(3份试卷汇总)2022-2022学年湖北省荆门市高一化学下学期期末联考
更新时间:2023-04-17 09:20:01 阅读量: 实用文档 文档下载
- 2022高考英语试卷汇总推荐度:
- 相关推荐
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质不能
..与金属钠反应的是
A.水B.煤油C.氧气D.氯气
2.从海带中提取碘的实验操作如下:①过滤②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是
A.④⑤③③①B.②④⑤①③C.⑤④②③①D.②①④⑤③
3.下列各组物质中一定属于同系物的是()
A.正丁烷和异丁烷B.烷烃和环烷烃C.C2H4和C4H8D.CH3Cl与CH3
CH2
Cl
4.用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应
B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全
D.在F点收集到的CO2的体积最大
5.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是
A.Na2O、Na2O2均为离子化合物
B.Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠
C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
D.Na2O2中氧元素的化合价为-1价
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.证明非金属性氯>碳>硅(A、B、D中的试剂分别B.石油分馏
为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液)
C.用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的
简易装置
D.实验室制乙酸乙酯
A.A B.B C.C D.D
7.下列化学用语表述正确的是()
A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为:174T S
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.COCl2的结构式为:
D.CaO2的电子式为:
8.某有机物的结构如图所示,有关该物质的描述不正确的是()
A.能发生催化氧化反应
B.不能发生水解反应
C.1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2
D.1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2
9.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中不正确的是
A.用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.2s时H2的转化率为40%
C.2s时N2与H2的转化率相等D.2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
10.化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)?H++In-(黄色),故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.食盐溶液D.氨水
11.元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n+2,在它的气态氢化物中,R的化合价为( )
A.3n-10B.3n-4
C.3n-12D.4-3n
12.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是()
A.钠B.钾C.镁D.铁
13.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-2e-=Fe3+
C.a和b用导线连接时,电流从Cu片流向铁片
D.a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动
14.下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂,可制取、净化、收集的气体是
选项 a b c 气体装置
A 浓氨水生石灰浓硫酸NH3
B 浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2
C 稀HNO3铜屑H2O NO
D 稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2
A.A B.B C.C D.D
15.下列各组物质混合后,再加热蒸干并充分灼烧至质量不变,最终产物一定是纯净物的是()
A.向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸
B.向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C.向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
16.下列叙述正确的是
A.氨水能导电,所以氨水是电解质
B.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电
C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D.导电性强的物质一定是强电解质
17.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()
A.47 B.57 C.67 D.175
18.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是()
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B.该电池发生氧化反应的是金属铝
C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-
D.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.806×1023
19.(6分)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.PCl5C.NCl3D.CH4
20.(6分)
和是钍的两种同位素,可以转化成。下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.转化成是化学变化
D.和的化学性质相同
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)(标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,求:
(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____?
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____?;配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____?
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)工业上,向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
(1)写出仪器的名称:a_______,b________。
(2)A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。
(3)装置B中加入的试剂是________。
(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置__和__(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。
(5)装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:________。
