（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题1第三单元溶液的配制与分析检测（含解析）

溶液的配制与分析

一、选择题

1．(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是( )

A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管 答案：B

2．(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是( )

A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量 C．溶液的体积 D．质量分数

解析：选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。

3．(2019·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 10 g

－1

40 g·mol－1

解析：选C。A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L；

0.25 L80 g

－1

80 g·mol－1

B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L；

1 L

C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L

－1

－1

－1

－1

B．托盘天平 D．烧杯

；

22.4 L

－1

22.4 L·mol－1

D项，c(HCl)＝＝1 mol·L。

1 L

4．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正

－1

确的是( )

选项 A 容量瓶容积 480 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 实验操作 加入500 mL水 - 1 -

B C D 480 mL 500 mL 500 mL 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g －1配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

5．(2019·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝0.4 mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L，则c(K)为( )

A．0.15 mol·L C．0.3 mol·L

－1－1

－1

3＋

－1

2－

－1

＋

＋

B．0.2 mol·L D．0.4 mol·L

3＋

＋

＋

2－

－1

－1

解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH

－

)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO4)，所以

－3＋＋＋2－

－3＋＋－1－1－1

c(K＋)＝2c(SO2)－c(H)＝2×0.8 mol·L－3×0.4 mol·L－0.1 mol·L＝0.3 4)－3c(Al

mol·L，C正确。

6．下列有关溶液配制的说法正确的是( ) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出

解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，选项D错误。

7．(2019·黄岩选考模拟)2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )

A．物质的量浓度为0.1 mol·L B．密度与原溶液相同 C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同

解析：选A。100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 mol·L，ρ和w与原溶液相同。 8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

- 2 -

－1

－1

－1

－1

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ C．②③④⑥

B．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

解析：选A。①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。

9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

解析：选C。A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，

w＝

×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由100＋SS饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

10．(2019·衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用托盘天平称取25.20 g NaCl

解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL

－1

- 3 -

的容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。

11．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A．2 mol·L C．1 mol·L

－1－1

－

－

B．1.5 mol·L D．0.75 mol·L

2＋

－

－

－1

－1

解析：选A。FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe，现在溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)＝(3.36 L÷22.4 L·mol)×2＝0.3 mol＝n(Br)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L，A正确。

12．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下，向0.25 mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( )

－1

－

－1

2＋

－

－1

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO4的浓度约为0.083 mol·L C．d时刻溶液的pH为12 D．溶液的导电能力：c解析：选C。由Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c点完全反应则H2SO4溶液的体积1

0.25××20

20.25×2×102－－1

为20 mL，则b时刻时c(SO4)＝＝0.083(mol·L)；d时刻c(OH－)＝20＋1020＋30＝0.1(mol·L)，则pH＝13；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。

二、非选择题

13．标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm、溶质质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。

0.5 mol

解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为 ＝1 mol·L

0.5 L

－

－3

－1

2－

－1

- 4 -

－1

。

(2)需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。

(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。

1 000ρw1 000×1.7×25%

(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝＝ M170

0.5 mol－1－1

mol·L＝2.5 mol·L，则需AgNO3溶液的体积为V＝－1＝0.2 L＝200 mL。

2.5 mol·L

答案：(1)1 mol·L (2)20.0 (3)1 mol·L (4)200

14．(2019·平湖中学选考模拟)无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04 摩尔质量/(g·mol) 312 174 180 158 170 －1－1

－1

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K

＋

－1

＋

的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K

)________________mol·L(只要求写表达式，不需计算)。

(3)配制该“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作对其浓度没有影响的是________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 解析：(1)根据公式计算：c＝＝nm。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度，即可求出c(KVMV＋

)。(3)A没影响；B中定容时仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会与

硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体附着于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。

0.500.50

答案：(1)蔗糖 (2)2×＋ (3)AD

174158

15．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤 ①计算所需KCl的质量

－1

有关问题 需要KCl的质量为________g(保留小数点后- 5 -

一位) ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是_____________________ 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 ________________________________________________________________________ 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 ________________________________________________________________________ 在进行此操作时当加水至离刻度线1～2 cm⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 处应如何操作？________________________________________________________________________ (1)上述实验中使用容量瓶前应检查________________________________________________________________________。

(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________。

解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c＝判断。n＝cV＝0.5 L×0.2 mol·L＝0.1 mol，m＝nM＝0.1 mol×74.5 g·mol＝7.45 g，需用托盘天平称量7.5 g KCl。

答案：①7.5 ②托盘天平、药匙 ③搅拌(或适当加热)

④用玻璃棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (1)容量瓶是否漏水 (2)偏低

(3)重新配制

nV－1－1

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