2020中考复习 化学基础知识巩固训练——专题四十：酸碱盐(解析版)

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根

1 / 30 2020中考复习 化学基础知识巩固训练——专题四十：酸碱盐

考点一：常见的酸碱盐

1.下列物质的转变，能一步实现的是

A ． KNO 3→HNO 3

B ． Cu →Cu(NO 3)2

C ． CaCO 3→Ca （OH ）2

D ． CO →Na 2CO 3

2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是

A ． HNO 3、Ca(OH)2

B ． KNO 3、NaCl

C ． AgNO 3、HCl

D ． Na 2CO 3

、H 2SO 4

3.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是

A ． FeCl 3

B ． ZnCl 2

C ． MgCl 2

D ． AlCl 3

4.下列说法正确的是

A ． 金刚石、石墨、 都是碳单质

B ． 铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀

C ． 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

D ． 使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小

5.下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A ．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

B ．根据转化观：水可以转变为汽油

C ．根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质

D ．根据守恒观：10 mL 酒精和10 mL 水充分混合，体积变为20 mL

6.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是

A ． 该实验不需要增加尾气处理装置

B ． 该实验应先通入一段时间的CO 验纯后再加热

C ． NaOH 溶液可以检验气体产物

D ． 反应结束后，含有未反应的Fe 2O 3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

7.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是

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A．CO2验满B．稀释浓硫酸

C．读液体体积D．天平称量固体

8.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是

A．流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）和NaCO3，二者加入的顺序可以颠倒

B．过滤Ⅰ得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小

9.每年的6月15日被定为“世界呼吸日”，旨在促进人类关注呼吸健康，倡导保护环境。请根据空气的相关知识回答下列问题：

（1）某些工业生产过程中需要大量氧气，一般采用工业制氧，其方法是________；发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）；由此制得的氧气属于________（填纯净物或混合物）。

（2）洁净的空气对人类的呼吸非常重要。为了防止空气污染，保护美丽天空，下列做法有利于保护空气的是________（填序号）

①加强风能、水能、太阳能的利用②焚烧落叶等垃圾③工业废气处理后再排放④增加绿化面积，植树造林⑤大量使用煤、石油、天然气等化石能源

（3）氧气曾被称为“氧气”，对人类生存有重要作用，但同时也给人们生产生活带来一些不利，请各举一例进行说明。

①有利的一面________；②不利的一面________。

10.已知A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示。

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（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（选填“A ，B ，C ”）。

（2）P 点表示的含义为________。

（3）向试管中滴入2mL 水后，若X 中有固体析出，则X 为________（选填“A ，B ，C ”）。

11.下列物质均为生活中的常见物质，请用化学用语回答下列问题。

（1）2个银原子________。

（2）相对分子质量最小的氧化物________。

（3）构成氯化钠晶体的阴离子________。

（4）由地壳中含量最多的两种元素形成化合物的化学式________。

12.如图A ～H 是初中化学常见的物质，其中B 为紫红色固体单质，A 、D 均为无色气体，且D 可参与光合作用，E 为一种常见的钠盐，F 为一种碱，H 为蓝色沉淀．它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）反应①发生的条件是________；

（2）C 的化学式是________；

（3）反应②的化学方程式 ；

（4）图中的转化至少能发生________个复分解反应。

考点二：酸碱度

1.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

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4 / 30 （1）NH 4Cl 溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。

（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na +、k +、Fe 3+、NH 4+、NO 3-、SO 42-离子中的______（填离子符号）。

（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）

2.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是

A ． 图中1、3变为红色，2、4不变色

B ． 若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸

C ． 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D ． 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

3.某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。

（2）（提出问题）

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

（设计与实验）

甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应________（填操作），观察到图2所示想象。

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于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②________。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是。

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色

（5）（实验结论）

分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是

（6）（反思与应用）

小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因

是：（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

操作现象和结论

未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液

于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡

考点三：中和反应

1.下列图象能正确反映其对应关系的是

①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

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②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

2.下列物质的性质与用途，不相匹配的是

A．氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料

B．氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气

C．白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢

D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应医疗上可用于“钡餐”造影

3.下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸

C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液

D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

4.下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发

B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应

C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

5.下列指定反应的化学方程式正确的是

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7 / 30 A ． 酸雨形成的原因 2223CO H O H CO +=

B ． 证明铜的活动性大于银： 2Cu 2AgCl 2Ag CuCl +=+

C ． 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： ()323Al OH 3HCl AlCl 3H O +=+

