2014年上海市部分学校高三下学期联考化学试卷（付答案） - 图文

2014年上海市部分学校高三下学期联考化学试卷

第

I卷 (共66分) 2014.3

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64

Zn-65 Ba-137 Pb-207

一、选择题 (本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．下列措施不能达到二氧化碳减排目的的是

A．利用太阳能发电 C．开发新能源

B．用自行车代替家用汽车 D．植树造林

2．以下化学用语中，不正确的是 ．．．

A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的结构示意图：

D．碳-12原子：126C

3．下列有机物的命名正确的是 A．2—乙基丁烷

B．2，2—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷

C．3，3—二甲基丁烷

4．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 5．对于下列常见化学知识的认识错误的是 ．． A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨

C．血红蛋白中的铁元素主要是+3价的铁

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

二、选择题 (本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。) 6．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

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A．装置甲：加速铁钉的腐蚀

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 7．对于H??NH3?H2?NH2?正确的判断是 A．属于置换反应 C．NH3是还原剂

B．H既是氧化瓤，又是还原剂 D．H2即是氧化产物，又是还原产物

?8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：H2O?H2S?H2Se C．水溶性：NH3?SO2?H2S

B．结合质子能力：OH??CH3CH2O??Cl? D．热稳定性：NaHCO3?Na2CO3?H2CO3

9．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚因为含有酚羟基，所以能够使FeCl3溶液显紫色 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 10．制备HCl气体，下列方法中，可行的是

①NaHSO4?MnCl2（固）加强热 ②浓H2SO4?浓HCl共热

③浓H2SO4?HCl（固）共热 ④浓H2SO4?NaCl（固）?MnO2共热

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A．①② B．①②③ C．①③④ D．全部

11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离的方法正确的是

选项 A．

被提纯物质（杂质） 乙酸乙酯（乙酸）

除杂试剂

分离方法 分液 过滤 结晶 洗气

Na2CO3溶液

NaOH溶液

铜粉

B． 氯化铵溶液（氯化铁） C． 硝酸铜溶液（硝酸银）

D． 二氧化碳（二氧化硫） 饱和NaCO溶液

2312．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol羟基（-OH）所含电子数为10NA

B．在常温时，pH=7的(NH4)2SO4溶液中，c(NH4?)?c(SO42?) C．在标准状况下，0.5NA个CCl4分子所占的体积约为22.4升 D．在80℃，1.01?10Pa时，1molH2含2NA个H原子 13．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ①不用其它试剂，检验FeCl3溶液和NaOH溶液 ②用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别戊烷和苯 A①②

14．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA溶液pH比HB溶液的小，则HA的酸性比HB的强

B．A和B的电子层结构相同，则A原子的半径大于B原子的半径

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐和B盐的各自饱和溶液中，物质的量浓度较大的是A盐溶液

D．A原子得到的电子比B原子的多，则A单质的氧化性比B单质的强

15．500℃、20MPa时，将H2和N2置于－容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、

??5 B．①⑧ C．②③ D．①③③

N2和NH3物质的量变化如右图所示，下列说法正确的是

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A．反应开始到第一次平衡时, N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min) B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mo/L的氨气

D．在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

16．下面是某同学设计的四种原电池，其中，铁片上逐渐析出铜的是

负极

正极

电解质溶液 负极

正极

电解质溶液

A．Fe Cu CuSO4 C．Zn Fe H2SO4

B．Zn Fe CuSO4

D．Fe Cu H2SO4

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H?)?c(M?)?c(OH?)?c(A?)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)?c(CH3COONa)?c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO?)?2c(OH?)?c(H?)?c(CH3COOH)

D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA?)?c(H?)?c(H2A)?c(A2) 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。) 18．下列离子方程式正确的是

A．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe B．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2?2??1?2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl?

?H2S?FeS??2H?

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C．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3??4OH??AlO2??2H2O

D．小苏打溶液中加入过量石灰水

2HCO3??Ca2?2OH??CaCO3??CO32??2H2O

19．反应A(g)?B(g)?C(g)?D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．该反应的正反应是放热反应

C．反应体系中加入催化剂，最终能够使反应热减小 D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小

20．对于常温下pH为5的硫酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液1mL稀释至1000mL后，pH等于8

B．向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液恰好完全中和 C．该溶液中硫酸电离出的c(H?)与水电离出的c(H?)之比值为100

D．该溶液中加入甲基橙后，溶液为红色

21．在150℃时，由两种气体组成的混合气体1L，在9LO2中充分燃烧（O2过量），恢复到反应前的温度，体积为10L，该混合气体的组成可能是

A．C2H2和C3H6 BCH4和C2H6 C．CH4和HCHO D．C2H6和HCHO 22．NO2和NO是大气的污染物，可用NaOH潮溶液吸收，反应式：

2NO2?2NaOH?NaNO3?NaNO2?H2ONO2?NO?2NaOH?2NaNO2?H2O

现有a升NO2 （其中还含有20％的N2O4）和b升NO的混合气体，被200mlNaOH 溶液完全吸收，则a／b的值可能是（气体体积均已经折算为标准状况下)

A．0.75

B．0.85

C．0.8

D．1

第四、(本题共24分)

