分溶解后过滤，滤液的pH________（填“﹥7”、“﹤7”或“﹦7”）；取少量去污粉加入适量盐酸，可能发生反应的化学方程式为________。

（2）超市中出售一种叫氧系彩漂粉的产品，其主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），

过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，且保持各自独立的化学性质。

①将过碳酸钠加入足量水溶解，溶液中的溶质为________。观察发现溶液中能缓慢的产生一些气泡，该气体是________。

②向溶液中加入足量盐酸，发生反应的化学方程式为________。 29．（5分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是________(填字母序号)。

5

A．不锈钢高压锅 B．陶瓷罐 C．铜火锅

（2）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁

的化学方程式为________；我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式________。

（3）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，

向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为_________(填字母序号)。

选A B C D E

滤渣 铜和银 银 铜和银 银 铜和银

滤液

Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

30．（7分）某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两

种组成。

已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。 （1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。 （2）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量

的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）根据下图回答问题。

A B C D E F

a

6

（1）仪器a的名称为________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧

气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________（填字母序号，下同），用装置

________收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

32.（5分）为了验证铁锈蚀的条件，进行了如下图（略去了其中的夹持装置）所示三个对比实验。

A

B

C

（1）一段时间后，A中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，B和C中均无明显现象。实验A

中铁丝被锈蚀，是铁丝与________同时作用的结果；实验B中气体y具备的性质是________；进行实验C的目的是________。 （2）三个实验中，水槽中盛放的液体分别为________。 33．（8分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。 【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？ 【查阅资料】

①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。 ②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。 ③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。 实验1：漂白粉是否失效？

实验操作 向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________ 实验2：失效后的漂白粉成分是什么？ 【进行猜想】

________ 漂白粉已失效 实验现象 实验结论 7

猜想一：CaCO3； 猜想二：CaCl2和CaCO3；

猜想三：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。 【实验记录】

实验操作 ①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸 ②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________ ③________ 【实验反思】

（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。 ．．．

（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。

A．CaCO3 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最

理想的办法。若利用此方法分解36 Kg水，请计算理论上能产生氢气的质量。 35．（3分）某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全

溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算

已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量

（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

实验现象 实验结论 有气泡出现 ________ 猜想二成立 ________ 8

北京市石景山区2012年初三第二次统一练习

初 三 化 学 试 卷 参 考 答 案

题号 答案 答案 1 B C 2 A 17 B 3 B 18 A 4 A 19 C 5 C 20 C 6 A 21 C 7 C 22 B 8 A 23 D 9 B 24 D 10 D 25 D 11 C 12 B 2012.6 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）

13 D 14 D 15 D 题号 16 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）

（1）B C （2）①石油 ② CH4 + 2O2 （3）A C D （4）2Na2CO3 27．（5分）

（1）O2 （2）气泡 Fe + 2HCl （3）四 K 28．（7分）

（1）混合物 ﹥7

点燃 CO2 + 2H2 O ③风能

FeCl2 + H2↑

NaCl + H2O NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（2分）

（2）①H2O2和Na2CO3 O2 ②Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑

NaOH + HCl 29．（5分） （1）A C （2）3CO + Fe2O3 30．（7分）

（1）HCl和NaCl （2）Na2CO3 + Ca(OH)2

高温 2Fe + 3CO2 Fe + CuSO4

FeSO4 + Cu

（3）A B C D（2分）

CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH

无色酚酞 NaOH或 NaCl （2分） 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分） （1）试管 （2）2H2O2 32．（5分）

