物质的量练习及答案

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第三章物质的量

第一节物质的量及其单位

Ⅰ.学习重点：

1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。

3．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。

4．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。

Ⅱ.学习难点：

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．摩尔是（）

A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位

C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

2．下列叙述错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1

4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

6．下列叙述中错误的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为5:6

D．硫元素的质量比为5:4

8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）

A．x B．4x C．0.5x D．3x

9.1g O2和1g O3中（）

A．所含分子数相同

B．所含分子数不同

C．所含原子数相同

D．1g O3中所含分子数较多

10．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（） A．2:1:2:3 B．1:2:2:3

C．2:1:1:3 D．3:1:2:2

物质的量练习及答案

11.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）

A ．64g SO 2

B ．3．01×1023个N 2分子

C ．0.75mol H 2SO 4

D ．4g NaOH

12．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）

A ．1:1

B ．1:2

C ．2:1

D ．2:3

13.1.2mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ）

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）

A ．b a 12

B ．z b 12

C ．A

N a D ．a ·N A 15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）

A ．20%

B ．50%

C ．46%

D ．32%

16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A

B ．18g 水所含的电子数为N A

C ．8g He 所含的分子数为N A

D ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A

17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）

A ．1.00mol

B ．0.500mol

C ．0.275mol

D ．0.250mol

18.在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中的Y 的质量分数约为（ ）

A ．20%

B ．25%

C ．30%

D ．35%

19．在无土裁培中，配制1L 内含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 、0.24mol K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）

A ．0.40mol 0.50mol 0.12mol

B ．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C ．0.64mol 0.50mol 0.24mol

D ．0.64mol 0.02mol 0.24mol

20．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）

A ．1:1:1

B ．1:2:3

C ．3:2:1

D ．6:3:2

21.已知化学反应3Cl 2+8NH 3　　　6NH 4Cl+N 2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）

A ．1:8

B ．8:1

C ．3:2

D ．2:1

22.高温下用CO 还原mg R 2O 3得ng R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为（ ）

A ．n n m 3)(2-

B ．n m n -24

C ．n n m 8-

D ．)

(24n m n - 二、填空题

23．1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O. 24．8.4g N 2与9.6g 某单质R ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R 的相对原子质量是 ，x 值为 。

25．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

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27．9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。

28．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。

29．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。

30．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为。

三、计算题

31．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：

（1）参加反应的锌的物质的量

（2）析出铜的物质的量

（3）生成ZnSO4的物质的量及质量

（4）溶液的质量是增加了还是减少了

32．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。

33．agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。

34．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？

35．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？

参考答案

一、1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD 15.C 16.AD

17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D

二、23. 6.02×1023 2.408×1024 1.204×1024 424. 16、3 25. 24.5,3:7,1:1

26.略 27.0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15 28. 95, 95, 24

29. 10,0.1,0.1,4.9

30. 3:2:1, 49.9g

三、31．（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol 16.1g （4）增加了

32.+1、+2、+3

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33．b a b 16 34. 0.5mol 35. KCl 3.427g

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