化验技术比武试卷1

一、填空题（每空1分，共20分）

1、 采样及制样的具体步骤应根据试样的（性质）、（均匀）和数量等来决定。 2、重量分析对沉淀的要求是尽可能的（程度完全）和（纯净） 3、比例浓度包括（容量比浓度）和（质量比浓度）。

4、在报出分析结果时，分析结果数据1%-10%之间时，保留（3位）有效数字。 5、R—OH中的官能团是（—OH）。

6、滴定分析的标准溶液在常温下保存期不得超过（2个）月 7、电位分析法就是利用（原电池）的原理进行的。 8、电热恒温水浴锅的恒温范围是（37-100）℃

9、GC主要利用物质的（沸点）、（极性 ）、及（吸附性质）的差异来实现混合物的分离 10．精密度是（N次平行测定结果彼此之间）相符的程度 11. 原子吸收分光光度计用（光电倍增管） 做检测器.

12、煤中的内在水分、外在水分都是（游离水）水，除此之外，煤中还有（ 结晶）水。 13、某弱碱MOH的Kb=1*10-5，则其0.1mol/L水溶液的PH值为（11）。

14.(空白试验)是指在不加试样的情况下，按试样分析规程在同样的操作条件下进行的测定 二、选择题（每题2分，共30分.） 1、仪器玻璃中含化学成分最高的是（ D ） A CaO B K2O C Al2O3 D SiO2

2、下列物质暴露在空气中质量不会增加的是（ D） A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、生石灰 D、五水硫酸铜 3、火焰光度检测器使用（ D）作助燃气。

A氢气 B空气 C氮气 D氧气

4 、 25℃时10g水最多可溶2g甲物质，50g水中最多可溶6g乙物质，20g水中最多可溶解 5g丙物质，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度（ B ）。 A、乙＞丙＞甲 B、丙＞甲＞乙 C、乙＞丙＞甲 5、c(1/5KmnO4)=0.5mol/L的溶液，换算为c(KmnO4)=（A） A、0.1 B、0.01 C、0.5 D、0.05 E、0.02 6、定量分析工作要求测定结果的误差（ E ）

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A、越小越好 B、等于0 C、没要求 D、略大于允许误差 E、在允许误差范围内 7、H2PO4—的共轭酸是（ A ）。

A．H3PO4 B. HPO42－ C. PO43－ D. OH－ 8、下列色谱检测器适于分析有机物的是（ D ）

A 电子捕获检测器 B 火焰光度检测器 C热导池检测器 D氢火焰离子化检测器 9、 下列各项定义中不正确的是(D )

（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值 10、分析测定气体中的含水量的方法（ D ）

A化学法B气体分析法C重量测定法D露点测定法 11、在气相色谱中，当两组分未能完全分离，是由于（ C ）

A.色谱柱的理论塔板数低 B.色谱柱的选择性差 C.色谱柱的分离度低 D.色谱柱的分配比小

12、在PH=1的含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（C）

A. AlO2- B. ClO- C. Cl- D. SO42- E. CO3- 13、下列变化一定属于化学变化的是( B )

A. 爆炸 B. 燃烧 C. 升华 D. 变色 14、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：( B )

A、滴定仪器不同 B、指示终点的方法不同 C、滴定手续不同 D、标准溶液不同 15、在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10 mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（B）。已知 Ksp,AgCl=1.8×10-10， Ksp,AgBr=5.0×10-13，Ksp,Ag2CrO4=2.0×10-12 A. Cl- Br - CrO42- B. Br - Cl- CrO42- C. CrO42- Cl- Br - D. Br- CrO42- Cl-

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三、判断题 （每题1分，共10分，请在题号前的括弧内正确的画“√”错误的打“×”并改正）

1、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。（ √ ）

2、朗伯比尔定律中的浓度是指分析物的浓度。（×）（吸光物质的浓度。）

3、每种缓冲溶液都有一定的缓冲能力，其大小可用缓冲范围来衡量 （×）（缓冲容量） 4、重量分析中最好能获得晶形沉淀。对

5、将7.63450修约为四位有效数字的结果是7.635。错 （7.634）

6、在pH＞9的溶液中,玻璃电极产生的钠差,能使测得的pH值较实际的pH偏高 错.（pH偏低）

7、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。（√）

8.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ √ ） 9、电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越小，Ka或Kb 越大。（ × ） 10、流动相中的气体对色谱柱无影响（×） 四．简答：（每题5分 共30分） 1. GC中保留时间变化的原因是什么？

载气流速的变化 柱温变化 柱子尺寸的变化 化合物浓度的变化 进样口漏气 气路堵塞

2、影响物质沸点的因素有哪些？沸点、沸程测定后应进行哪些校正？ 影响沸点的因素：物质的结构、外部压力、液体物质含有的杂质 沸点的校正：气压对沸点影响的校正、测量温度计读数的校正

沸程的校正：气压计读数的校正 温度和纬度校正 、气压对沸程的校正、测量温度计读数的校正。

3. 电子天平对安装场所有何要求？

答：电子天平需要放在20±2℃的室温及相对湿度45%～60%的环境中，天平台要坚固，具有抗震动及减震性能，防止阳光直射，远离暖气及热源，附近不得有带磁设备，避免尘埃和腐蚀性气体。

4、简述分光光度计的主要构成及各部件作用。

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光源、单色器、吸收池、检测器及测量系统

单色器的作用是把光源发出的复合光分解成单色光。 吸收池即通常所讲的比色皿，是用来盛放被测溶液的容器。

检测器是一种光电转换设备，用来将光强度转变为电信号显示出来。常用的检测器有光电池、光电管或光电倍增管等。

测量系统是把电信号通过放大器把结果显示出来，包括放大器和结果显示装置。 5、影响沉淀溶解度的因素有哪些？

答：同离子效应、盐效应、酸效应、和配位效应。

6、NaOH放置在空气中时间久了会起什么反应？写出反应方程式。

答：会吸收空气中的水分而潮解；也会吸收空气中的CO2而生成Na2CO3固体表面变白。 2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O 五．计算题：（10分 每题5 分）

1、称量0.1克样品，加入0.1克内标物，欲测组分A的面积相对校正因子为0.80，内标物的面积相对校正因子为1.00，组分A的峰面积为60mm2，内标物的峰面积为100mm2，求组分A的百分含量。

解：WA%=fAWSAA/fSWAAS*100%=0.80*0.1*60/1.00*0.1*100=48%

2、 称取漂白粉5.000g,加水研化后，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。吸取25.00ml试液，加入过量KI和HCl，析出的I2用0.1000mol/LNaS2O3溶液滴定至淀粉指示剂变色，消耗36.38ml，计算漂白粉中有效氯（以Cl计）的含量（%）。（已知Cl的原子量为35.45） 反应式：Ca（OCl）Cl+2I-+2H+=2Cl-+I2+Ca2++H2O 解：依题意可得：

36.38?10?3?0.1?35.45?100%?25.79%5?25250

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