（1）水和氧气 化学性质稳定，不与铁、水反应 验证有氧气、没有水时铁不锈蚀 （2）水 水 植物油（或浓硫酸或酒精等） （2分) 33．（8分）

实验1：红墨水 红色不褪去 实验2：【实验记录】

②无色酚酞溶液 无明显变化

MnO2 2H2O + O2↑ C

（3）B D 木条熄灭

9

③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 溶液变浑浊 【实验反思】

（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2 （2）A B

四、计算题（共2个小题，共6分。） 34.（3分）【解】设：生成氢气的质量为x。

2H2 O

催化剂 光

2H2↑ + O2↑

36 4 36 kg x

36

36kg?4xx = 4 kg

答：略

35.（3分）【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl

142 233 117 x 23.3 g y

142

233x?23323.3g23?117

.3gy x = 14.2 g y =11.7 g （1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g （2）设蒸发水的质量为m。

0.8g?11.7g15g?50g?208.3g?23.3g?m?100%?10%

解得m= 125 g

答：略

10

北京市房山区2012年初三统一练习（二） 化 学 试 卷 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔作答。 可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．地壳中含量最多的元素是

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅 2．下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎 B．汽油挥发 C．冰雪融化 D．酒精燃烧 3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A B C D

4．下列物质中，属于氧化物的是

A．O2 B．SO2 C．H2SO4 D．Al2(SO4)3 5．下列金属中，金属活动性最弱的是

A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 6．下列物质中，含有氧分子的是

A．二氧化碳 B．蒸馏水 C．双氧水 D．空气 7．为防止骨质疏松，应补充的元素是

A．钙 B．锌 C．铁 D．铝 8．下列CO性质的表述中，属于化学性质的是 A．难溶于水 B．可以燃烧

C．常温下为无色气体 D．标准状况下密度比空气略小 9．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

A．不锈钢杯 B．木桶 C．纯棉毛巾 D．涤纶制成的航天服 10．下列物质的俗称与化学式不对应的是 ．．．

11

A．干冰CO2 B．熟石灰Ca(OH)2 C．纯碱NaOH D．小苏打NaHCO3 11．下列物质中，能作磷肥的是

A．Ca(H2PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HCO3

12

12．下图所示的化学实验基本操作中，不正确的是 ．．．

A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．蒸发食盐水 13．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则

该锂原子的核外电子数为

A．1 B．3 C．4 D．7

[14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水

15．氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为

+4，氮化硅的化学式为

A．SiN B．Si4N3 C．N3Si4 D．Si3N4

16．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的

粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下 17．下列化学方程式中，书写正确的是

A．2H2O 2H2↑+ O2↑ B．H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O C．4P + 5O2 点燃 2P2O5 D．Zn + HCl ZnCl2 + H2↑ 18．用分子的观点判断，下列说法不正确的是 ．．． A．一滴水中大约有1.6×l021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．在太阳下晾湿衣服干得快，说明分子运动速率与温度有关 19．下列防止水污染的措施可行的是

A．工业废水经处理后再排放 B．生活污水直接排放到下游 C．禁止使用农药和化肥 D．抑制水中所有动植物生长 20．要配制100 g 5％的NaCl溶液，用到的主要仪器是

A．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 21．甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

13

B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质 的质量分数

D．30℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，同时降温 至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

14

22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

选项 A B C D 实验目的 检验一瓶气体是否为CO2 除去氯化钠中的碳酸钠 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分离铁粉和铜粉混合物 实验操作 将燃着的木条伸入瓶内 加适量稀硫酸 加石蕊溶液 加足量稀硫酸、过滤 23．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是 A．溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶质质量增多，溶液的质量增加 C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大

24．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是 A 气

氧的质量g 有催化剂 无催化剂 反应时间/min 溶质的质量分数A B C D Ａ．向一定量铁粉中加入稀盐酸

Ｂ．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 Ｃ．向pH=2的稀硫酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

Ｄ．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体

25．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气

的密度），操作为： ① 从b端通入氮气

② 从分液漏斗中滴加适量水 ③ 从a端通入二氧化碳

④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 其中实验操作顺序最合理的是

A．①②③④ B．④③②① C．④①③①② D．④③①②③ 二、填空题（共5个小题，共30分。）

26.（6分）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。 （1）日常生活中食用的米饭、面包、土豆中富含的营养素是 。 （2）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的

