分析化学课后答案详解及练习- 检验

课后习题答案详解（部分）

第三章

4．解：(1)NH4H2PO4：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)：[H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)：[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)：[H+]+C2=[OH-]+[CN-] 5．解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+]

②2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]

8．解：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+CaO==CaCl2+H2O

THCl/NaOH?THCl/CaO40?0.004374?0.004793g/mL 36.556??0.004374?0.003355g/mL 36.5?29．解： CaCO3 ~ 2HCl

11nHCl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol)22

M碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3w碳酸钙??100%??100%?98.2%ms0.2500n碳酸钙?10．解：①pKa1=1.92，pKa2=6.22 ②pH?1(pKa1?pKa2)?4.07 2第四章

3．解：①0.10mol/L NaH2PO4 ：两性物质溶液，用最简公式计算 pH?1(pKa?pKa)?1(2.16?7.12)?4.64

1222注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。

②0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算

pH?pKa?lgc碱c酸 ?4.76?lg0.05?4.76 0.05③0.1mol/L NaAc溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算

Kw10?14[OH]?cKb?c?0.1??7.67?10?6(mol/L)?5Ka,HAc1.76?10-[H?]?1.3?10?9(mol/L)pH?8.88

④0.10mol/L NH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算 pH?111(pKa1?pKa2) ?(pKa,NH4) ?(9.25?9.21) ?9.23 ??pKa,HCN222⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算

[H?]?cKa?0.10?5.4?10?10?7.35?10?6(mol/L) pH?5.13⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算

[H?]?cKa,NH??0.05?5.6?10?10?5.29?10?6(mol/L) 4

pH?5.285．解：①HA的摩尔质量

nHA?(cV)NaOH

nHA?(cV)NaOH 0.0900?41.20?3??3.708?10(mol)1000nHA?

mHAMHAmHA1.250??337.1(g/mol)nHA3.708?10?3

MHA?②HA的Ka值滴定剂加到8.24mL时，溶液pH?4.30。0.0900?8.24＝0.0029664(mol)1000

0.0900?8.24生成NaA的物质的量＝＝7.416?10?4(mol)1000nNaA7.416?10?4pH?pKa?lg?pKa?lg?4.30nHA0.0029664此时，nHA剩余量＝3.708?103??pKa?4.902 Ka?10?4.902?1.26?10?5③化学计量点pH的计算化学计量点完全生成NaA，溶液呈碱性 [OH－]＝cK?spb0.0900?41.2010?14 ??541.20?501.26?10 ?5.68?10-6pOH?5.24 pH?14.00－5.24＝8.767．解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。 Na3PO4 ＋ HCl = Na2HPO4 ＋ NaCl

nNa3PO4?nHCl?0.5000?mNa3PO412.00?0.0060(mol)1000?0.0060?163.94?0.98364(g)试样中Na3PO4的含量为：0.98364/2.00?49.18%滴定至甲基橙终点时，Na3PO4?2HCl＝NaH2PO4?2NaCl NaHPO＋HCl＝NaHPO?NaCl2424

与Na2HPO4反应消耗的HCl为：32.00－2?12.00＝8.00(mL)试样中Na2HPO4的质量为：8.00?0.5000?142.14＝0.568(g)1000试样中Na2HPO4的含量为：0.568/2.00?28.4%第五章

3．解：αAl(F)= 1 + β1[F－] + β2[F－]2+ β3[F－]3+β4[F－]4+β5[F－]5+ β6[F－]6

= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6

= 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109 + 5.6 ×109＋2.3 ×109 + 6.9 ×107 ＝8.9×109

所以

比较αAl(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在形式有AlF3．AlF4-和AlF52-。

4．解：ΔlgcK= 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定

首先计算控制酸度的下限，'根据 lg(cZn，spKZnY)?6 Zn2+。

cCa，sp?(2.0?10?2)/2?1.0?10?2(mol/L)'要求： lgKZnY?8

lgKZnY－lg?Y(H)?8lg?Y(H)?lgKZnY－8＝8.50查表6?2得，pH?4.0时，lg?Y(H)＝8.44?准确测定Zn的pH下限是4.0查溶度积表，KspZn(OH)2> =10-15.3,滴定前，为防止生成Zn(OH)2沉淀，则要求： ［OH］<

pOH > 6.9 即pH < 7.1

综上所述，实际滴定Zn应取pH在4.0 ～ 7.1范围之内，这时条件稳定常数大，滴定突跃

－

=10

－6.9

大，反应完全。

可选二甲酚橙作指示剂。

5．解：解：αHg(I)?1?β1[I-]?β2[I-]2?β3[I-]3?β4[I-]4?4.04?1021 [Hg2+]sp≈0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L。