D ．超氧化钾（）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：222322KO CO K CO O +=+

6.用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是

7.实验现象和对应结论的描述都正确的是

A ． 向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液

B ． 将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应

C ． 向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液

D ． 一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小

考点四：物质的鉴别、除杂与共存

1.将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和滤液，则下列判断正确的是

A ． 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B ． 滤出的固体中一定含有银，一定不含有铜和铁

C ． 滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜

D ． 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

2.下列实验操作能达到实验目的的是

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3.生活、生产中处处有化学。

（1）幼儿及青少年缺________元素会患佝偻病和发育不良。

（2）净水时除去不溶性固体杂质的操作名称为________，实验室中常用的硬水软化方法为________。

（3）古代用墨书写的字画能流传至今的原因是________。

（4）下列物质中，属于溶液的是__________。

A ． 自来水

B ． 冰水

C ． 蒸馏水

D ． 水银

4．除去NaCl 溶液中CaCl 2、MaCl 2、Na 2SO 4 ， 杂质的操作有：①加入过量NaOH 溶液；②加入过量BaCl 2溶液；③过滤；④加入适量稀盐酸；⑤加入过量Na 2CO 3溶液。[提示：Mg （OH ）2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水]

（1）若以上操作的顺序为①②⑤③④，则操作⑤中发生的复分解反应有________个。

（2）写出加入过量BaCl 2溶液时发生反应的化学方程式 。

（3）最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是什么?（填化学式）

5．某固体物质可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3、CaCl 2、CuSO 4、KCl 和KOH 中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl 2、BaCl 2、KCl 三种溶液均呈中性

（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含________（填化学式）。

（2）步骤②中发生的化学方程式为________。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有________（填化学式，下同）；可能含有________。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是________（写出实验的操作、现象和结论）

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6.（1）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

（2）为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3；

猜想三：________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）______ __。

（3）（实验探究）

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因

是____ ____。

（4）（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

①样品中CaH2的质量分数为________。

②原碳酸钠溶液中溶质的质量为________。

③反应后溶液中溶质的质量分数为________。（计算结果保留一位小数）

考点五：化学肥料

1.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中错误的是

A．单质：水银、液氧、硫B．复合肥：、、

C．碱：烧碱、纯碱、消石灰D．合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

2.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

[设计与实验]

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支

试管中，完成如下图所示的实验。

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(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。

(3)实验三中，反应的化学方程式为________。

(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。

[得出结论]

根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。

[反思与提高]

(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。

(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。

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2020中考复习化学基础知识巩固训练——专题四十：酸碱盐参考答案

考点一：常见的酸碱盐

1.下列物质的转变，能一步实现的是

A． KNO3→HNO3 B． Cu→Cu(NO3)2C． CaCO3→Ca（OH）2 D． CO→Na2CO3【答案】B

【解析】A．KNO 3→HNO 3，硝酸盐可溶于水，不能一步实现，故A不符合题意，

B．Cu→Cu(NO3)2，可通过Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2一步实现，故B符合题意，

C．CaCO3→Ca（OH）2至少需要两步才能实现，故C不符合题意，

D．CO→Na2CO3，一氧化碳不成眼氧化物，不跟碱反应，故D不符合题意。

2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是

A． HNO3、Ca(OH)2B． KNO3、NaCl C． AgNO3、HCl D． Na2CO3、H2SO4【答案】B

【解析】A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件，但不符合题意；

B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应，不符合复分解反应的条件，符合题意；

C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，但不符合题意；

D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但不符合题意。

3.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是

A． FeCl3 B． ZnCl2 C． MgCl2 D． AlCl3

【答案】A

【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，符合题意；

B．锌和盐酸反应可生成氯化锌，不符合题意；

C．镁与盐酸反应可生成氯化镁，不符合题意；

D．铝与盐酸反应可生成氯化铝，不符合题意；

4.下列说法正确的是

A．金刚石、石墨、都是碳单质

B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀

C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小

【答案】A

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【解析】A、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故A符合题意；

B、铝的金属活动性比铁强，铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故B不符合题意；

C、氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，则该物质可能是氧气的含量低，某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，故C不符合题意；