主要作用是 。

（3）生石灰可作干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。 （4）右图所示为某种Vc说明书的一部分。请你回答：

①Vc中氢、氧元素的质量比为（最简整数比） 。

\\ O O 硝酸钾的质量/g 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 一日**次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ 15

②取2片Vc溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其 溶液显 性。

③若每人每天需Vc约60 mg，假设Vc完全来自右图的“维 生素C”片，每天至少应服用 次。

27．（6分）燃料在社会发展过程中起着重要的作用，我们应合理利用能源和保护环境。 （1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于__ __、石油、天然气等化石燃料，天

然气的主要成分为（填化学式） 。因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、__ __等新能源。

（2）家庭燃气热水器上常标注“燃气热水器切勿安装于密闭浴室或通风不良处”，标注

此标识的原因是；燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_ _ 。

（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电

池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓

硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为 g。 28．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。

（2）下图所示的2个实验，从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是 ，通过B实验证明水是由 组成的。

A．水的沸腾 B．水的电解 （3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C

和D。下列说法正确的是 （填序号）。

①４种物质均由分子构成

②４种物质中D属于单质

③该反应属于置换反应 ④反应前后各元素化合价均未改变

⑤生成C、D两种物质的质量比为22：7 29．(7分)金属在生产、生活中有广泛的用途。

（1）下图金属制品中，利用金属的物理性质有导热性、导电性和 。

16

铁锅 铜导线 铝箔

（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（填序号） 。

A B C D （3）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学

方程式为 。

（4）某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，

并有气泡产生，有关反应的化学方程式为 。 （5）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调

节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是 。

30．（6分）化学实验室有A～E五瓶无色溶液，他们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、

氢氧化钙溶液和稀盐酸中的一种。化学小组同学分别进行如下实验，对五种溶液进行鉴别。

I．将A分别滴入到B、C、D、E中，B中有气泡冒出，其他均无明显现象。 II．将B分别滴入到C、D、E中，E中有白色浑浊现象，其他均无明显现象。 结合以上实验现象，完成以下填空：

（1）写出下列物质的化学式：A ， E

（2）产生白色浑浊现象的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型

为 。

（3）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是（填序号） 。

①分别通入CO2

②分别滴加无色酚酞溶液

③分别通入CO2，再滴加足量稀硫酸

17

④分别滴加少量稀盐酸，再滴加适量碳酸钠溶液

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

a

A B C D E

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________________，所选用

的发生装置是(填序号，下同) 。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起__________作用，所选用

的收集装置是C或 。

（4）用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在__________，若观察到木条复燃，说

明瓶中已充满氧气。 32．（8分）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能

生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。 【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。 （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是 。

（2）实验过程 ① 操作 打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 现象及解释 液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可） 。 18

② 打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。 打开止水夹c。 将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 反应的化学方程式为 溶液红色消失。 反应的化学方程式为 。 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。 ③ ④ （3）反思分析

金属钠与水反应的化学方程式为 ； 反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能） 。 33.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高

的煤而形成的。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】

（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2X，X的化学式为 （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。

根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他 得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。 丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

19

【解释与结论】上图C装置的作用是 。

丙同学通过 的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。

四、计算题（共2个小题，共6分）

34．（3分）氢气是一种高能清洁燃料。请计算：20g氢气完全燃烧，生成多少克水？ 35．（3分）某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反

应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

20

参考答案及评分参考

一、选择题（每小题1分，共25分。） 题号 答案 题号 答案 1 C 14 A 2 D 15 D 3 B 16 B 4 B 17 C 5 A 18 C 6 D 19 A 7 A 20 [8 B 21 D 9 D 22 C 10 C 23 C 11 A 24 B 12 B 25 D 13 [B A 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分。）