?Y(Hg)?1?KHgY[Hg2?]?1?1021.8?2.47?10-24?1。可以完全掩蔽。

pH=6时，αY(H)=104.65，αY=αY(H)+αY(Hg)-1=104.65 lgK’CdY=lgKCdY-lgαY=16.40-4.65=11.75

pCdsp?11?)?(2?11.75)?6.88 (pCCd,sp?lgKCdY22以二甲酚橙为指示剂，pH=6时，pCdep=5.5。ΔpCd=5.5-6.88=-1.38

10?pM?10??pM10-1.38?101.38Et??100%??100%??0.032%

?211.75?cM,spKMY10?106．解：?总硬度?0.008826?12.58?100?111.0mg/L（CaCO3）

100/1000?Ca??Mg0.008826?10.11?40?35.69mg/L100/10000.008826（12.58-10.11）?24??5.23mg/L

100/1000第六章

7．解： O2??6I??14H??2Cr3??3I?7HOCr27222?2? I2?2S2O3?2I??S4O62?2?Cr2O7?3I2?6S2O3 故与药物反应的n（KCrO）=n(总量）—n（剩余）

227

12501 ?3n剩余=（CV）??0.1002?11.26?2.5?10?4.7?10?4Na2S2O7?61006

n剩余与盐酸小蘖碱反应的KCrO:V?50??103=21.80ml227 0.01667 VT21.80?12.39?10?3?%??100%??100%?98.57%m0.2740

8．解：

PhOH～3Br2～3(KBrO3?KBr)～3I2～6Na2S2O3设原试样中含苯酚为 x 克，有：x20.001(37.80－20.02)???0.1023?94.11100.061000解得： x ＝0.1426(g)试样中苯酚的质量分数为：0.1426w苯酚＝＝0.93360.1528

综合模拟试题——化学分析部分

一．判断题

1．平均值的置信区间越大，则置信度越高。

2．用t 检验确定两组平均值之间有无显著性差异，若 计算 表 则为非显著差异。 3．在定量分析中，精密度高，准确度不一定高。 4．在定量分析中，准确度高，则精密度不一定高。

5．显著性检验中，若置信水平过高，则置信区间必然小，结果以真为假。

6．某试样百分含量的平均值的置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为有90%的测定结果落在36.35% ~ 36.55%范围内。 7. 有限次测量结果的偶然误差的分布遵循正态分布。 8. 平均值的标准偏差比单次测量的标准偏差小。 9．t0.05，10表示置信度为0.05，自由度为10的t值。

10．当测量次数趋近无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布。 11．增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。 12．数据0.03548修约两位有效数字后，应为0.04。

13．化学分析法能获得比较准确的分析结果，故适用于微量组分的测定。 14．系统误差的大小、正负是可以被检验出来的，因此是可以校正的。

15．对两个样本进行平均值t检验，若t计算＜ta，f，说明二者间的差异是由系统误差引起的。 16．滴定管读数的最后一位估计不准确属于随机误差。 17．酸的浓度和酸度是同一概念。

18．指示剂所指示的反应终点即是滴定剂与被测组分恰好完全中和的计量点。 19．当滴定剂与被测组分刚好反应完全时，即为滴定终点。

20．当滴定剂与被测组分按照滴定反应式刚好反应完全时，即为化学计量点。 21．分析纯的KMnO4可以作为基准物质。

22．分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占溶质总浓度的分数。

23．滴定度TFe/K2Cr2O7=0.005585g/ml，其含义为1ml含Fe溶液相当于0.005585g K2Cr2O7。 24．分析纯NaOH（固体)可用于直接配制标准溶液。 25．标准溶液的配制方法有直接法和标定法。 26．两种一元酸只要浓度相同，酸度也一定相同。 27．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

28．在非水滴定中，质子溶剂分子之间自身的质子转移平衡常数Ks对滴定突越范围没有影响。

29．强酸滴定弱碱的化学计量点pH值大于7。

t?t

30．强碱滴定弱酸的化学计量点pH值大于7。

31. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将不受影响。

32．优级纯的NaOH可以作为基准物质标定HCl溶液。

33．酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合。 34．用NaOH滴定H2S(Ka1=8.9×10,Ka2=1.0×10)时，可出现两个突跃。 35．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。 36．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

