高考化学二轮复习训练：专题(4)-物质结构和元素周期律（含答案）

专题四 物质结构和元素周期律

1．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

( )

A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

A 表述Ⅰ 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 卤族元素气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI CH3COOH、C2H5OH溶于水后均不导电 NaCl和NH3都能溶于水 表述Ⅱ 同一主族元素的原子的最外层电子数相同 卤族元素的非金属性：F>Cl>Br>I CH3COOH、C2H5OH均属于共价化合物 NaCl、NH3和H2O都属于极性分子

( )

B C D 3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q

B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．Q的单质不存在同素异形体

D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

( )

－1

( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．M2Z能与W的单质能发生反应

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 5．下列说法正确的是

( )

A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强 B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联系 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其 中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是 A．W位于第三周期Ⅳ族

B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键 C．X的最高价氧化物的电子式是·O·X·O·

D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 7．元素X、Y、Z的原子核外电子层数依次增多，它们的原子序数之和等于20，且 Y与Z的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的化合物是

( )

2－

＋

·

·

·

·

( )

A．Z2Y C．Z2Y2

B．X2Y2

D．ZYX

8．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为_________________________________________________________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____________________________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________________________________________。 该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a．＋99.7 kJ·mol c．－20.6 kJ·mol

－1－1

b．＋29.7 kJ·mol d．－241.8 kJ·mol

－1

－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；

由R生成Q的化学方程式：_____________________________________________。 9.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合 价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含 量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。其化学方程式为

________________________________________________________________________。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x的递增而y递减的是________(选填序号)。

选项 x a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和 y (5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为___________________________。 10. T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大。有关五种元素的性质或原子结构描述如下：

元素符号 T W X Y Z ＋

元素性质或原子结构 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色 其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色 原子的最外层电子排布式为(n＋1)s(n＋1)p2nn＋ 单质常温下为气体，可用于自来水消毒 一种核素的质量数为56，中子数为30 (1)W的核外电子排布式为____________；Z元素位于周期表中第________族。 (2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为______________；T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其

产物属于____________晶体。

(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为____________(填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为______________(用离子符号表示)。 (4)Z与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________________。 11．部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号 ① ② ③ ④ 元素 A B C D 结构及性质 A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料 A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F元素最高正价与最低负价的代数和为4 ⑤ ⑥ E F 请用化学用语回答下列问题： (1)按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐________；用原子结构解释其原因_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2通入到体积为2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中FE2为0.4 mol，则此反应的平衡常数是________________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是________(填字母)。 a．增大压强

b．降低温度

c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度

(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1∶2、1∶1的两种化合物X和Y。

实验编号 ① 温度/℃ 5 加入试剂 －1加入Y的量 2滴1 mol·L 4 mL 10%的YFeCl3溶液 －1溶液 ② 40 2滴1 mol·L 4 mL 10%的YFeCl3溶液 2滴1 mol·L FeCl3溶液 －1溶液 2 mL X ③ 40 欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择__________组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含

D元素的离子，其中两种离子的物质

的量(n)与反应时间(t)的曲

线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为________g，此时 反应的方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________。

答案

1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．(1)O 第三周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H

(3)34 H2SeO4 b

(4)Al＋3HCO3－3e===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e===Al△

===Al(OH)3↓＋3CO2↑] 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O

－

－

－

3＋

3＋

－

，Al＋3HCO3

9．(1) ⅦA (2)CH2===CH2

Al(OH)3＋3HCl(或其他合理答案)

(3)AlCl3＋3H2O

(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) ②a、c (5)CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1 075 kJ·mol

10．(1)1s2s2p Ⅷ (2)4∶1 离子 (3)Na Na

高温

(4)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2

11．(1)减弱 Na、Mg、Al电子层数相同，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，吸引

电子能力增强，金属性减弱 (2)135 ad

(3)①和② 2 mL 10%的H2O2溶液 (4)37 g 10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O

2

2

6

＋

－

2－

－1

答案

1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．(1)O 第三周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H

(3)34 H2SeO4 b

(4)Al＋3HCO3－3e===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e===Al△

===Al(OH)3↓＋3CO2↑] 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O

－

－

－

3＋

3＋

－

，Al＋3HCO3

9．(1) ⅦA (2)CH2===CH2

Al(OH)3＋3HCl(或其他合理答案)

(3)AlCl3＋3H2O

(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) ②a、c (5)CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1 075 kJ·mol

10．(1)1s2s2p Ⅷ (2)4∶1 离子 (3)Na Na

高温

(4)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2

11．(1)减弱 Na、Mg、Al电子层数相同，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，吸引

电子能力增强，金属性减弱 (2)135 ad

(3)①和② 2 mL 10%的H2O2溶液 (4)37 g 10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O

2

2

6

＋

－

2－

－1

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6la5.html