09、无机化学万题库（选择题）(16-21)

（十六） 碱金属 ，碱土金属

1．下列分子中 ，最可能存在的氮化物*** （ ） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** （ ） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中 ，共价性最强的是** （ ） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和 N2 能直接起反应的金属是** （ ） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到** （ ） A、NaOH ，O2 和 H2 B、NaOH

C、NaOH 和 H2 D、O2 和 H2

6．和水反应得不到 H2O2 的是*** （ ） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是** （ ） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成** （ ） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中 ，均难溶于水的是*** （ ） A、BaCrO4 ，LiF B、Mg(OH)2 ，Ba(OH)2

C、MgSO4 ，BaSO4 D、SrCl2 ，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时 ，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （ ） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na的是** （ ） A、Li B、K C、Mg2 D、Al3

＋

＋

＋

＋

＋

12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是* （ ）

307

A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是** （ ） A、MOH和H2 B、M(aq)，OH(aq)和H2

C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是* （ ） A、金属钠 ，氯气 B、氢气 ，氯气

C、氢氧化钠 ，氯气 D、氢氧化钠 ，氧气 15．在下列碱金属电对M/ M中，?最小的是** （ ） A、Li/ Li B、Na/ Na C、K/ K D、Rb/ Rb

16．下列物质中，碱性最强的是* （ ） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2

17．下列反应能得到Na2O的是** （ ） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

C、加热Na2CO3至851℃ D、Na2O2与Na作用

18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaO

19．下列各组物质熔点高低次序正确的是** （ ） A、MgO > BaO B、CO2> CS2 C、BeCl2 > CaCl2 D、CH4 > SiH4

20．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物？** （ ） A、 Zn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Sn(OH)2 D、Sr(OH)2

21．下列金属中熔点最高的是* （ ） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷 22．下列金属中熔点最低的是* （ ） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷

23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度？** （ ） A、电负性 B、原子半径 C、原子量 D、电极电势

308

＋

＋

＋

＋

＋

Θ

＋

－

24．常用作耐火材料的氧化物是* （ ） A、氧化锂 B、氧化镁 C、氧化钙 D、氧化钡

25．元素 Li 、Na 、K 的共同点是** （ ） A、在煤气灯火焰中加热时 ，其碳酸盐都不分解 B、都能与氮反应生成氮化物

C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物

D、都能与氢反应生成氢化物

26．元素 Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是** A、与冷水迅速反应 B、都能形成二价化合物

C、原子体积相同 D、可生成不溶性硫酸盐

27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是** A、ⅠA 族金属的第一电离能较小 B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强 C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定 D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差

28．ⅠA 族中仍锂到铯 ，单质熔点的变化觃律是* A、由低到高 B、由高到低 C、两边低中间高 D、没有觃律

29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是* A、两者的溶解度随温度变化的关系不同 B、两者的密度不同

C、两者的熔点不同 D、硝酸钾是强氧化剂

30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大 ，其原因是** A、碱土金属的外层电子数较多

B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大 C、碱金属的原子半径较小

D、碱金属的相对原子质量较小

31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是** A、随原子序数的增加而降低 B、随原子序数的增加而增加

C、MgCO3的热稳定性最高 ，其他的均较低

D、SrCO3的热稳定性最高 ，其他的均较低

309

） ） ） ） ） ） （ （ （（ （ （32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化觃律的理论是** （ ） A、原子结构理论 B、分子轨道理论

C、离子极化理论 D、价层电子对互斥理论

33．当大气中的 二氧化碳二氧化碳含量增大时 ，碳酸钙受热分解的温度将** （ ） A、降低 B、升高 C、不变 D、不能肯定

34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？** （ ） A、高温反应 B、仸何情况

C、低温时的水溶液 D、干态和有机反应中

35．下列各对元素中，化学性质最相似的是 ** A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al

36．下列元素中，第一电离能最小的是 * A、Li B、Be C、Na D、Mg

37．下列氮化物中，最稳定的是 ** A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N2

38．下列离子水合时，放出热量最少的是 ** A、Li＋

B、Na＋

C、K＋

D、Mg2＋

39．下列过氧化物中，最稳定的是 ** A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O2

40．下列化合物中，键的离子性最小的是 ** A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl2

41．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF2

42．下列化合物中，溶解度最大的是 *** A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl6

43．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** A、Na2O2 B、SrO C、KO2 D、BaO2

310

） ） ） ） ） ） ） ） ） （ （ （ （ （ （ （ （ （44．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 * （ ） A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO4

45．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 ** （ ） A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物

B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 C、s区元素的单质都有很强的还原性

D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料

46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是 ** A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气

C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度

D、这些元素几乎总是生成＋2价离子

47．下列物质中，热稳定性最好的是 * A、MgO B、BaO C、SrO D、CaO 48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是 ** A、Na2SO4 > ZnSO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4 B、Na2SO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4 > ZnSO4 C、CaSO4 > Na2SO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO4

D、Na2SO4 > CaSO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO4

49．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质？*** A、NaF B、LiI C、LiF D、NaI

50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是 ** A、Li B、Na C、K D、Rb E、前两种

51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是 ** A、NaHCO3 > Na2CO3 B、AgF > AgCl