26．（6分） （1）糖类 （2）吸附 （3）CaO + H2O == Ca(OH)2 （4）①1：12 ②酸 ③ 3

27．（6分）（1）天然气 CH4 太阳能（或风能、核能） （2）由于不完全燃烧会产生一氧化碳气体，一氧化碳有毒会对人造成伤害； 增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。 （3）500g

28．（5分） （1）氯化钠（或NaCl） （2）A中分子没发生改变，B中分子本身没发生了改变； 氢、氧两种元素 （3）①②⑤ （2分）

29．（7分） （1）延展性 （2）A （3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

（4）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑（2分） （5）HCl HCl和ZnCl2 （化学式、名称均可）

30．（6分） （1）HCl Ca(OH)2 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ 2NaOH 复分解反应

（3）②③④ （2分）

三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分。）

31．（6分） （1）试管 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B （3）催化 D （4）瓶口

32．（8分） （1）隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气（合理答案均给分）

（2）①银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油） （合理答案均给分） ②CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O ③D中溶液进入C中，产生气泡； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ① NaCl ② NaCl和HCl （2分，化学式、名称均可）

33．（5分） 【查阅资料】 H2SO4 【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。

【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰

B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 （2分）

加热

高温

21

四、计算题（每小题3分，共6分）

34．（3分）180g 过程略。（方程式、过程、结果各1分）

35．（3分）[解] 设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y

111x

44x x+100==

111x÷20%+

44x x=20g

100100100100100=73 y=14.6g

20gy稀盐酸中溶质的质量分数=

14.6g×100%=14.6%

100g答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

22

北京市延庆县2012年初三第二次模拟试卷

化 学 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。 2．试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 3．作答时，除选择题外，请使黑色签字笔答题。 4．试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是

A．青铜器（铜） B．宝剑（铁） C．黄金首饰（金） D．塑料器具（塑料） 2．空气的成分中，体积分数约占78%的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．决定元素种类的是原子中的

A．中子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．电子数 4．下列物质中，属于氧化物的是

A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4 5．下列物质中，不属于溶液的是 ．．．

A．糖水 B．矿泉水 C．海水 D．蒸馏水 6．地壳中含量最多的非金属元素是

A．硅 B．铝 C．钙 D．氧 7．下列物质中，能用作氮肥的是

A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2

8．下列符号中，表示两个钠离子的是

A．2Na

+

+

B．Na2 C．2Na D．2Na

+1

9．下列金属中，金属活动性最强的是

A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 10．下列物质的化学式中，书写正确的是

A．生石灰 Ca(OH)2 B．碳酸 CO3 C．纯碱NaCO3 D．火碱 NaOH 11．下列药品中，不需要密封保存的是 ．．．

A．白磷 B．石灰水 C．浓硫酸 D．大理石 12．下列物质中，属于纯净物的是

23

A．白酒 B．加碘食盐 C．白醋 D．干冰

13．下列不属于氧气用途的是 ．．．A．潜水 B．灭火 C．急救 D．气焊 14．下列实验装置或操作正确的是

固体药品

A．制二氧化碳 B．固体药品加热 C．取用液体药品 D．读数 15．根据右图的有关信息判断，说法错误的是 ．．

A．氯原子的核电荷数为17 B．钠的原子结构示意图中X=8 C．氯原子的相对原子质量为35.45

D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 16．下列说法或做法正确的是

A．封闭室内用燃煤取暖 B．食用甲醛浸泡过的海产品 C．人体缺钙会引起佝偻病 D．人体缺锌会引起贫血 17．酒精监测仪中的反应原理为

C2H5OH + 4X（红色）+ 6H2SO4 ==== 2Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑ + 9H2O， 则物质X的化学式为

A．Cr2O3 B． CrO3 C．Cr2S3 D．CrSO3 18．下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是

A．都能放出热量 B．都能发出白光 C．都有气体生成 D．都有蓝色火焰 19．利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质。下列叙述正确的是 A．移动铜丝能控制反应的发生和停止 B．实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝 C．可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验