37．pKa=5.0的一元弱酸HA用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH值约为2.5。 38．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，应选择酚酞为指示剂。 39．EDTA和所有金属的配位比均为1：1。

40．在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度对应的pH 值，则无法准确滴定。 41．在配位滴定中，突跃范围与CM和KMY′有关，CM越大，KMY′越大，滴定突跃范围越宽。

42．在配位滴定中，若溶液的pH值高于最低酸度对应的pH值，则能准确滴定。 43．条件稳定常数lgK’MY表示在一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。 44．含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在PH=5?5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是作为缓冲溶液。

45．不能用EDTA标准溶液直接滴定Al3+，是因为Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。 46．金属离子的副反应系数主要来自OH-与其他无机配位剂A对金属离子的副反应。 47．在有共存离子时，可通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。 48．配位滴定的终点误差与⊿pM’有关，而与金属离子的浓度无关。 49．配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性。 50．pH值越大，EDTA的配位能力越弱。

51．在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度对应的pH值且低于最低酸度对应的pH值，可以准确滴定。

52．pMep’与pMsp’越接近，滴定误差越小。

53．EDTA测定水的硬度达滴定终点时，溶液所呈现的颜色是金属指示剂的颜色。 54．重铬酸钾法一般在强酸介质中进行。

55．若氧化型配合物比还原型配合物稳定性高，则条件电极电位升高。 56．间接碘量法不宜在强酸或强碱介质中进行。 57．碘量法可以测定氧化性或还原性物质。 58．高锰酸钾法可以测定氧化性或还原性物质。

59．碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性进行氧化还原滴定的方法。

-8

-19

60．氧化还原滴定曲线都是对称的，其化学计量点位于曲线正中部。 61．滴定剂的浓度越大，氧化还原滴定突越范围越大。

62．间接碘量法测定铜的反应中，加入过量KI是为了减少碘的挥发，同时防止CuI沉淀表面吸附I2。

63．用碘量法分析待测物时，为了防止I2挥发，滴定时不必随时振摇。 64．氧化还原滴定突跃的大小与浓度无关。

65．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最高。 66．I-的还原能力与酸度有关。

67．KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度。

68．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，则AgCl沉淀的溶解度大于Ag2CrO4沉淀的溶解度。

69．在重量分析中可通过加入一定过量沉淀剂的方法以使沉淀完全。

70．不能单纯依靠比较沉淀物的Ksp的大小来比较沉淀物之间溶解度的大小。 71．所有滴定突跃范围大小都与反应的完全程度有关。 72．所有滴定突跃范围大小都与滴定剂的浓度有关。 二．选择题

1．下列论述中正确的是：（ ）

A．准确度高，一定需要精密度高 B．精密度高，准确度一定高 C．精密度高，系统误差一定小 D．分析工作中，要求分析误差为零 2．在分析过程中，通过（ ）可以减少随机误差对分析结果的影响。 A．增加平行测定次数 B．作空白试验 C．对照试验 D．校准仪器

3．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ） A．移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B．称量时使用的砝码锈蚀

C．滴定管刻度未经校正 D．以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ）

A．随机误差是随机的 B．随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的 C．随机误差在分析中是无法避免的D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。2.050×10-2是几位有效数字（ ）。 A．一位 B．二位 C．三位 D．四位 6．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ ）ml。 A．25.0 B． 25 C．25.00 D．25.000 7．以下关于偏差的叙述正确的是（ ）。

A．测量值与真实值之差 B．测量值与平均值之差

C．操作不符合要求所造成的误差 D．由于不恰当分析方法造成的误差 8．分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( ) A．某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B．某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低 C．甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致 D．滴定时发现有少量溶液溅出

9．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）

?1W?cmol?L??0.0003A．H B．pH=10.42 C．(MgO)19.96% D．0. 0400

10．下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）

A．砝码被腐蚀 B．试剂里含有微量的被测组分 C．重量法测定SiO2含量，试液中硅酸沉淀不完全 D．天平的零点突然有变动 11．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A．随机误差小 B．平均偏差小 C．系统误差小 D．相对偏差小 12．在一定的置信水平下，t值与自由度f的关系是（ ） A．f 越大，t值越小 B．f 越大，t值越大 C．t值与f值无关 D．当f→∞时，t值等于u值 13．显著性检验的顺序是（ ）

A．F检验 → G检验 → t检验 B．t检验 → F 检验 → G检验 C．G检验 → t 检验 → F检验 D．G检验 → F 检验 → t检验 14．有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ） A．增加平行测定次数，可以减小系统误差 B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C．回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差 D．通过对仪器进行校准减免随机误差