(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3
的试剂是________,观察到的现象是________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I.将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应,溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II.已知乙烯能发生以下转化:
⑴写出B、D化合物中官能团的名称:B____________________;D___________________;
⑵写出相关反应的化学方程式:
①_________________________________ 反应类型:________________
②__________________________________反应类型:_________________
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
(3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:_____NH4+ +
5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______
(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:
温度/℃样本氨氮含量/mg[
处理24 h[] 处理48 h
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20 1008 838 788
25 1008 757 468
30 1008 798 600
40 1008 977 910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮反应的平均速率是
______________mg·L-1·h-1。
(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。
①阳极的电极反应式:____________________;
②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式:____________;
③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故A错误;
B.钠与煤油不反应,可以保存在煤油中,故B正确;
C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠,在加热条件下生成过氧化钠,故C错误;
D.钠与氯气反应生成氯化钠,故D错误;
故选B。
2.D
【解析】按反应顺序分析:先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液,即合理的操作顺序为②①④⑤③,答案选D。
3.D
【解析】
【详解】
A.正丁烷和异丁烷的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,不是同系物,故A错误;
B.烷烃和环烷烃的结构不相似,不是同系物,故B错误;
C.C2H4一定为乙烯,C4H8可能是烯烃或环烷烃,不一定为同系物,故C错误;
D.CH3Cl与CH3CH2Cl结构相似,组成上相差一个CH2,为同系物,故D正确;
答案选D。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意同系物必须满足结构相似,有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团,但结构不相似,就不属于同系物。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知,1min时间内,EF段生成的二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率最快,A错误;
B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL,二氧化碳的物质的量为
0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,△n(HCl)=2n(CO2)
=2×0.02mol=0.04mol,浓度是0.4mol/L,则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L?min),B错误;
C、6 g CaCO3的物质的量是0.06mol,根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol=1.344L,而G点是784mL,说明CaCO3未反应完,则盐酸完全反应,C正确。
D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积,由图可知G点收集的二氧化碳最多,D错误;答案选C。
5.C
【解析】
【详解】
A. Na2O由钠离子和氧离子构成,Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,均为离子化合物,选项A正确;
B. Na2O与水反应生成氢氧化钠,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,选项B正确;
C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应物都是化合物,生成物中有单质氧气生成,不符合置换反应的特点,选项C错误;
D. Na2O2中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-1价,选项D正确;
答案选C。
6.C
【解析】A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si,故A错误;B.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,冷却水的方向错误,应下口进,上口出,延长水在冷凝管中的时间,故B错误;C.KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气用向上排空气法收集,故C正确;D.导管不能插入液面下,以免发生倒吸,故D错误;故选C。7.C
【解析】分析:A.根据原子符号的含义分析判断,元素符号左上角是质量数,左下角是质子数,质子数+中子数=质量数;B. C2H6O为乙醇的分子式,乙醇中含有羟基,结构简式应标出; C.光气(COCl2)中含有两个碳氯键和1个碳氧双键;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成。
详解:A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为:291117T S,故A错误; B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略和合并,故乙醇的结构简式
为:CH3CH2OH,故B错误; C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为: ,所以C选项是正确的; D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成,故电子式为,故D错误; 所以C选项是正确的。
8.D
【解析】判断有机物的性质,关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知,分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。A项,分子中含有醇羟基,能发生催化氧化反应生成醛基,A正确;B项,醇羟基和羧基都不能发生水解反应,B正确;C项,醇羟基和羧基都能和金属钠反应,所以1mol 该有机物能与足量金属钠反应生成1mol(2g)H2,C正确;D项,羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2,所以1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1 molCO2,故D错误。