D．可以用铁丝代替铜丝来进行实验 20．下列物质的用途与化学原理不相符合的是 ．．．选项 A B C D 用途 镁粉用于制照明弹 稀硫酸用于除铁锈 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 天然气用作燃料 化学原理（用化学方程式表示） 点燃 2Mg + O2 2MgO Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 21．菠菜中含草酸（乙二酸），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性。过量食用菠菜，容易

造成人体缺钙。食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的

24

苦涩味。由此判断下列说法中，不正确的是 ．．．

A．草酸是一种酸 B．加热可以增大草酸在水中的溶解度

C．草酸的水溶液pH>7 D．草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质 22. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下

所示。

关于该过程，下列说法正确的是

A. 物质A由氮原子和氢原子构成 B. A中氮元素与氢元素的质量比为1∶3 C. 生成C和D的分子个数比为1∶3 D. 该反应属于复分解反应 23. 下列除去杂质的方法中，正确的是

选项 A B C D 物质 稀盐酸 铜粉 二氧化碳 三氯化铁溶液 杂质 氯化钠 铁粉 一氧化碳 氯化铜 除杂质的方法 加入适量的氢氧化钠溶液 加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤 点燃 加入过量铁粉、过滤 24．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 ．．．

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．40℃时硫酸钠的溶解度大于60℃时硫酸钠的溶解度

D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 25．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像

中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量 C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量 二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（6分）小东按右图所示配方自制一瓶果汁汽水。请回答：

（1）蔗糖（C12H22O11 ）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）该配方中能为人体提供维生素的物质是 ；含量最多且是

人体重要营养素之一的物质是 ；能为人体提供能量 的物质是 （填序号）。

A．蔗糖 B．水 C．小苏打

（3）柠檬酸是一种酸。汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应生成的，该成分

可治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。 27．（7分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

（1） 铁、水、食盐三种物质中，由原子构成的是 ，可用调味品的是 。 （2） 为支持潜水员水下呼吸，在他们佩戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），过氧化

钠中氧元素的化合价是 ，它与人呼出的二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，与人呼出的水蒸气反应生成一种碱和氧气，从而能够供给呼吸。请写出这两个反应的化学方程式是 、 。

25

镁粉的质量

（3） 食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧元素的质

量比为 （结果用最简整数比表示）。

28．（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。

（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。

（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，这是因为铝在空气氧化生成一种致密的氧化

膜，该氧化膜的成分是 （写化学式）。

（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式

是 。

（4）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、

S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： Cu

烟泥 足量的 空气，加热 ①过量 稀硫酸 溶液D 适量甲 固体B ② 固体E ③ ZnSO4 溶液 Zn 废气A （环保处理） a.步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____________。

b.步骤③中反应的化学方程式是___________________________________________。

29．（5分） 氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：

KNO3 /g NaCl /g 0℃ 13.3 35.7 10℃ 20.9 35.8 20℃ 31.6 36.0 30℃ 45.8 36.3 40℃ 63.9 36.6 100℃ 246 39.8 （1） 欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。 （2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的

溶解度 。

（3）30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同

质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。 ① 加入的甲物质是 。

② 有关两种溶液的下列说法中，正确的是 。 A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解 B．所加入的质量一定大于36.3 g、小于45.8 g

C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液

D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变

26

30．（6分） A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中

的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。

（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液呈_______性。 （2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且发生反应后溶液仍为蓝色，气体

B的化学式为_________________。

（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。

由此推断，A物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是 _______________________（用化学方程式表示）。

（4）向滤液中逐滴加入D溶液至过量，开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生，最

终溶液变为红色。开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反应，有氯化钠、碳酸氢钠和水生成，请写出该过程反应的化学方程式：__________________________________。

三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）依据下图所示实验，按要求回答。

A B C

（1）仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是____________________。用

带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_______。 （2）装置B可制取氧气，所用的药品高锰酸钾的化学式为___________。当气体收集满