II卷(共84分)

23．下表列出了周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

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元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

原子半径(10?10m) 1.52 1.23 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71

最高价态 最低价态

+1 －

+1 －

－ －2

+3 －

+4

+5

+7 －1

+1 －

+5 －3

－ －1

－４ －3

试回答下列问题：(以下各题回答均用其体的元素符号表示)

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中，其中的某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最 外层为8电子稳定结构的物质可能是 ； （3）某元素R的原子半径为1.02×10?10m，该元素在周期表中的位置是

（4）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 （5）元素①和④相比较，金属性较强的是 ，能验证该结论的实验是 ；

A、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B、将①的单质投入④的盐溶液中，看能否置换出④的单质 C、将两种元素的单质投入到相同浓度的稀盐酸中，观察放出气体的速度

D．将等质量的相同形状的两种元素单质投入到足量的同浓度的稀盐酸中，反应完毕，观察两者产生气体的多少

24．氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能够和Xe在一定压强下直接化合，生成

XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有XeO3，XeO3极

不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。

（1）配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

? XeO3? Mn+ H2O? MnO4+ Xe?? H

2??（2）反应的现象为①有气泡产生：② （3） 发生氧化反应

（4）将适量的XeO3投入30ml 0.1mol/L Mn的水溶液中，刚好完全反应。 ①此时转移电子 mol

②将反应以后的溶液稀释到90ml , 所得溶液的pH值=

2????25． 在一密闭容器中发生反应：mA(g)?nB(g)???E(g)，已知正反应速率v（正）和

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反应物A、B的浓度的关系是：v（正）=kcm(A)·cn(B)（k为常数）。实验测得有关数据如下：

回答下列问题：

（1）A浓度对反应速率的影响 B浓度对反应速率的影响。（填?、?或=） （2）写出该反应的平衡常数表达式 。已知升高温度时，（正）（逆），?vv则该反应是 热反应，此时K值 （填“变大”“变小”或“不变”）

（3）将1mol A 和1 mol B 混合后装入 2L容器中发生反应，E的物质的量的变化 如图所示。

①3分钟内E的平均反应速率为 ②请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线。

（4）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5—7min 内引起E的物质的量变化的原因可能是 （填编号）

①降低了温度

②升高了温度

③使用了催化剂 ④增大了容器的体积

⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量

（5）在一定条件下，向2升密闭容器里冲入0.6mol A、0.8mol B 和0.4mol E 进行反应，某时刻测定物质的浓度不可能的事

A．c(A)?0.20mol?L

?1?1

B．c(B)?0.20mol?L D．c(A)?0.60mol?L

?1?1C．c(E)?0.35mol?L

五、（本题共24分）

26．某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝地相对原子质量。

（1）中试剂为NaOH溶液，写出B中反应的离子方程式 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，再用蒸馏水洗净，其目的是 。

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（3）如右图，连接好装置后，需进行的操作还有①记录C 的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，承重； ③待B中不再有气体产生并恢复至温室后，记录C的液面位 置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥将药品 和水装入各仪器中。上述操作的顺序是

（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。

(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为bmL

（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”、“不受影响”）

27．富碘卤中碘元素是以化合状态在的。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）写出下列反应的离子方程式：

①沉淀反应 ②置换反应II (2)不溶物A是 和 的混合物，其中 物质可以循环使用。 (3)操作X是从置换反应II所得到的溶液中提取固体碘。 ①操作中要加入的试剂是 (填试剂的名称) ②若所加试剂要循环使用，则操作X的步骤为

(4)为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子 的反应为：2MnO4?10I?16H?2Mn???2??5I2?8H2O。填空：

①取20.00mL，富碘卤水放入 (填仪器名称)中，将0．1mol／L的酸性高 锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。 ②两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表： 请将第2次滴定前滴定管的读数

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见右图)填入表中。并计算富碘卤中碘离子的浓度为 mol/L。精确到0．01) ③下列实验操作会引起实验结果偏高的是 (填编号) A．装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗 B．装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗 C．滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(5)置换反应I之所以能发生是因为存在 平衡，该平衡的方程式为 。 六、(本题共20分)

28．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。侧如：

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，它是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 。 (3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

(4)这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇且苯环上的一溴代物有2种。写出符合上述两条件的物质FeCl2溶液显色②分子中有苯环，

可能的一种结构简式： 。 29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

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请回答下列阔题：

(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。

(2)由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。(填字母)

(3)一个碳原子连有四个不同的原子或基团，这个碳原子叫不对称碳原子，也叫手性碳原子。在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。(填字母)

(4)F的结构简式 。

(5)D的同分异构体H是一种??氨基酸，H还可以与乙酸发生酯化反应，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。 七、(本题共16分)

30．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应以后放出CO2气体V1L(V1?0)，将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(均为标准状况

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下)，则：

(1)Y的成分是 。 (2)X中NaOH与NaHCO3共 mol。

(3)原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量之比为多少?

31．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl 生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

PbO2?Pb2O3?Pb3O4?PbO。

现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸， 收集产生的Cl2加热反应后所得固体中，Pb

2?占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应

中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。 试回答下列问题：

(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。 (2)通过计算确定y与a、x的函数关系式。

(3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。

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