D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，故D不符合题意。

5.下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

B．根据转化观：水可以转变为汽油

C．根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质

D．根据守恒观：10 mL酒精和10 mL水充分混合，体积变为20 mL

【答案】C

【解析】A．二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不符合题意；B．水含氢、氧元素，汽油中含碳元素，所以水不可以转变为汽油，不符合题意；C．空气由多种物质组成，属于混合物，冰水只有水一种物质，属于氧化物，铜属于单质，符合题意；D．分子间有间隔，10 mL酒精和10 mL水充分混合，体积小于20 mL ，不符合题意；故答案为：C。

6.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是

A．该实验不需要增加尾气处理装置

B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热

C． NaOH溶液可以检验气体产物

D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

【答案】B

【解析】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，A不符合题意；B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要

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13 / 30 先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，B 符合题意；C

、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca （OH ）2溶液来检验产生的CO 2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，C 不符合题意；D 、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，D 不符合题意。

7.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是

A ． CO 2验满

B ． 稀释浓硫酸

C ．

读液体体积 D ． 天平称量固体

【答案】C 【解析】A 、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，A 不符合题意；

B 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B 不符合题意；

C 、量筒读数要平视凹液面的最底部，C 符合题意；

D 、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，D 不符合题意。

8.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是

A ． 流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca （OH ）和NaCO 3 ， 二者加入的顺序可以颠倒

B ． 过滤Ⅰ得到的沉淀成分有Mg （OH ）2和CaCO 3

C ． 通入NH 3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO 2的吸收

D ． 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小

【答案】A

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【解析】A．氢氧化钙、碳酸钠添加的顺序不能颠倒，顺序颠倒后，过量的钙离子无法出去，故A不正确，符合题意

B．过滤Ⅰ得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3，正确，故B不符合题意

C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收，正确，故C不符合题意

D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小，正确，故D不符合题意

9.每年的6月15日被定为“世界呼吸日”，旨在促进人类关注呼吸健康，倡导保护环境。请根据空气的相关知识回答下列问题：

（1）某些工业生产过程中需要大量氧气，一般采用工业制氧，其方法是________；发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）；由此制得的氧气属于________（填纯净物或混合物）。

（2）洁净的空气对人类的呼吸非常重要。为了防止空气污染，保护美丽天空，下列做法有利于保护空气的是________（填序号）

①加强风能、水能、太阳能的利用②焚烧落叶等垃圾③工业废气处理后再排放④增加绿化面积，植树造林⑤大量使用煤、石油、天然气等化石能源

（3）氧气曾被称为“氧气”，对人类生存有重要作用，但同时也给人们生产生活带来一些不利，请各举一例进行说明。

①有利的一面________；②不利的一面________。

【答案】（1）分离液态空气；物理变化；混合物

（2）①③④

（3）供人类、动植物呼吸；钢铁锈蚀造成钢铁浪费

【解析】（1）空气中含有一定量的氧气，根据液态氮气和液态氧气的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。一般采用工业制氧，其方法是分离液态空气；发生的物理变化；由此制得的氧气中含有其他气体，属于混合物。（2）为了防止空气污染，①加强风能、水能、太阳能的利用③工业废气处理后再排放④增加绿化面积，植树造林能够减少空气污染；②焚烧落叶等垃圾⑤大量使用煤、石油、天然气等化石能源都会污染空气。

故答案为：①③④。（3）氧气曾被称为“氧气”，对人类生存有重要作用，但同时也给人们生产生活带来一些不利，请各举一例进行说明。①有利的一面如供人类、动植物呼吸；②不利的一面发生缓慢氧化钢铁锈蚀造成钢铁浪费。（合理即可）

10.已知A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示。

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（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（选填“A，B，C”）。

（2）P点表示的含义为________。

（3）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“A，B，C”）。

【答案】（1）B

（2）在t1℃时，B和C的溶解度相等

（3）C

【解析】（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B，因为阴影区域是B溶解度曲线以下部分；故答案为：B；（2）P点表示的含义为：在t1℃时，B和C的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，B和C的溶解度相等；（3）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C，因为氧化钙和水反应温度升高，C 的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：C。

11.下列物质均为生活中的常见物质，请用化学用语回答下列问题。

（1）2个银原子________。

（2）相对分子质量最小的氧化物________。

（3）构成氯化钠晶体的阴离子________。

（4）由地壳中含量最多的两种元素形成化合物的化学式________。

【答案】（1）2Ag （2）H2O （3）Cl－（4）SiO2

【解析】（1）2个银原子表示为2Ag；

（2）相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O；

（3）构成氯化钠晶体的阴离子为氯离子，符号为Cl－；

（4）地壳中含量最多的两种元素为硅元素和氧元素，形成化合物的化学式SiO2；

12.如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀．它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