点睛:本题考查有机物的结构和性质,判断有机物的性质,关键是找出有机物中含有的官能团,根据有机物的结构简式可知,分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。
9.B
【解析】
分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L-1,生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):1 3 0
变化量(mol):0.6 1.8 1.2 2s时(mol):0.4 1.2 1.2
A.根据v=Δ
Δ
C
t
计算用N2表示的反应速率;
B.根据α=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率;
C.N2、H2起始物质的量为1:3,二者按1:3反应,故N2与H2的转化率相等;
D.根据c=n
V
计算。
详解:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L-1,生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):1 3 0
变化量(mol):0.6 1.8 1.2
2s时(mol):0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反应速率为:0.6
2
2
mol
L
s
=0.15 mol?L-1?s-1,故A正确;
B. 2s时H2的转化率为:1.8
3
mol
mol
×100%=60%;故B错误;
C.N2、H2起始物质的量为1:3,二者按1:3反应,故N2与H2的转化率相等,故C正确;
D.2s时H2的浓度为1.2
2
mol
L
=0.6mol?L-1,故D正确。
所以本题答案选B。
10.A
【解析】
【分析】
【详解】
能使指示剂显红色,应使c(HIn)>c(In-),所加入物质应使平衡向逆反应方向移动,所加入溶液应呈酸性,氢氧化钠溶液和氨水呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,食盐溶液为中性溶液,平衡不移动,故选A。【点睛】
本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向,结合外界条件对平衡移动的影响分析。
11.B
【解析】因化合物中H元素为价,O元素的化合价为价-2,设元素R的最高正化合价为x,由化学式为H n RO2n+2,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为,则(+1)×n+x+(-2) ×(2n+2)=0,则x=+(3n+4)。根
据元素的最高正价+|最低负价|=8,则有|最低负价|=8-(3n+4)= 4-3n,在其氢化物中,R的化合价为3n-4;故选B。
点睛:根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价,利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0,结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。
12.B
【解析】
【分析】
【详解】
焰色反应是金属元素特有的性质,不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素,故答案选B。
【点睛】
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的,钾盐中常混有钠离子,而钠的黄光会干扰钾的紫光,蓝色钴玻璃能滤掉黄光,所以不能透过蓝色钴玻璃看钠,镁,铁的焰色反应。
13.C
【解析】
A、a和b不连接时,该装置不是原电池,铁片上会有金属铜析出,选项A正确;
B、a和b用导线连接时,该装置是原电池,铁片做为负极,发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+,选项B正确;
C、a和b用导线连接时,该装置是原电池,铁片做为负极,电子从负极铁片流向正极铜片,选项C错误;
D、a和b用导线连接时,该装置是原电池,原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动,选项D正确。为本题的正确答案。
14.D
【解析】
分析:根据反应物的状态和反应条件选取反应装置,根据气体的性质选取洗气装置,根据气体的密度和性质选取收集装置。
详解:A、氨气的密度小于空气的密度,所以应用向下排空气集气法收集,且氨气不能用浓硫酸干燥,A 错误;
B、浓硫酸和铜反应需要加热,常温下不反应,不能制备二氧化硫,B错误;
C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体,旦NO易被氧化为NO2,不能采用排空气法收集,C错误;
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢,采用向上排空气法收集二氧化碳,D正确;
答案选D。
点睛:本题主要是考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择,题目难度不大,掌握常见气体的制备原理、净化方法以及收集方法是解答的关键。答题时注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置,根据气体的性质选取洗气装置,根据气体的密度和性质选取收集装置。
- 1湖北省荆门市11-12学年高二下学期期末考试(数学理) 2
- 2湖北省荆门市11-12学年高二下学期期末考试(数学理) 2
- 3《试卷5份集锦》广东省惠州市2022高一化学下学期期末综合测试试
- 4湖北省襄阳市2022-2022学年高一下学期期末考试语文试题(精校版)
- 52018年湖北省荆门市中考数学试卷(解析版)
- 6湖北省荆门市2014-2015学年高一上学期期末考试历史 Word版及答案
- 72016年湖北省荆门市中考数学试卷(解析版)
- 8(5份试卷汇总)2020-2021学年黑龙江省大庆市高一化学下学期期末调研试题
- 9【精选5份合集】安徽省巢湖市2022-2022学年高二化学下学期期末监
- 10湖北省宜昌市七校2022_2022学年高一英语下学期期末考试试题
- 教学能力大赛决赛获奖-教学实施报告-(完整图文版)
- 互联网+数据中心行业分析报告
- 2017上海杨浦区高三一模数学试题及答案
- 招商部差旅接待管理制度(4-25)
- 学生游玩安全注意事项
- 学生信息管理系统(文档模板供参考)
- 叉车门架有限元分析及系统设计
- 2014帮助残疾人志愿者服务情况记录
- 叶绿体中色素的提取和分离实验
- 中国食物成分表2020年最新权威完整改进版
- 推动国土资源领域生态文明建设
- 给水管道冲洗和消毒记录
- 计算机软件专业自我评价
- 高中数学必修1-5知识点归纳
- 2018-2022年中国第五代移动通信技术(5G)产业深度分析及发展前景研究报告发展趋势(目录)
- 生产车间巡查制度
- 2018版中国光热发电行业深度研究报告目录
- (通用)2019年中考数学总复习 第一章 第四节 数的开方与二次根式课件
- 2017_2018学年高中语文第二单元第4课说数课件粤教版
- 上市新药Lumateperone(卢美哌隆)合成检索总结报告
- 荆门市
- 湖北省
- 联考
- 2022
- 学年
- 期末
- 高一
- 试卷
- 汇总
- 学期
- 化学
- 小学开展科技教育工作总结
- 建筑装饰施工与管理下B卷答案
- 小学美术人美版 五年级下册 第19课《昨天、今天和明天》优质课公
- 安徽省安庆市梧桐市某中学2022届高三数学阶段性测试试题文
- 深圳各区街道小区汇总
- 2022-2022学年度小学六年级下册英语Module 4外研版课后练习
- 吉林省舒兰市第一中学高一语文《荆轲刺秦王》导学案
- 2022-2022学年中考化学二轮复习专题突破专题5物质推断题对点精练
- 小学美术老师教学计划范例(完整版)
- 一般商品买卖合同范本
- 篝火晚会主持词精彩结束语精选
- 职业培训与技能鉴定
- 2022届高考地理一轮训练检测:考点5-大气环流与气候(含答案)
- 【免费下载】土地管理基础与法规真题答案详细解析
- 2022年电动驻车制动器(EPB)现状及发展趋势分析
- 感谢的话语暖心精选.
- 【精编完整版】花卉苗木交易中心建设项目可研报告
- 第16专题 光学(解析版)
- 【精品】最新新人教版中考数学总复习单元检测2
- 高考英语一轮复习 Unit 5 Nelson Mandelaa modern hero素材 新人