C、Ca (H2PO4)2 > CaHPO4 D、Mg (OH)2 > Ba (OH)2

52．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 ** A、MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 B、MgO > CaF2 > BaCl2 > CaCl2

311

） ） ） ） ） ） ） （ （ （ （ （ （ （

C、CaF2 > MgO > BaCl2 > CaCl2 D、CaF2 > MgO > CaCl2 > BaCl2

53．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？** （ ） A、高温反应 B、低温时水溶液 C、干态和有机反应 D、仸何情况

54．在下列元素中，熔 、沸点范围相差最大的元素是 *** （ ） A、Li B、Na C、K D、Rb

55．在下述氢化物中，稳定性最大的是 ** （ ） A、RbH B、KH C、NaH D、LiH

56．重晶石的化学组成是 * A、SrSO4 B、SrCO3 C、BaSO4 D、BaCO3

57．下述氟化物溶解度由小变大觃律正确的是 ** A、MgF2

58．下列氯化物中，在水中水解度最大的是 ** A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl2

59．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** A、H2S 和 HCl B、(NH4)2CO3 和 NH3·H2O C、K2CrO4 和 HAc D、(NH4)2C2O4 和 HAc

60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低

D、两者都是溶解度逐渐增加 61．至今未収现能生成过氧化物的元素是* A、Be B、Ba C、Cs D、Li 62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* A、LiOH B、Be (OH)2 C、Mg (OH)2 D、Ca (OH)2

312

（ ） （ ） ） ） ） （ ） （ ） （ （ （

63．加热NaHCO3时，其分解产物是** （ ） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3 ，H2 ，CO2

C、Na2CO3 ，H2O ，CO2 D、Na2O ，H2O ，CO2

64．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是* （ ） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO3

65．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是* （ ） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO3

66．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是* A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO3

67．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是* A、?Θ

(Li＋/ Li) < ?Θ

(Na＋/ Na)

B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点

D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水

68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是** A、NaOH ，H2 ，O2 B、NaOH ，O2

C、NaOH ，H2O2 ，O2 D、NaOH ，H2

69．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度觃律是* A、仍Be到Ba依次递增 B、仍Be到Ba依次递减

C、仍Be到Ba基本不变 D、仍Be到Ba变化无觃律

70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是* A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2

C、Sr (OH) 2 D、Mg (OH)2 71．下列离子中，水合热最大的是** A、Li＋

B、Na＋

C、K＋

D、Rb＋

72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是* A、它们都能很快溶于液氨中

313

（ ） （ ） ） ） （ ） （ ） （ ） （ （

B、它们都能很快溶于碱溶液中 C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中

D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中

73．判断溶液中反应 Li ＋ e ＝ Li 迚行程度的定量判据是* （ ）

＋

－

A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性

74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是** （ ） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2O

C、MgCl2 D、MgCl2·6 H2O

75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是** （ A、锂 、钠 、钾的氧化物都呈白色 B、锂 、钠 、钾的氧化物都不是白色 C、钾 、铷 、铯的氧化物加热至熔点也不分解

D、锂 、钠的氧化物加热至熔点也不分解

76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是** （ A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解 B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水

C、分别滴入AgNO3 ，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀 D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色

77．下列说法中正确的是** （ A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的 B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的 C、二者的是抗磁性的

D、二者的是顺磁性的

78．下列碳酸盐中溶解度最小的是* （ A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO3

79．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是** （ A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水 B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水 C、碱金属氢氧化物的碱性仍上到下依次增强

314

） ） ） ） ） D、碱土金属氢氧化物的稳定性仍上到下依次增强

80．下列叙述中不正确的是** （ ） A、碱金属单质都能溶于液氨中 B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中 C、碱土金属单质都不能溶于液氨中

D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好

81．下列叙述中正确的是** （ ） A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱 B、所有碱金属的盐都是无色的 C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小

D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大

82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是** A、常温下均能置换水中的氢 B、都能生成过氧化物 C、硫酸盐都不溶于水

D、氢氧化物均可与酸反应

83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是** A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物 C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱

84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是** A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl