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（1）反应①发生的条件是________；

（2）C 的化学式是________；

（3）反应②的化学方程式 ；

（4）图中的转化至少能发生________个复分解反应。

【答案】（1）高温

（2）CuO

（3）CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4

（4）3

【解析】（1）A ～H 是初中化学常见的物质，无色气体D 可以参与光合作用，所以D 是二氧化碳，二氧化碳会转化成一种常见的钠盐E ，所以E 是碳酸钠，二氧化碳会转化成无色气体A ，所以A 是一氧化碳，一氧化碳会转化成紫红色固体单质B ，所以B 是铜，C 会转化成二氧化碳和铜，所以C 是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，F 为一种碱，H 为蓝色沉淀，所以H 是氢氧化铜沉淀，碳酸钠会转化成F ，所以F 是氢氧化钠，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导合理，所以反应①是二氧化碳转化成一氧化碳，反应条件需要高温；（2）通过推导可知，C 的化学式是CuO ；（3）反应②是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4；（4）通过推导可知，满足复分解反应条件的有：碳酸钠转化成氢氧化钠，氧化铜转化成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠转化成氢氧化铜沉淀，所以至少能发生3个复分解反应。

考点二：酸碱度

1.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

（4）NH 4Cl 溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。

（5）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na +、k +、Fe 3+、NH 4+、NO 3-、SO 42-离子中的______（填离子符号）。

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（6）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是

A．图中1、3变为红色，2、4不变色

B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸

C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

【答案】C

【解析】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故不符合题意；

B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因为它们的pH＜7，故不符合题意；

C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故符合题意；

D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故不符合题意。

3.某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）（提出问题）

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

（设计与实验）

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甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应________（填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②________。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是。

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色

（5）（实验结论）

分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是

（6）（反思与应用）

小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因

是：（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

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操作现象和结论

未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液

于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡

【答案】（1）纯碱或苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（2）全部同时注入试管中

（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；0.252

（4）维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下

（5）碳酸氢钠；压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短

（6）碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些

（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸

【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）为确保与固体接触的稀盐酸的浓度、体积都相同，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管中，故填全部同时注入试管中；（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，但并不能说明反应速率就快，故填当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生

成的二氧化碳更多；需取用碳酸氢钠的质量为0.318g××100%÷×100%=0.252g，故填0.252。（4）①连通管将分液漏斗与广口瓶连接起来，能够维持两个装置中的气压平衡，使稀盐酸顺利滴下，故填维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下。

（5）由图可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快一点，故填碳酸氢钠；由图分析可知，生成相同质量的二氧化碳，装置内的压强相同，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短，故填压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短。

（6）根据表中溶液的颜色变化可知，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸钠与稀盐酸分步反应：首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水

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和二氧化碳。（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，因为盐酸充足，滴入的少量碳酸钠立即与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会立即产生气泡，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸，故填如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸。

考点三：中和反应

1.下列图象能正确反映其对应关系的是

①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

【答案】C

【解析】①向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒会生成氢气，当硫酸反应完后氢气的质量不再增加，①符合题意；②向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银和两种物质都反应且生成沉淀，因此开始就有沉淀，②不符合题意；③向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH由大变小是符合题意的，③符合题意；④等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应产生的二氧化碳应该一样多，④不符合题意；故答案为：C。

2.下列物质的性质与用途，不相匹配的是

A．氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料

B．氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气

C．白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢

D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应医疗上可用于“钡餐”造影

【答案】A

【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，A符合题意；B、氮气化学性质稳定，能作保

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护气，B不符合题意；C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，C不符合题意；

D

、硫酸

钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，D不符合题意。故答案为：A。

3.下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸

C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液

D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

【答案】D

【解析】A、稀硫酸的pH小于7，图中起点大于7，A不符合题意；

B、铝和锌分别与稀盐酸反应，得到的氢气中的氢元素全部来自于稀盐酸，所以当加入稀盐酸质量相同且当两种金属都没反应完成时得到的氢气质量应相同，B不符合题意；

C、催化剂只能起到改变反应速率的作用，并不能改变生成物的质量，C不符合题意；

D、因氧气过量，可将镁耗尽，氧气会有剩余，且产生的氧化镁的质量等于镁的质量加参加反应的氧气质量，D符合题意。

4.下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发

B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应

C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

【答案】D

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