高一化学必修一 复习资料

高一期末考试时整理的复习资料 ,希望能对大家有所帮助~~

钠

物理性质：银白色固体 质软 密度比水小 熔点低

钠在常温下与氧气反应：4Na＋O2=2Na2O

因此要将钠保存在石蜡油或煤油中。

钠在加热条件下与氧气反应：2Na＋O2 △ Na2O2

现象：钠熔化 出现黄色火焰 生成淡黄色固体——过氧化钠

钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

因此钠意外着火时，必须用干燥沙土来灭。

过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

氧化钠与二氧化碳：Na2O＋CO2=Na2CO3

氧化钠与盐酸：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

加热碳酸氢钠分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

铝

铝与氢氧化钠反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

实验室制氢氧化铝反应：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

氢氧化铝加热分解2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O

铁

铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g) △

Fe3O4＋4H2

氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl= FeCl2+ H2O

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氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O

硫酸铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化亚铁变成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

加热氢氧化铁分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O

3价铁离子变2价铁离子：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

2价铁离子变3价铁离子：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

3价铁离子用KSCN检验。

硅

石英晶体是结晶的二氧化硅（水晶 玛瑙 石英坩埚）

SiO2 也是沙子和光导纤维的主要原料

二氧化硅与氢氟酸反应（用于玻璃雕刻）：SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O 二氧化硅与氧化钙：SiO2＋CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O

硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体。 制硅胶反应：Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。

三大硅酸盐产品：陶瓷 玻璃 水泥

普通玻璃以纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英为原料（SiO2）

硅单质

晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，常温下化学性质不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

应用：硅芯片 光电池。

氯

物理性质:黄绿色气体 有强烈刺激性气味 有毒 能溶于水 易液化

化性：有强氧化性 化学性质很活泼 能与大多数金属化合

钠和氯气反应：Na＋3Cl2 点燃2NaCl

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铁和氯气：2Fe＋3Cl2 点燃2FeCl3 （红褐色烟）

铜和氯气：Cu＋Cl2 点燃CuCl2 （棕黄色烟）

氢气和氯气：H2＋Cl2点燃2HCl （发出苍白色火焰）

氯离子检验：AgNO3 + HNO3

因此 燃烧不一定有氧气参加！！！

氯气和水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

次氯酸（HClO）具有强氧化性，可以杀死水中的病菌，起到消毒的作用！ 次氯酸具有漂白性，氯气没有！！！（检验可用有颜色的布条）

次氯酸是很弱的酸，不稳定，光照易分解。

所以 2HClO 光照 2HCl＋O2↑

氯气与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

（HCl用饱和食盐水除 H2O用浓硫酸除）

氯气与氢氧化钙反应：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品的重要原料。 硫（组成蛋白质）&氮

硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

二氧化硫 （酸性氧化物 还原性很强 具有漂白性 一般用品红溶液检验） 物性：无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易液化 易溶于水

硫与氧气反应：S＋O2 点燃 SO2

二氧化硫与水反应（可逆）：SO2＋H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2＋H2O 二氧化硫与氧气反应（可逆）：2SO2＋O2 催化剂加热 2SO3

三氧化硫与水反应：SO3＋H2O = H2SO4

三氧化硫与氧化钙反应：SO3＋CaO = CaSO4

三氧化硫与氢氧化钙反应：SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O

氮

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氮气与氧气反应：N2＋O 2NO（不溶于水）

一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2 = 2NO2 （NO2为红棕色气体，有刺激性气味并有毒，密度比空气大，易液化，易溶于水 与SO2 相似）

二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO（工业制硝酸）

氨 硝酸 硫酸

氨

工业合成氨（可逆）：N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3

氨是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液叫氨水，呈碱性。 氨气与水反应：NH3 ＋H2O 可逆NH3 ·H2O

氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

氨气与氯化氢反应：NH3＋HCl = NH4Cl（冒白烟）

铵盐易溶于水，受热易分解

NH4Cl △

3↑＋HCl↑（并不是所有铵盐都易分解 如：NH4NO3、(NH4)2SO4） △

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

△

NH4Cl＋NaOH ＋NH3↑＋H2O

催化剂

△ （所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。） 氨气变一氧化氮：4NH3＋5O24NO＋6H2O

实验室制氨气：2NH4Cl＋2Ca(OH)2 2＋2NH3↑＋2H2O

（氨易溶于水，密度比空气大，用向下排空气法收集）

△

硫酸 硝酸

无色 油状液体 高沸点 难挥发 易溶于水

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒轻轻搅拌。 浓硫酸与铜反应：2H2SO4 （浓）＋Cu

液检验）

浓硫酸与碳反应：2H2SO4 （浓）+C △

△ CuSO4＋2 H2O＋SO2↑（用品红溶 CO2↑+2H2O+ 2SO2↑

浓硝酸与铜反应： 4HNO3(浓) ＋ Cu = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

稀硝酸与铜反应： 8HNO3(稀) ＋3Cu = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6nji.html