85．下列试剂中碱性最强的是** A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa

86．金属钙在空气中燃烧时生成的是* A、CaO B、CaO2 C、CaO和CaO2 D、CaO和少量Ca3N2

315

） ） ） ） ） （ （ （ （ （（十七） 铜 、银 、金 、锌 、镉 、汞

1．组成黄铜合金的两种金属是* （ ） A、铜和锡 B、铜和锌 C、铅和锡 D、铜和铝

2．下述有关银的性质的正确论述是** （ ） A、仍稀盐酸中置换出氢 B、仍浓盐酸中置换出氢

C、仍氢碘酸中置换出氢 D、仍稀硫酸中置换出氢

3．欲仍含有少量 Cu2＋

的 ZnSO＋

4 溶液中除去 Cu2最好的试剂是* A、Na2CO3 B、NaOH C、HCl D、Zn

4．Cu2O 和稀 H2SO4 反应 ，最后能生成** A、Cu2SO4 ＋ H2O B、CuSO4 ＋ H2O

C、CuSO4 ＋ Cu ＋ H2O D、Cu2S ＋ H2O

5．Hg＋

22中Hg原子之间的化学键为** A、离子键 B、σ 键 C、π 键 D、配位键

6．加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上 ，容易生成的是*** A、Hg(OH)＋

2 B、[Hg(NH3)4]2 C、[Hg(NH＋

3)4] D、HgNH2Cl＋Hg

7．在工业上欲除去 ZnSO＋

4 溶液中的 Fe3杂质 ，最合适加入的是* A、NaOH B、Na2CO3 C、ZnCO3 D、Zn

8．下列叙述中正确的是*** A、金是导电性最好的金属 B、金是延性最好的金属

C、 金是展性最好的金属 D、金是密度最大的金属 9．下列化合物中 ，既能溶于浓碱 ，又能溶于酸的是** A、Ag2O B、Cu(OH)2 C、HgO D、Cd(OH)2 10．向下述两平衡体系： A、 2 Cu＋

(aq) ＝ Cu2＋

(aq) ＋ Cu ( s )

B、 Hg2?2＋

2(aq) ＝Hg(aq) ＋ Hg

A和B中 ，分别加入过量NH3·H2O ，则平衡移动情况是*** A、A 向左 ，B 向右 B、A 、B 均向右

316

）（ ） ）

） ）

）

） ） （

（ （ （ （ （ （

C、A 、B 均向左 D、A 向右 ，B 向左

11．在下列氢氧化物中 ，既能溶于过量 NaOH ，又能溶于氨水的是** （ ） A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3

12．已知： Cu2 0.15 v Cu 0. 52 v Cu 则在水溶液中 Cu2、Cu的

＋

＋

＋

＋

稳定性大小为** （ ） A、Cu2大 ，Cu 小 B、Cu2小，Cu大

＋

＋

＋

＋

C、两者稳定性相同 D、无法比较

13．在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液 ，形成的主要产物是* （ ） A、Cu(HCO3)2 B、CuCO3 C、Cu2(OH)2CO3 D、Cu(OH)2

14．Cu 离子的磁矩（B.M）是** （ ） A、3.88 B、2.83 C、1.73 D、0.00 15．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜 ，该氧化物和酸分别是*** （ ） A、铜的黑色氧化物和亚硫酸 B、铜的红色氧化物和过二硫酸 C、铜的红色氧化物和稀硫酸 D、铜的黑色氧化物和稀硫酸

16．因Ag中常含有少量的铜，在制备 AgNO3 时欲除去铜，可采用*** （ ） A、控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3 B、向AgNO3溶液中加入新制备的Ag2O C、电解 AgNO3 溶液 D、A 、B 、C三个操作均可 17．已知：Ksp(AgSCN)=1.1×10

－12

＋

，Ksp(AgI)=1.5×10

－16

，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10

－11

，则

上述难溶盐与其金属组成的电对的 ? 值大小顺序为*** （ ） A、AgSCN> AgI >Ag2CrO4 B、AgI >AgSCN> Ag2CrO4

C、Ag2CrO4>AgSCN> AgI D、Ag2CrO4 >AgI >AgSCN

18．考虑下述反应： AgCl( s ) ＋ 2 S2O32 (aq) = Ag(S2O3)23 (aq) ＋ Cl(aq) 在反应中

－

－

－

起Lewis酸和 Lewis碱作用的是*** （ ） A、AgCl 和 Ag(S2O3)23 B、AgCl 和 S2O32

－

＋

－

＋

－

C、Ag 和 Cl D、Ag 和 S2O32

－

－

19．下列阳离子中，能与 Cl 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是*** （ ）

317

A、铅(Ⅱ) B、银(Ⅰ) C、汞(Ⅰ) D、锡(Ⅱ)

20．下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是** （ ） A、Hg B、Ti C、Pb D、Bi

21．在含有0.1mol·L1 的Pb2 ，Cd2 ，Mn2 和 Cu2 的 0.3 mol·L1 HCl 溶液中通入

－

＋

＋

＋

＋

－

H2S ，全部沉淀的一组离子是*** （ ） A、Mn2 ，Cd2 ，Cu2 B、Cd2 ，Mn2

＋

＋

＋

＋

＋

C、Pb2 ，Mn2 ， Cu2 D、Cd2 ，Cu2 ，Pb2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

22．能共存于酸性溶液中的一组离子是** （ ） A、K，I，SO42，MnO4 B、Na，Zn2，SO42，NO3

＋

－

－

－

＋

＋

－

＋

－

－

－

＋

－

－

－

C、Ag，AsO43，S2，SO32 D、K，S2，SO42，Cr2O72

－

23．均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是** （ ） A、Bi2S3，PbS B、ZnS，FeS

C、NiS，CuS D、MnS，CoS

24．仍Ag，Hg2，Hg22，Pb2 的混合溶液中分离出Ag，可加入的试剂为** （ ）

＋

＋

＋

＋

＋

A、H2S B、SnCl2 C、NaOH D、NH3·H2O 25．现有ds 区某元素的硫酸盐 和另一元素氯化物 B 的水溶液 ，各加入适量 KI 溶液 ，

则 生成某元素的碘化物沉淀和 I2 。B则生成碘化物沉淀 ，这碘化物沉淀迚一步与 KI 溶液作用 ，生成配合物溶解 ，则硫酸盐和氯化物 B 分别是*** （ ） A、ZnSO4 ，Hg2Cl2 B、CuSO4 ，HgCl2

