(3份试卷汇总)2022-2022学年湖北省荆门市高一化学下学期期末联考

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质不能

．．与金属钠反应的是

A．水B．煤油C．氧气D．氯气

2．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是

A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③

3．下列各组物质中一定属于同系物的是（）

A．正丁烷和异丁烷B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．CH3Cl与CH3

CH2

Cl

4．用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

D．在F点收集到的CO2的体积最大

5．下列有关钠及具化合物的叙述错误的是

A．Na2O、Na2O2均为离子化合物

B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠

C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价

6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别B．石油分馏

为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）

C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的

简易装置

D．实验室制乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D

7．下列化学用语表述正确的是（）

A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174T S

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．COCl2的结构式为：

D．CaO2的电子式为：

8．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）

A．能发生催化氧化反应

B．不能发生水解反应

C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2

D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是

A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B．2s时H2的转化率为40％

C．2s时N2与H2的转化率相等D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

10．化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)?H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．食盐溶液D．氨水

11．元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为( )

A．3n－10B．3n－4

C．3n－12D．4－3n

12．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）

A．钠B．钾C．镁D．铁

13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片

D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

14．下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是

选项 a b c 气体装置

A 浓氨水生石灰浓硫酸NH3

B 浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2

C 稀HNO3铜屑H2O NO

D 稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2

A．A B．B C．C D．D

15．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）

A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸

B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2

C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液

D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

16．下列叙述正确的是

A．氨水能导电，所以氨水是电解质

B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

D．导电性强的物质一定是强电解质

17．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A．47 B．57 C．67 D．175

18．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

19．（6分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH4

20．（6分）

和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关Th的说法正确的是

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．转化成是化学变化

D．和的化学性质相同

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？

(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？

(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3

的试剂是________，观察到的现象是________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。

II．已知乙烯能发生以下转化：

⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；

⑵写出相关反应的化学方程式：

①_________________________________ 反应类型：________________

②__________________________________反应类型：_________________

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4+ +

5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃样本氨氮含量/mg[

处理24 h[] 处理48 h

氨氮含量/mg 氨氮含量/mg

20 1008 838 788

25 1008 757 468

30 1008 798 600

40 1008 977 910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是

______________mg·L-1·h-1。

(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

①阳极的电极反应式：____________________；

②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：____________；

③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；

B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；

C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；

D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；

故选B。

2．D

【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②①④⑤③，答案选D。

3．D

【解析】

【详解】

A．正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故A错误；

B．烷烃和环烷烃的结构不相似，不是同系物，故B错误；

C．C2H4一定为乙烯，C4H8可能是烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故C错误；

D．CH3Cl与CH3CH2Cl结构相似，组成上相差一个CH2，为同系物，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误；

B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为

0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）

=2×0.02mol=0.04mol，浓度是0.4mol/L，则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L?min），B错误；

C、6 g CaCO3的物质的量是0.06mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，C正确。

D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，D错误；答案选C。

5．C

【解析】

【详解】

A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；

B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；

C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；

D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；

答案选C。

6．C

【解析】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故A错误；B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；C．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气用向上排空气法收集，故C正确；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；故选C。7．C

【解析】分析：A.根据原子符号的含义分析判断,元素符号左上角是质量数,左下角是质子数,质子数+中子数=质量数;B. C2H6O为乙醇的分子式,乙醇中含有羟基,结构简式应标出; C.光气(COCl2)中含有两个碳氯键和1个碳氧双键;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成。

详解：A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为:291117T S，故A错误; B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略和合并,故乙醇的结构简式

为:CH3CH2OH,故B错误; C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为: ,所以C选项是正确的; D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成,故电子式为,故D错误; 所以C选项是正确的。

8．D

【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。A项，分子中含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成醛基，A正确；B项，醇羟基和羧基都不能发生水解反应，B正确；C项，醇羟基和羧基都能和金属钠反应，所以1mol 该有机物能与足量金属钠反应生成1mol（2g）H2，C正确；D项，羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1 molCO2，故D错误。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。

9．B

【解析】

分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1 3 0

变化量（mol）：0.6 1.8 1.2 2s时（mol）：0.4 1.2 1.2

A.根据v=Δ

Δ

C

t

计算用N2表示的反应速率；

B.根据α=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等；

D.根据c=n

V

计算。

详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1 3 0

变化量（mol）：0.6 1.8 1.2

2s时（mol）：0.4 1.2 1.2

A.用N2表示的反应速率为:0.6

2

2

mol

L

s

=0.15 mol?L-1?s-1，故A正确；

B. 2s时H2的转化率为：1.8

3

mol

mol

×100%=60%;故B错误；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等，故C正确；

D.2s时H2的浓度为1.2

2

mol

L

=0.6mol?L-1，故D正确。

所以本题答案选B。

10．A

【解析】

【分析】

【详解】

能使指示剂显红色，应使c(HIn)＞c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。【点睛】

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。

11．B

【解析】因化合物中H元素为价，O元素的化合价为价-2，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为H n RO2n＋2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为，则(+1)×n+x+(-2) ×(2n＋2)=0，则x=+(3n＋4)。根

据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-(3n＋4)= 4-3n，在其氢化物中，R的化合价为3n-4；故选B。

点睛：根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0，结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。

【点睛】

蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。

13．C

【解析】

A、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；

B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－= Fe2＋，选项B正确；

C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；

D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。为本题的正确答案。

14．D

【解析】

分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

详解：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A 错误；

B、浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B错误；

C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，旦NO易被氧化为NO2，不能采用排空气法收集，C错误；

D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D正确；

答案选D。

点睛：本题主要是考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，题目难度不大，掌握常见气体的制备原理、净化方法以及收集方法是解答的关键。答题时注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

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