河南省信阳市息县第一高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学

河南省信阳市息县第一高中2015-2016学年高二下期第二次月

考化学试题（解析版）

1．下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）

A.反应混合物的浓度改变 B.反应混合物的压强改变 C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变 【答案】D 【解析】化学反应达平衡的标志，是正向速率等于逆向速率，A项中混合物的浓度若成比例，按反应系数比改变，反应速率改变，平衡不移动。等物质的量的气相反应，如果增大或减小反应体系的容积，反应混合物的压强改变，但平衡不移动，因此B项也不正确。C项中正、逆反应速率同等程度变化，平衡也不移动，例如催化剂对平衡无影响。

2．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

－1

A．醋酸的浓度达到1 mol·L

＋－1

B．H的浓度达到0.5 mol·L

＋－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 【答案】D 【解析】

－1

试题分析：A、醋酸是弱酸，要发生电离，因此达到平衡时醋酸浓度小于1mol·L，故错误；

＋

B、没有说明醋酸的电离平衡常数或电离度，因此无法计算H浓度，达到平衡时浓度，故错误；C、跟选项B分析一样，故错误；D、达到平衡时的标志，当正反应速率和逆反应速率相等，即为达到平衡，故正确。

考点：考查弱电解质的电离平衡判断等知识。 3．下列说法正确的是

A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 【答案】D 【解析】

3+

试题分析：A、在FeCl3溶液中，Fe发生水解生成Fe（OH）3，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3，故A正确；B、催化剂能提高反应速率但不能改变反应的转换率，故B错误；C、在醋酸溶液中氢离子大量来自于酸的电离，水的电离程度不大，在氯化铵溶液中大量氢氧根离子来自铵根的水解，故两组水的电离程度不同；D、硫酸钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，即可用碳酸钠除去碳酸钙，故D正确。 考点：盐类水解的应用

4．关于如图装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液

-B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH的浓度增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀 【答案】B 【解析】

试题分析：A．装置①是原电池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥

+

中的K移向负电荷加多的CuSO4溶液，错误；B．装置②在电解NaCl溶液的过程中，工作一

+-段时间后，由于a极H不断放电变为氢气逸出，所以附近溶液的OH的浓度增大，正确；C．用

装置③精炼铜时，c极为精铜，d为粗铜，错误；D．装置④中若M是海水，该装置是通过外加电源的阴极保护法使铁不被腐蚀，错误。

考点：考查原电池、电解池、电镀、金属的腐蚀与保护的知识。

5．常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

+

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L 80mL

C．0．5 mol/L 40mL D．1 mol/L 80mL 【答案】B 【解析】

+--试题分析：根据酸碱中和滴定，nH=nOH，根据图中所示，nOH=c×v=1．0mol/L

+

×0．04L=0．04mol。故nH=0．04mol。B选项，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故选择B选项。

考点：酸碱中和滴定 6．可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 【答案】C 【解析】

试题分析：可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，由于反应物的浓度增大，所以Qc变小，由于温度不变，所以K不变，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，而O2的平衡转化率减小，因此选项是C。 考点：考查化学平衡移动的一种因素的知识。 7．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度S C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw 【答案】C 【解析】

试题分析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率v 加快。不符合题意。错误。B．KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大，升高温度，促进KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C．化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。如果可逆反应的正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，K减小。如果可逆反应的正反应为吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动，K增大。所以升高温度化学平衡常数K。正确。D．水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大。不符合题意。错误。 考点：考查温度对化学反应速率v、物质的溶解度S、化学平衡常数K、水的离子积常数Kw的影响。

8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 【答案】B 【解析】

试题分析：A、中和热指生成1molH2O时得热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH

1

＝－57.3 kJ?mol￣，错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),

1

ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol￣，正确；C、某些放热反应也需要加热，错误；D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。

考点：本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。 9．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH＝4

－

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

－

D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO) 【答案】C

【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡。

A．加水稀释会促进醋酸的电离，故稀释10倍后，pH<4。A错误。

－

B．加水稀释后，溶液中c(H+)减小，但水的离子积常数不变，故c(OH)增大，B错误。

C．加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大，

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