15．在以下各项措施中，可以减小分析测试中的随机误差的是（ ） A．进行仪器校正 B．增加平行测定次数 C．对照试验 D．空白试验

16．有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值，应采用（ ） A．t检验 B．G检验 C．F检验 D．u检验 17．如分析结果要求达到0.1%的精密度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（ ）

A．0.1g B．0.2g C．0.05g D．0.5mg 18．下列数字中，有效数字位数为四位的是（ ）

A．[H+]=0.0003mol/L B．pH=10.42 C．CaO%=19.96% D. 4000 19．某试样含CL-的百分含量的平均置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为（ ）

A．有90%的测定结果落在36.35% ~ 36.55%范围内 B．总体平均值μ落在此区间的概率为90% C．若再做一次测定,落在此区间的概率为90% D．在此区间内,包括总体平均值μ的把握为90%

20．对两组数据的平均值进行t检验时，自由度为（ ） A. n1-1 B. n2-1 C. n1+n2-1 D. n1+n2-2

21．进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ） A．空白试验 B．对照试验 C．反复试验 D．分离试验 22．EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（ ）

A．直接滴定法 B．返滴定法 C．置换滴定法 D． 间接滴定法 23．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ） A．反应有确定的化学计量关系 B．反应速度必须足够快 C．反应产物必须能与反应物分离 D．有适当的指示剂可选择 24．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ） A．返滴定法 B．间接滴定法 C．置换滴定法 D．使用催化剂

25．将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）

A．沉淀滴定法 B．氧化还原滴定法 C．直接滴定法 D．间接滴定法 26．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ ） A．固体K2Cr2O7(GR) B．浓HCl(CP) C．固体NaOH(GR)

D．固体Na2S2O3·5H2O(AR)

27．用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（ ）

A．KMnO4 B．KIO3 C．K2CrO4 D．H2O2

28．欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol?LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（ ）mol?L

A．0.1000 mol·L-1 B．0.04000 mol·L-1 C．0.05000 mol·L-1 D．0.08000 mol·L-1 29. H3PO4的Pka1 ?Pka3分别是2.12，7.20，12.4. 当H3PO4溶液的PH=7. 80时，溶液中的主要存在型体及浓度大小正确的是（ ）

A. [H2PO4-]?[HPO42-] B. [HPO42-]?[H2PO4-] C. [H2PO4-]? [H3PO4] D. [PO43-]<[HPO42-] 30．H3PO4的Pka1?Pka3分别是2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的PH=6.20时，[HPO42-] : [H2PO4-]是（ ）

?1?1A．10 : 1 B. 1 : 5 C. 1 : 2 D. 1 : 10 31．今有0.4000mol?L的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000mol?L的溶液，需要加入浓度1.0000mol?L的HCl溶液多少毫升（ ）

A．200.0ml B．400.0ml C．100.0ml D．300.0ml 32．某弱酸H2A的分布系数与下列哪个无关（ ）

A．Ka1 B．Ka2 C．溶液的PH值 D．酸的总浓度c 33．在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（ ） A．被滴定物质的浓度越高，突跃范围越大 B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大 C. 突跃范围越大，滴定越准确 D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大 34．定量分析的基准物质含意是（ ） A．纯物质 B．标准物质

C．组成恒定的物质 D．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 35．称取基准H2C2O4?2H2O 0.5040g，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为（ ）。（H2C2O4?2H2O的分子量为126.0） A．0.8000mol/L B．0.2000 mol/L C．0.2500 mol/L D．0.4000 mol/L 36．HPO42-的共轭碱是（ ）

A．H2PO- B．H3PO4 C．PO43- D．OH- 37．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（ ）

A．0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B．0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C．0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] D． 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] 38．在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ）

A．Ka·Kb=1 B．Ka·Kb=Kw C．Ka/Kb=Kw D．Kb/Ka=Kw 39．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（ ）

A．NaCl B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3 40．可将HCL、HCLO4、H2SO4、HNO3四种酸拉平到同一强度的溶剂是（ ） A．苯 B．水 C．冰醋酸 D. 乙醚 41．某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，0. 1mol/L的该酸水溶液的pH是（ ） A．3.0 B．2.0 C．1.5 D．6.0 42．用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH变化最小的是（ ）

A．NH3水（1.0mol/L） B．HAc溶液（1.0mol/L） C．HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L） D．HCl溶液（1.0mol/L）

