2013江苏高二化学学业水平测试复习课--钠及其化合物

2013江苏高二化学学业水平测试复习课

钠及其化合物

? 直击考点

考点1 （B）了解钠及其重要化合物的主要物理性质 钠物理性质：色_____、态 _____、硬度_____、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 是电和热的良导体，保存在 中。

考点2 （B）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。 1、钠与氧气反应

常温下和空气中氧气反应：现象__________ ___，方程式________________________ 在空气或氧气中燃烧：现象_______________ ___，方程式_________________________ 2、钠与水反应

现象： ；

方程式： ； 离子方程式： 3、钠与盐酸反应方程式： 4、钠投入CuSO4溶液中

方程式： 现象：

考点3 （B）了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况 1、Na2O是 氧化物

Na2O与盐酸反应： ； Na2O与水反应： ；与CO2反应： 。

* 2、过氧化钠和水反应： ，和CO2反应： 3、氢氧化钠

氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_______，有________。俗称_________、________、_________。是一种强碱，具有碱的一切通性。 盛装NaOH的试剂瓶用_____ __，原因________ _________

考点4 （B）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 考点5 （B）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 化学式 俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) Na2CO3 ＞ 碱性 NaHCO3 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与氯化钙溶液 鉴别方法 ①若为固体，取样 ，观察是否有 产生 ②若为溶液，取样加入 溶液，观察是否有 产生 相互转化 考点6 （B）关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例

用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂； 是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取 ，是重要的化工原料； 广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；②可用于治疗胃酸，离子方程式： ；③可用作灭火剂。 考点7 （B）了解钠、钾的焰色反应

，这在化学上叫焰色反应。 （1）焰色反应操作：所用 必须放在酒精灯 焰上灼烧，直到与原来的火焰 为止。接着做第二个实验时，要用稀 洗净铂丝，，并在火焰上灼烧到没有颜色时做第二个实验。

(2)钠元素的焰色反应为 色，钾元素的焰色反应为 色（透过 观察）。 ? 典型例题

例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ） ①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④ ? 自主评价

1、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠离子比钠原子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素

2、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( ) A．加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 C．遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快 D．向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色

? 课后反思

? 课后练习

1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体

A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

2．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ） A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中 3．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） A．K2SO4 B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4

4．下列离子方程式正确的是 （ ） A．钠与水的反应：Na+H2OB．钠投入盐酸中：2Na+2H+

Na++OH+H2↑

-

2Na++H2↑

－

C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+＝BaSO4↓

5．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2

6．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ） A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次

C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤 7．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化

8．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ； （2）Na2CO3固体（NaHCO3） ； （3）NaCl溶液（NaHCO3） 。 (4) 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为： ；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)

为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为 。 9．写出反应方程式：

， ， ， ， ，

。

10．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰

好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66 g，并有气体放出。计算：

(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 (2)产生的气体在标准状况下的体积为 L。

—

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm3，

反应前后溶液体积变化忽略不计)。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6k5.html