后，停止加热前要先____________，目的是_______。

32．（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、

c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。供选用的试剂有：

①稀硫酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清的石灰水（试剂均足量）

实验分以下两步进行：

27

紫色

石蕊溶液

（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为___________________，丙

中试剂为 (填数字序号),其作用是__________________。若乙装置中的现象是_________________，说明甲装置中 反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是______________。（注：假设装置中的该气体全部被回收）

（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_______________________，让分液漏斗

中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b，即可收集到另一种气体。

33．（7分）根据下图所示的实验回答问题。

（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是：

________，发生反应的化学方程式为_______。

（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现

的现象有_____________。待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为__。 【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂） 【实验方案设计】请完成下列实验报告。

供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液

实验操作 实验现象 实验结论 试管③溶液中的溶质是： ______________________。 试管③溶液中的溶质是：NaCl。 试管③溶液中的溶质是： ______________________。

四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果精确到0.1）

34．（3分）工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：

直流电

28

a． __________________。 若试管③溶液为红色 b． 若试管③溶液为无色，___________________。 取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入_________________。 ___________________。 2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑。 如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量。 35.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到

100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）最后所得溶液中钠元素的质量。

29

延庆县2012年初三第二次模拟试卷

化学参考答案

一、选择题（1～25小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 21 C 2 A 12 D 22 C 3 B 13 B 23 B 4 B 14 A 24 D 5 D 15 D 25 A 6 D 16 C 7 A 17 B 8 C 18 A 9 A 19 A 10 D 20 B 二、填空题（共30分） 26．（6分）

（1）有机物 （2）果汁 水 A

[（3）小苏打(碳酸氢钠或NaHCO3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 27．（7分）

（1）铁 氯化钠

（2）–1 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （3）3 1∶8

28．（6分）（1）导电 （2）Al2O3

（3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

（4）a. SO2 b.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(2分) 29．（5分）⑴ 加入硝酸钾（或降温、蒸发水）

⑵ 变化不大

⑶ ① 氯化钠 ② C （2分） 30．（6分） （1）碱 （2）CO2

（3）NaOH Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2NaOH

（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （2分） 三、实验题（共19分） 31．（6分）

通电 （1）试管 2H2O 2H2↑+ O2↑ 氧气

高温

（2）KMnO4 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂 32．（6分）

（1）CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O ② 吸水（或干燥气体作用）

石灰水不变浑浊 一氧化碳（或CO） （2） 关闭a、d，打开b、c，

33．（7分（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O

（2）液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（中学学科网）

NaCl； 或NaCl和NaOH； 或NaCl和HCl 实 验 操 作 a．观察试管③溶液颜色 实 验 现 象 若无气泡产生 结 论 NaCl 、NaOH 30

b． 碳酸钠溶液 若有气泡产生 NaCl、HCl 四、计算题（共6分。计算结果精确到0.1） 34．（3分）［解］设：需要电解氧化铝的质量为x

2Al2O3 直流电 4Al + 3O2↑

204 108

????????1分

x

10854g?x54 g

204

????????1分

1分 x=102g ??????

答：略。

35．（3分） [解] （1）CO2的质量 = 100 g +100 g－197.8 g = 2.2g （2）设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3 ＋ H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 44 x 2.2g

解得x＝5.3 g ??1分

则样品中NaOH的质量为：25g－5.3 g =19.7 g

????????1分

（3）所得溶液中钠元素的质量= ??1分

答：反应产生的CO2的质量为2.2g ；样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得

溶液中钠元素的质量为13.6g。

31

北京市密云县2012年初三第二次综合检测

化 学 2012.5.30 考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1. 空气中体积分数约占78%的气体是 A．N2 B．O2 C．CO2 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．水果榨汁 C．燃料燃烧 D．铁丝弯曲 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A．Fe B．Al C．Si D．O 4. 决定元素种类的是 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 5. 下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．P2O5 C．KMnO4 D．C2H6O 6. “低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用纸张 B.养成随手关闭电器电源的习惯 C.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 D.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 7. 某校化学小组对某工厂排放的工业废水调查实验表明：其中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了国家允许的含量标准。这里提到的铅、镍、铬、锌是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 8. 下列符号能表示两个氧原子的是 A ．O2 B．O C．2O D．2O2 9. 下列化学肥料属于复合肥的是 A．KH2PO4 B．CO(NH2)2 10. 下列现象与氧气的作用无关的是 ．．C．KCl D．NH4HCO3 D．稀有气体 A.动植物呼吸 B.金属生锈 C.石灰水变质 D.食物变质 11. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