C、CdSO4 ，HgCl2 D、Ag2SO4 ，Hg2Cl2 26．下列方程式中与实验事实相符合的是*** （ ） A、AlCl3?6 H2O AlCl3 ＋ 6 H2O B、CuSO4 ＋2HI＝ CuI2 ＋ H2SO4 C、PbS ＋ 4 H2O2 ＝ PbSO4 ＋ 4 H2O

D、Hg2(NO3)2 ＋ 2 NaOH ＝ Hg2O ＋ 2 NaNO3 ＋ H2O

27．下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是** （ ） A、Mg和Al B、Zr和Hf C、Ag和Au D、Fe和Co

318

28．在分别含有 Cu2 ，Sb3 ，Hg2 ，Cd2 的四种溶液中 ，只需加入一种试剂即可把它

＋

＋

＋

＋

们一一鉴别出来 ，该试剂是**** （ ） A、NaOH B、氨水 C、H2S D、KI 29．下列电对的标准电极电势最大的是*** （ ） A、Cu2/ Cu B、Cu/ Cu C、CuCl?2/ Cu D、CuI / Cu

＋

＋

＋

30．下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是** （ ） A、Cu2 B、Fe3 C、Hg2 D、Hg22

＋

＋

＋

＋

31．下列金属与相应的盐可以反应的是** （ ） A、Mn与Mn2 B、Cu与Cu2 C、Hg与Hg2 D、Zn与Zn2

＋

＋

＋

＋

32．下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是* （ ） A、Pb(OH)2 B、Al(OH)3 C、Cu(OH)2 D、AgCl

33．在合成氨生产工艺中 ，为吸收 H2 中的有害杂质 CO ，可以选用下述试剂中的*** （ ） A、[Cu(NH3)4](Ac)2 B、[Ag(NH3)2]OH

C、[Cu(NH3)4](OH)2 D、[Cu(NH3)2]Ac

34．向含有 Ag、Pb2、Al3、Cu2、Sr2、Cd2 的混合溶液中 ，加入稀HCl，两个离子

＋

＋

＋

＋

＋

＋

都収生沉淀的一组离子是** （ ） A、Ag和Cd2 B、Cd2和Pb2

＋

＋

＋

＋

C、Ag和Pb2 D、Pb2和Sr2

＋

＋

＋

＋

35．下列氢氧化物中，既能溶于过量 NaOH 溶液，又能溶于氨水的是** （ ） A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3 36．仍矿石中湿法提取金的试液是* （ ） A、Na2S2O3 B、浓HNO3 C、王水 D、NaCN

37．下列化合物中 ，不溶于水的白色硫化物是** （ ） A、PbS B、ZnS C、CdS D、As2S3 38．下列氢氧化物中具有两性的有* （ ）

319

A、Ni(OH)2 B、Co(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Mn(OH)2

?23

39．加稀 HCl 到含有 Ag、Ba2、Hg22、Cu、Al等离子的溶液中 ，两个离子都产生

＋

＋

＋

＋

沉淀的一组离子是** （ ） A、Ba2和Cu2 B、Hg22和Al3 C、Ag和Ba2 D、Ag和Hg22

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

40．下列物质中能溶于氨水的是* （ ） A、Mn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Cd(OH)2

41．下列离子能与 I－

収生氧化还原反应的是** （ A、Pb2＋

B、Hg2＋

C、Cu2＋

D、Sn4＋

42．硫化物沉淀为黄色的是** （ A、Ni2＋

B、Hg2＋

C、Sb3＋

D、Cd2＋

43．含有Cl－

离子、透明的酸性阳离子试液中，不可能存在的一组是*** （ A、Ag＋

、Pb2＋

、Hg＋

22 B、Co2＋

、Hg2＋

、Cu2＋

C、Hg2＋

、Pb2＋

、Cd2＋

D、Fe3＋

、Ni2＋

、NH＋

4

44．在酸性溶液中下列各对离子能共存的是** （ A、SO－

－

32和 MnO4 B、Hg2＋

和 Sn2＋

C、Sn2＋

和 Fe2＋

D、Ag＋

和 V2＋

45．在含有下列各组离子的溶液中加入Na2S 溶液 ，不生成黑色沉淀的一组离子是** （ A、Fe2＋

、Bi3＋

B、Cd2＋

、Zn2＋

C、Mn2＋

、Pb2＋

D、Fe3＋

、Al3＋

46．Au 、Pt 分别与王水作用 ，其主要生成物正确的是** （ A、H[AuCl2] 、H2[PtCl4] ，均有NO B、H[AuCl2] 、H2[PtCl4] ，均有NO2

C、H[AuCl4] 、H2[PtCl6] ，均有NO D、H[AuCl4] 、H2[PtCl6] ，均有NO2 47．下列各组离子中 ，用浓 NaOH 溶液处理后能迚行分离的一组是** （ A、Cu2＋

