2014年高考化学真题解析分类汇编：G单元 - 化学反应速率和化学平衡（纯word可编辑）

第三讲 化学反应速率和化学平衡

一 化学反应速率与化学平衡

1．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率表示正确的是 ①用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min）

②分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 ③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min）

④在这2min内，用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示反应速率的值是逐渐增大的

A.①② B.③ C.① D.②④

2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 B．反应进行到1 s时，v （A）=v （C）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/（L?s） D．该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D 3.在一定条件下,可逆反应N2 +3H2

2NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( )

A．加催化剂,V正V逆都发生变化,且变化的倍数相等；

B．.加压,V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数； C．降温,V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数； D．加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数. 4.(2010重庆卷?10)COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

5.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，

B的浓度是原来60％，则 ( )

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 6． [2014·江苏卷] 下列有关说法正确的是( )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．加热0.1 mol·L1Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的pH均增大

－

－

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 7． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 8．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b－－

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L1·min1

t1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

－

－

－

－

－

－

－

－

Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)

10． [2014·海南卷] 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，

11． [2014·四川卷] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 数据如下表：

实验 温度/℃ 编号 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是( )

700 800 800 900 n(X) 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 起始时物质的量/mol M(g)＋N(g)，所得实验

平衡时物质的量/mol n(M) 0.090 0.080 a b A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10

－2

mol·L1·min1

－

－

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

12．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)，随温

度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)； 100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L1·s1；

－

－

反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

－

－

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：__________________________________________________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________________________。 13． [2014·福建卷] 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤

的化学方程式为______________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。 (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，

则x＝________。

二、速率、平衡图像

(2011天津?6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

SO3(g)+NO(g)达到平衡，

2．（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D N2O5(g)+O2(g)，

升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为-1L v(NO2)=0.2 mol· t1时仅加入催化剂，平达到平衡时，仅改变x，衡正向移动 则x为c(O2) ＋

3．(2011福建卷?12)25℃时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2(aq)

＋

＋

＋

Sn2

(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )

＋

＋

＋

A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小

＋

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应△H>0

＋

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（ ）

A. 根据图①可判断可逆反应 “ N2(g)+3H2(g)B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)C. 图③表示A(g)+ B(g)

2NH3(g)” 的ΔH＜0

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

④

N 2(g)+3H2(g)

2NH 3(l)

nC(g)过程中反应物百分含量的变化，则n为1

D. 图④是合成氨的能量曲线，则1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应时放热一定小于92 kJ 5．(2011重庆?10) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

水蒸气含量 T1 T2 水蒸气含量 P1 P2 时间 温度(T)的影响

题10图

时间 温度(P)的影响

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0

B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)

CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0

2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0

－

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)

6.(09江苏卷?14)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)

－

－

I3(aq)

－

某I2、、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A． 反应 I2(aq)＋I(aq)

－

I3(aq)的△H>0

－

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

7.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)从反应开始到10S，用Z表示反应的速率为 ，X的物质的量浓度减 少了 ，Y的转化率

（2）该反应的化学方程式为

（3）10S后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示： 则下列说法符合该图像的是 V V'正=V'逆 A.t1时刻，增大了X的浓度 V逆 B.t1时刻，升高了体系温度 C.t1时刻，缩小了容器体积 V正 D.t1时刻，使用了催化剂

t1 t 8、［2012重庆］工业上尿素[CO(NH2)2]可由CO2和NH3在一定条件下合成。 (1)其反应方程式为 。

(2)当氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4，CO2的转化率随时间的变化如图所示。 ①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为V正(CO2) （填“大于”、“小于”或“等于”）

②NH3的平衡转化率为 。

⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2． ①电源的负极为 （填“A”或“B”）．

②阳极室中发生的反应以此为 、 。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．

300204060→t/minα(CO2)60BA29题 图1三、等效平衡及平衡常数 1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，

对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) A．均减半 B．均加倍

C．均增加lmol D．均减少lmol

2、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平

衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中再充人一定量的氦气 B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积

3、(2013重庆)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 1000 1.0 2.0 3.0 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G

54.0 c e a 75.0 f b d 83.0 ①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

4、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol. （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol. （3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。

平衡时，B的物质的量 （选择一个编号） （甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是 。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b

（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小

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