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A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去水壶内的水垢 12. 下图是某些物品的近似pH，其中呈碱性的是 13. 下列常见的物质中，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．生理盐水 C．豆浆 D．鲜榨橙汁 14. 垃圾分类从你我他开始。废弃易拉罐属于 A．洁厕灵 B．醋 C．纯牛奶 D．厨房清洁剂 pH=1.2 pH=3.3 pH=6.5 pH=12.5 A. B. C. D. 15. 下列实验操作不正确 的是 ．．． A．检查气密性 B．倾倒液体 C．取用固体 D．稀释浓硫酸 16.下列各组物质的俗称与化学式对应正确的是 ．．A.干冰——H2O B.火碱——Na2CO3 C.生石灰—— CaO D.纯碱——NaOH 17. 起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂替代，对人体健康带来危害。DEHP 是塑化剂中的一种，其化学式为C24H38O4。下列关于塑化剂DEHP的说法不正确的是 ．．．A．DEHP由碳、氢、氧三种元素组成 B．DEHP中有4个氧原子 C．DEHP中碳、氢元素质量比为144：19 D．DEHP的相对分子质量为390 18.下列现象的微观解释中，不正确的是 ．．．A．氢气和液氢都可做燃料----相同物质的分子，其化学性质相同 B．“墙内开花墙外香”-------分子在不断的运动 C．水烧开后易把壶盖冲起----温度升高，分子变大 D．用水银温度计测量体温----温度升高，原子间隔变大 33

19. 下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 A．氧气用于气焊 B．金属铜用于做电缆 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．小苏打用于治疗胃酸过多 20．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是 A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板 21. 下列操作中，能鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体的是 A.嗅闻气味 B.观察颜色 C.注入澄清的石灰水 D.伸入燃着的木条 22. 除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是 ．． A B C D 物 质 CO2(CO) 盐酸(H2SO4) 大理石和食盐 NaOH(Na2CO3) 选用试剂(过量) O2 Fe 水 稀盐酸 操作方法 点燃 加入Fe粉充分反应后过滤 加入足量水后充分溶解、过滤 加入适量的稀盐酸 23. 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．依据一氧化碳的性质下列关于三氧化二碳的推测中，合理的是 A．C2O3能使氢氧化钠溶液反应 B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C．C2O3能够引起温室效应 D．C2O3中碳的化合价为+3价 24．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是 ．． A．加热一定质量的碳酸氢钠 B．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 34

25. 用右图电解水装置来探究水的组成。在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）。将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，被电解的水的质量为 A. 99.5g B. 40g C. 60g D.6g 二、填空题（共5道小题，共30分） 26. （6分）化学与人类生活密切相关。 （1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料不属于有机合成材料的是 （填字母序号）。 A．塑料盆 B．橡胶手套 C．棉布围裙 （2）人体维持正常生命活动所需要的70% 的能量来自于 （填写营养素名称），下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号） （3）碘是一种人体必需的微量元素，碘元素在周期表中的信息如右图所示。 则下列说法正确的是 。 ① 人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大 ② 碘元素的相对原子质量是126.9 ③ 碘原子的原子序数是53 ④ 碘元素属于非金属元素 （4）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。今年北京将建成35个监测站加大了对空气中PM2.5等污染物的监测力度, ① 大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）； A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物