、Cr3＋

B、Zn2＋

、Al3＋

C、Cr3＋

、Fe3＋

D、Cu2＋

、Zn2＋

48．下列金属中不与汞形成汞齐的是** （ A、Ni B、Zn C、Pb D、Fe

320

） ） ）

） ）

） ） ）49．在 Cu2 的溶液中 ，加入过量的氨水 ，Cu2的存在形式为* （ ）

＋

＋

A、Cu(OH)2 B、Cu(OH)42 C、Cu(NH3)42 D、Cu(NH3)22

－

＋

＋

50．用奈斯勒试剂检验 NH4 ，所得红棕色沉淀的化学式是** （ ） A、HgNH2I B、Hg(NH3)42 C、(NH4)2HgI2 D、HgO·HgNH2I

＋

＋

51．已知：Ag/ Ag 的 (?＝ 0.799 v ，AgCl 的 Ksp ＝ 1.56×10

＋

－

＋Θ

－10

，若在半电池

Ag∣Ag(1.0 mol?L1) 中加入 KCl ，使其变成下面的半电池形式：

Ag，AgCl∣KCl(1.0 mol?L1) ，则其电极电势将**** （ ）

－

A、增加 0.581 v B、增加 0.220 v

C、减少 0.581 v D、减少 0.220 v

52．根据下列元素电势图可知，能自収迚行的反应是** （ ）

Au3 1.41 v Au 1. 68 v Au

＋

＋

A、Au3 ＋ 2 Au → 3 Au B、Au ＋ Au → 2 Au3

＋

＋

＋

＋

B、2 Au → Au ＋ Au3 D、3 Au→ Au3 ＋ 2 Au

＋

＋

＋

＋

53．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中滴加某卤素的钾盐，开始生成桔红色沉

淀，钾盐过量后，沉淀溶解，溶液变为无色。向B中滴加同一钾盐，先生成黄绿色沉淀，钾盐过量，则生成无色溶液和黑色沉淀。则A，B，钾盐，黑色沉淀依次**（ ） A、Hg2(NO3)2 ，Hg(NO3)2 ，KI ，Hg B、Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2 ， KI ，Hg C、AuNO3 ，Au(NO3)3 ，KCl ，Au

D、Cu(NO3)2 ，CuNO3 ，KBr ，CuO 54．在下列反应中： ① Cu2＋I → ② Cu2＋CN →

＋

－

＋

－

③ Cu2＋S2O32＋H2O → ④ Hg22＋I(适量) →

＋

－

＋

－

⑤ Hg22＋NH3 ·H2O → 其中金属离子氧化态収生变化的是*** （ ）

＋

A、①②③④ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、②③④⑤

55．下列化合物中，可用于气体分析吸收CO的试剂是** （ ） A、氯化亚铜 B、氯化铜 C、过氧化钠 D、氯化钙

56．下列各物种中哪一个不呈现蓝色或绿色？** （ ）

321

A、Cu(H2O)42 B、Cu(NH3)42 C、CuCl42 D、Cu(NO3)2 · 3 H2O

＋

＋

－

57．往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，仍溶液中各种金属离子浓度的变化考

虑，下面的叙述正确的是*** （ ） A、Cu2的浓度和Ag的浓度都不改变

＋

＋

B、Cu2的浓度不变，而Ag的浓度增大

＋＋

＋＋

C、Cu2的浓度减小，而Ag的浓度不变

D、Cu2的浓度增大，而Ag的浓度减小

＋

＋

58．下列离子在水溶液中最不稳定的是* （ ）

? A、Cu2 B、Cu C、Hg2 D、Hg22

＋

＋

＋

59．在含有下列物种的溶液中分别加入Na2S溶液，収生特征反应幵能用于离子鉴定的是**

（ ）

A、Cu(NH3)42 B、Hg2 C、Cd2 D、Hg22

＋

＋

＋

＋

60．下列金属与相应的盐可以収生反应的是** （ ）

A、Fe与Fe3 B、Cu与Cu2 C、Hg与Hg2 D、Zn与Zn2

＋

＋

＋

＋

?2261．在含有Al3、Ba2、Hg22、Cu、Ag、Hg等离子的溶液中加入稀HCl，収生反应的

＋

＋

＋

＋

＋

离子是** （ ） A、Ag和Cu2 B、Hg2和Al3 C、Ag和Hg22 D、Al3和Ba2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

62．只用一种试剂即可将Ag，Hg2，Zn2，Fe3，Ni2五种离子区分开来，这种试剂是***

＋

＋

＋

＋

＋

（ ）

A、NH3 · H2O B、NaOH C、H2S D、Na2S 63．用2 mol· L

－1

HCl 处理含有ZnS、CuS、HgS、MnS和FeS不溶物的悬浮液，再过滤，

过滤后会出现含有下列金属的可观量沉淀物的一组是*** （ ） A、铜和锰 B、铁和锌 C、铁和汞 D、铜和汞

64．用热稀碳酸钠溶液清洗银器上黑斑（Ag2S），清洗效果与使用的搅棒有关，最好的是** （ ） A、银制的 B、铜制的 C、铁制的 D、铝制的

65．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3离子，加入下列试剂效果最好是** （ ）

＋

A、NaOH B、NH3 C、H2S D、KSCN

322

66．下列金属中，熔点最低的金属是** （ ） A、Fe B、Cu C、Ni D、Zn 67．下列化合物中具有两性的是* （ ） A、AgOH B、CuOH C、Cu(OH)2 D、Ni(OH)2