?1?1?1

41．当CaC2O4沉淀中Ca2+和C2O4-有副反应α

条件溶度积的公式为 Ca和αC2O4时，

。

42．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_________。 43．重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度_________。 44．重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使弱酸盐沉淀溶解度_________。 45．重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_________。

46．在重量分析中加入过量的沉淀剂可以使沉淀完全，这是利用了 效应。

参考答案

一．答案

1. √ 2. √ 3. √ 4. × 5 . × 6. × 7. × 8. √ 9. × 10. √ 11. × 12. × 13. × 14. √ 15. × 16. √ 17. × 18. × 19. × 20. √ 21. × 22. √ 23. √ 24. × 25. √ 26. × 27. √ 28. × 29. × 30. √ 31. √ 32. × 33. × 34. × 35. √ 36. × 37. × 38. √ 39. √ 40. × 41. √ 42. × 43. √ 44. × 45. √ 46. √ 47. √ 48. × 49. × 50. × 51. √ 52. √ 53. √ 54. √ 55. × 56. √ 57. √ 58. √ 59. √ 60. × 61. × 62. √ 63. √ 64. √ 65. √ 66. × 67. × 68. √ 69. √ 70. √ 71. √ 72. × 二．答案：

1. A 2. A 3. A 4. B 5 .D 6. C 7. B 8. A 9. C 10. C 11. C 12. D 13. D 14. B 15. B 16. B 17. B 18. C 19. D 20. D 21. A 22. B 23. C 24. A 25. D 26. A 27. B 28. A 29. A 30. D 31. A 32. D 33. D 34. D 35. D 36. C 37. A 38. B 39. D 40. B 41. B 42. C 43. D 44. C 45. A 46. B 47. A 48.D 49. A 50. C 51. A 52. A 53. B 54. C 55. C 56. C 57. A 58. C 59. B 60. C 61. A 62. C 63. C 64. C 65. C 66. C 67. A 68. D 69. B 70. C 71. A 72. B 73. C 74. A 75. C 76. B 77. D 78. A 79. A 80. A 81. B 82. D 83. B 84. C 85. B 86. D 87. A 88. C 89. B 90. C 91. B 92. D 93. D 94. B 95. A 96. C 97. A 98. B 99. D 100. C 101. A 102. B 103. B 104. C 105. D 106. D 107. C 108. A 109. D 110. B 111. B 112. C 113. A 114. B 115. A 116. D 117. C 118. B 119. C 120. A 121. B 122. C 123. C 三．答案：

1．三；9.89×10-4 mol·L-1；二；3.60；1.8×10-5 。 2．0.3100g； 20.50mL 3．随机；系统；系统误差；系统误差；过失误差；过失误差；过失误差。 4．误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度。 5．0；不为0；各偏差绝对值之和除以测定次数。

6．恒定性；单向性。 7．高；不一定高。

8．集中趋势；概率相等。 9．总体平均值μ；总体标准差σ；集中趋势；分散程度。 10．低；宽；大；大。 11．t检验法；F检验法。 12．置信区间；置信度 13．系统；偶然 14．Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3 15．1个

16．部分；滴定突跃范围 17．Ca2+和Mg2+的总含量 18．H2CO3；NaHCO3。 19．[H?]?KwKa cb20．1个 21．甲基橙 22．1.8×10-4 (10-3.75 )；2.4×10-8 ( 10-7.62)。 23．[NH4+] + [NH3] = 0.1 mol·L-1；[Ac-] + [HAc] = 0.1 mol·L-1； [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Ac-] ； [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-]

24．[H?]?caKa；[H?]?caKa?Kw；[H?]?caKa1；[H?]?Ka1?Ka2；

Ka3[H?]?Ka2?Ka3；[H?]?Ka?Ka'；[OH?]?cb?Kw；[OH?]?cb?Kw

Ka25．2×0.1 = [NH3]+[NH4+] = 2 ([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])； [NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]； [H+]+2[H3PO4] +[H2PO4-] = [OH-]+[NH3] +[PO43-]。

26．1个 27．增大 28．7~10；氨-氯化铵 29．1︰1 30．副反应 31．4.7

32．大；小；小；小 33．减小1个单位；不改变 34．MgY；红；蓝 35．氧化；还原 36．(1.44?0.55)?6?90.51 37．D；B；A；C

0.059??838．降低；减弱 39．1.51?0.059lg[MnO4][H] 40．0.68?0.14?2?0.32

5[Mn2?]1?241．Ksp'?Ksp??Ca??C2O4 42．降低 43．增加 44．增加 45．增加 46．同离子

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