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② 防PM2.5专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 27.(5分) 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。 (1) 如右图，这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的 不同。（填字母序号） A.溶解性 B.熔点 C.沸点 D.密度 （2）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用 可以区别硬水和软水。 （3）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题： ①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。 ②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是________（填字母）。 A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大 28.(7分) 燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。 （1）关于燃烧条件探究的实验 甲图 乙图 ① 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 ； ② 根据 现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论； ③ 乙图中发生反应的化学方式程为 。 （2）燃烧与热量[来源:Z§xx§k.Com]温度/℃ 溶解度/g KCl 0 10 20 30 40 50 60 70 138 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 ①燃烧产生热量为我们所用。化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、 （填字母序号）和天然气。 A.木材 B.石油 C.酒精 ②某能源物质燃烧的微观过程如下：

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若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为 （填字母序号）。 a．CO b．CO2 （3）燃烧与灭火 ① 火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸。右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 （填标号）。 A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 ② CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的 和密度比空气大的性质。 29. （7分）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面 的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。 (1)实验一：表面除锈 甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失。一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色。 a) 现象①发生的化学反应方程式为：______ _____， b) ②中铁器表面的气泡是什么气体__ _； c) 大家对现象③不理解，老师提示大家：金属单质铁和铜都可以将+3价的铁元素转变为+2价铁元素，其中铜发生的反应过程为2FeCl3+Cu → 2FeCl2 + CuCl2 。 请你根据老师的提示推测产生现象③的原因 。（只写出有关反应的化学方程式） 乙组：（1）在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色 。②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色铜锈层中肯定含有的元素有___ ______。 (2)实验二：废液回收 废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 加入过量的金属X 含FeSO4和 CuSO4的废水 过滤 废水 过滤 不纯 的铜 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 铜 滤液 硫酸亚 铁晶体 滤液 37

请完成下列有关问题： ① 金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； ② 利用溶液Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 30.（5分）下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Ca中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质． （1）A、B均由相同的两种元素组成， A在一定条件下分解生成B和单质M，其中B和M都是人类生存不能离开的物质。则该反应的化学方程式为 ，此反应属于 。（填写反应类型的名称） （2）D、E、F、X的水溶液均显碱性，且D、E、F含有相同的金属元素，其中D的相对分子质量为40。 ①E和X混合可以生成D和一种白色沉淀，工业上常用这个反应来制取D，则D的化学式为 ，此反应的化学方程式为 ； ②F与X混合也能反应生成D和上述白色沉淀，则此反应的化学方程式为 . 三、实验题（共3道小题，共19分） 31.（7分） 根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称： _____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起________作用;若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为_______________________________； （3）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选择的装置为__________（填写装置的字母代号），．．．．所发生的化学反应的方程式为 。制取时，不能用浓度较大的盐酸，是因为__________________。 （4）假如你收集了一集气瓶的空气样品，如F装置，现需将其转移到集气瓶③中储存起来以备后续实验用（瓶②比瓶③容积大），请你设计一个转移气体的方案 。

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32.（5分） 在实验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温． （1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式： 、 （2）B装置的作用是 。 （3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明 。 （4）装置中气球的作用是 。 33. （7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： 滴有酚酞的NaOH溶液 CO2 NaOH溶液 澄清石灰水 稀盐酸 软塑料瓶 Na2CO3溶液 A B C （1）A实验中发生反应的化学方程式为 。 （2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。 （3）C实验中可观察到的现象是 。 （4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 学生乙 可能有Ca(OH)2、NaOH 可能有NaOH、Na2CO3 学生丙 学生丁 可能有Ca(OH)2、CaCl2 可能有Na2CO3 39

学生戊 可能有NaOH …… ………… 【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 +CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl 【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。 四、计算题（共2道小题，共6分，若不能整除最终结果保留一位小数）

34. （3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2则理论上能生成C2H4的质量为多少t ? 35. （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题: 一定条件C2H4+ 4H2O。若用12t H2参与反应， 小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。

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