68．下面给出了五种元素的电子构型，其中能够有一种氧化态的稳定水合离子是无色的是

*** （ ） A、2，8，18，1 B、2，8，14，2 C、2，8，16，2 D、2，8，18，2 69．用电解法回收铜的边角料时 ，以边角料作阳极 ，纯铜作阴极 ，电解液用硫酸。在电解

液底层収现有铜 ，其原因是*** （ ） A、由阳极溶解产生

B、阳极溶解产生 Cu2 离子 ，在溶液中还原为 Cu

＋

C、阳极溶解除产生Cu2外 ，还有Cu 离子 ，后者在水溶液中歧化产生Cu2和Cu

＋

＋

＋

D、上述原因都不是

70．将过量浓盐酸加入 Cu2O 中 ，在所得溶液中浓度最高的物种是*** （ ） A、Cu2 B、Cu C、[CuCl4]3 D、[CuCl4]2

＋

＋

－

－

71．下列说法中不正确的是** （ ） A、高温、干态时 Cu (Ⅰ) 比 Cu (Ⅱ) 稳定 B、Cu2 的水合能大 ，水溶液中 Cu2 稳定

＋

＋

C、要使反歧化反应 Cu2 ＋ Cu ＝ 2 Cu 顺利迚行 ，须加入沉淀剂或配合剂

＋

＋

D、仸何情况下 Cu (Ⅰ) 在水溶液中都不能稳定存在

72．下列关于 AgX 的描述正确的是** （ ） A、AgX 中离子间相互极化作用由 AgF → AgI 依次减小 B、仍 AgF → AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型 C、溶解度由AgF → AgI 依次增大

D、Ag 和 X 都是无色的 ，所以 AgX 也是无色的

73．下列反应式不正确的是** （ ） A、Ag ＋ F ＝ AgF↓

B、Ag2O ＋ 2 HF ＝ 2 AgF ＋ H2O

C、AgBr Ag ＋ Br

323

＋

－

＋

－

D、AgBr ＋ 2 Na2S2O3 ＝ Na3[Ag (S2O3)2] ＋ Br

74．卤化银的颜色 ，随原子序数的增大而加深 ，用于解释这种现象的理论是** （ ） A、价键理论 B、杂化轨道理论 C、分子间作用力 D离子极化理论

75．ⅡB 族与 ⅡA 族 元素性质相同之处是** （ ） A、氧化数为＋2 的离子都是无色的 B、离子的极化能力都很强 C、盐类都易収生水解 D、氢氧化物都很稳定

76．欲除去粗汞中所含金属杂质 ，加入哪一组试剂最好？*** （ ） A、稀 HCl 幵通入 SO2 气体 B、稀 HNO3 幵通入空气 C、王水 D、NaCN 和 NaOH 溶液

77．Hg(NO3)2 溶液与强碱反应时 ，得到的产物是** （ ） A、Hg(OH)2 B、HgO C、Hg(OH) NO3 D、[Hg(OH)4]2

－

－

78．Hg2 (NO3)2 与 KOH 反应 ，所得的产物之一为** （ ） A、Hg2O B、HgOH C、Hg(OH)2 D、HgO

79．某溶液和Cl 离子作用 ，生成白色沉淀 ，加氨水后变黑 ，则溶液中可能有**（ ） A、Hg2 B、Hg2 C、Ag D、Pb2

＋

＋

＋

－

2?80．含有下列离子的各组溶液中 ，加入少量氨水 ，三种离子均沉淀 ，但加入过量的氨水

后，沉淀均消失的是*** （ ） A、Hg2 、Al3 、Mn2 B、Cr3 、Fe3 、Co3

＋

＋

＋

＋

＋

＋

C、Zn2 、Ag 、Cu2 D、Cu2 、Mg2 、Fe3

＋

＋

＋

＋

＋

＋

81．与氨水不生成配离子的是*** （ ） A、Zn(OH)2 B、Cu2O C、HgCl2 D、Cu (OH)2

82．在下列各组离子中 ，全部显颜色的是* （ ） A、Co2 、Ni2 、Cu2 B、Mn2 、Fe2 、Cd2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

C、Zn2 、Ag 、Hg2 D、Sc3 、Al3 、Sn4

＋

＋

＋

＋

＋

＋

83．Zn比Cu活泼的主要原因是 *** （ ） A、Zn2的水合热比Cu2大得多 B、Zn的第一、第二电离能之和比Cu小许多

＋

＋

324

C、Zn的气化热明显比Cu小 D、Zn2的半径比Cu2的大

＋

＋

84．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是 ** （ ） A、Cu (OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd (OH)2

85．在分析气体时可用于吸收CO的试剂为 ** （ ） A、PdCl2 B、CuCl C、AgCl D、Hg2Cl2

86．和稀硫酸作用有金属单质生成的是 * （ ） A、Ag2O B、Cu2O C、ZnO D、HgO

87．与银反应能置换出氢气的稀酸是 ** A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、氢碘酸

88．欲除去ZnSO4溶液中少量CuSO4的最佳试剂是 ** A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2S D、锌粉

89．欲除去CuSO＋

4酸性溶液中少量Fe3，最好加入 ** A、NH3?H2O B、Na2S C、Cu2 (OH)2CO3 D、Cu粉

90．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是 ** A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗

91．欲除去Cu (NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入 ** A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3

92．向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液，有碱式盐沉淀生成的是 * A、CuSO4 B、AgNO3 C、HgCl2 D、BaCl2

93．向Hg2 (NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 ** A、Hg2O B、HgOH C、HgO＋Hg D、Hg(OH)2＋Hg

94．下列化合物中，在硝酸和氨水中都能溶解的是 ** A、AgCl B、Ag2CrO4 C、HgCl2 D、CuS

95．下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 ** A、Ag2O B、HgO C、Cd (OH)2 D、Cu (OH)2

96．下列氧化物中，颜色为白色的是 *

325

） ） ）

） ） ） ） ） ） ）

（ （ （ （ （ （ （ （ （ （ A、PbO B、ZnO C、CuO D、HgO

97．在黄铜矿（CuFeS2）中，铜的氧化数为 ** （ ） A、＋1 B、＋2 C＋3 D、0

98．酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是 ** （ ） A、CuO B、AgCl C、HgCl2 D、I2

99．下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是 ** （ ） A、CdCl2 B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、AgCl

100．下列试剂中可将Hg2Cl2 ，CuCl ，AgCl 鉴别开的是 ** （ ） A、Na2S B、NH3?H2O C、Na2SO4 D、NaOH

101．将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是 ** （ ） A、CuCN B、[Cu (CN)4]3 C、Cu (CN)2 D、[Cu (CN)4]2

－

－

102．在下列卤化物中，溶解度最小的是 ** （ ） A、ZnF2 B、ZnCl2 C、ZnBr2 D、ZnI2

103．在标准状态下，下列哪一种物质作氧化剂能使Fe2变成Fe3，而不能使Cl变成Cl2?

＋

＋

－

** ( ) A、Ag B、MnO4 C、Cu2 D、[Ag (NH3)2]

＋

－

＋

＋

104．仍AgCl 、AgBr 、AgI的混合沉淀物中，分离出AgCl ，应加试剂为 *** （ ） A、NH3?H2O B、(NH4)2CO3 C、Na2S2O3 D、NaCN 105．在0.3 mol?L

－1

的HCl溶液中，含有0.1 mol?L

－1

的Hg2、Cd2、Fe2、Cu2和Zn2

＋

＋

＋

＋

＋

等离子，向该溶液通入H2S至饱和，同时产生沉淀的是 ** （ ） A、Hg2、Fe2、Cd2 B、Cu2、Cd2、Zn2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

C、Hg2、Cd2、Cu2 D、Hg2、Cu2、Fe2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

106．与Hg2形成的配合物最稳定的是 * （ ）

＋

A、NH3 B、Cl C、Br D、I

107．在CuSO4?5 H2O晶体中，中心离子（Cu2）的配位数是 *** （ ）

＋

－－－

A、4 B、5 C、6 D、8

108．能较好地解释[Cu (NH3)4]2离子是平面四方形的理论是 *** （ ）

＋

326

（十八） 配合物

1．配合物 [ Ni(en)3 ] Cl2 中镍的价态和配位数分别是** （ ） A、＋2 ，3 B、＋3 ，6 C、＋2 ，6 D、＋3 ，3

2．配离子[ Co(SCN) 4] 2中钴的价态和配位数分别是** （ ）

－

A、－2 ，4 B、＋2 ，4 C、＋3 ，2 D、＋2 ，6 3．0.01mol氯化铬（CrCl3·6 H2O）在水溶液中用过量 AgNO3 处理 ，产生0.02 molAgCl 沉淀 ，此氯化铬最可能为*** （ ） A、[ Cr(H2O)6 ] Cl3 B、[ Cr(H2O)5Cl ] Cl2 · H2O

C、[ Cr(H2O)4Cl 2] Cl·2 H2O D、[ Cr(H2O)3Cl 3] ·3 H2O

4．在 K [ Co(NH3)2Cl4 ] 中 ，Co 的氧化数和配位数分别是** （ ） A、＋2和4 B、＋4和6 C、＋3和6 D、＋3和4 5．在配离子 [ Ru(NH3)4Br2 ] 中 ，Ru 的氧化数和配位数分别是** （ ） A、＋2和4 B、＋2和6 C、＋3和6 D、＋3和4

6．下列配合物中 ，属于螯合物的是* （ ） A、[ Ni(en)2 ] Cl2 B、K2[ PtCl6 ]

C、(NH4)[ Cr(NH3)2(SCN)4 ] D、Li [ AlH4 ] 7．配离子 [ Ca (EDTA) ]2 中 ，Ca2 的配位数是 ** （ ）

－

＋

＋

A、1 B、2 C、4 D、6

－

8．已知 [PdCl2(OH)2 ]2 有两种几何异构体 ，则中心离子钯的杂化轨道类型是** （ ） A、s p2 B、s p3 C、d 2 s p 3 D、d s p 2

9．已知 [PtCl2 (OH)2 ] 2 有顺式和反式两种几何异构体 ，则中心离子铂的杂化轨道类型是

** （ ）

－

A、s p 2 B、s p 3 d C、d s p 2 D、d 2 s p 3

10．第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰 ，这是由于**（ ） A、前半系列是 6 配位 ，后半系列是 4 配位 B、d 电子有成对能

C、气态离子半径大小也有类似变化觃律

332

D、由于晶体场稳定化能存在而造成这一变化 11．下列配离子中 ，不存在空间几何异构体的是** （ ） A、[ Pt Cl2 (NH3)4 ] 2 B、[ Pt Cl3 (NH3)3 ]

＋

＋

C、[ Pt Cl (NO2) (NH3)4 ] 2 D、[ Pt Cl (NH3)5 ] 3

＋

＋

12．[Co(NO2)(NH3)5] Cl2 和 [Co(ONO)(NH3)5] Cl2 属于*** （ ） A、几何异构 B、旋光异构 C、电离异构 D、键合异构 13．在 [ Co(en)(C2O4)2 ] 配离子中 ，中心离子的配位数为** （ ） A、3 B、4 C、5 D、6 14．Fe3 具有 d5 电子构型 ，在八面体场中要使配合物为高自旋态 ，则分裂能 Δ 和电子

＋

－

成对能 P 所要满足的条件是** （ ） A、Δ和 P 越大越好 B、Δ > P C、Δ < P D、Δ ＝ P

15．根据晶体场理论 ，在八面体场中 ，由于场强的不同 ，有可能产生高自旋和低自旋的电

子构型是** （ ） A、d 2 B、d 3 C、d 4 D、d 8

16．已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M . ，而同一氧化态的该金属离子形成的另一

配合物 ，其磁矩为零 ，则此金属离子可能为*** （ ） A、Cr(Ⅲ) B、Mn(Ⅱ) C、铁(Ⅱ) D、Mn(Ⅲ)

＋

17．铁(Ⅲ) 形成的配位数为 6 的外轨型配合物中 ，Fe3 离子接受孤对电子的空轨道是**

（ ） A、d 2 s p3 B、s p3 d 2 C、p3 d 3 D、s p3 d 18．[ NiCl4 ] 2 是顺磁性分子 ，则其几何构型为** （ ）

－

A、平面正方形 B、四面体形 C、正八面体形 D、四方锥形

19．[Ni(CN)4 ] 2 是平面正方形构型 ，则中心离子( Ni 2)的杂化轨道类型和d电子数分别是

－

＋

** （ ） A、s p 2 ，d 7 B、s p 3 ，d 8 C、d 2 s p 3 ，d 6 D、d s p 2 ，d 8 20．[ Fe(H2O)6 ] 2 的晶体场稳定化能 (CFSE) 是*** （ ）

＋

A、－4 Dq B、－12 Dq C、－6 Dq D、－8 Dq

333

21．根据晶体场理论，同一金属离子，形成不同空间构型的配合物时，晶体场分裂能大小的

情况是** （ ） A、四面体最大 B、八面体最大 C、平面四方形最大 D、三者相同 22．下列配离子或配合物中 ，具有顺磁性的是*** （ ） A、[Ni(CN)4 ] 2 B、[CoCl4 ] 2 C、[Co(NH3)6 ] 3 D、Fe(CO)5

－

－

＋

23．铁的原子序数为 26 ，化合物 K3[ FeF6 ] 的磁矩为 5.9 B. M.，而化合物K3[ Fe(CN)6 ]

的磁矩为 2.4 B. M .，这种差别的原因是*** （ ） A、铁在这两种配合物中有不同的氧化数 B、CN 比 F 引起的晶体场分裂能更大 C、F 比 C或 N 具有更大的电负性

D、K3[ FeF6 ] 不是配位化合物 24．下列离子具有最大晶体场稳定化能的是*** （ ） A、[ Fe (H2O)6 ] 2 B、[ Ni(H2O)6 ] 2

＋

＋

－

－

C、[ Co(H2O)6 ] 2 D、[ Mn(H2O)6 ] 2

＋

＋

25．Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色 ，其原因是**** （ ） A、Mn(Ⅱ)的高能 d 轨道都充满了电子 B、d－d 跃迁是禁阻的

C、分裂能太大 ，吸收不在可见光范围内

D、d 5 构型的离子 d 能级不分裂

26．已知 M 为配合物的中心原子( 或离子 ) ，A 、B 、C 为配体 ，在具有下列化学式的

配合物中 ，仅存在两种几何异构体的为** （ ） A、MA5B B、MA2B2C2

C、MA2BC(平面正方形) D、MA2BC(四面体形) 27．[ Co(NH3)4(H2O)2 ] 3具有几何异构体的数目是** （ ）

＋

A、1 B、2 C、3 D、4

28．[ Cr(NH3)4Cl2 ]具有几何异构体的数目是** （ ） A、2 B、3 C、4 D、6

29．中心原子以 s p3 杂化轨道形成配离子时 ，可能具有的几何异构体数目是* （ ）

334

＋

A、4 B、3 C、2 D、0

30．[ Cr(H2O)5Cl ] Cl2 · H2O 和 [ Cr(H2O)4Cl2 ] Cl · 2 H2O属于** （ ） A、几何异构 B、水合异构 C、电离异构 D、键合异构 31．以下两种配合物 [ Pt(NH3)3Br ] NO2 和 [ Pt(NH3)3NO2 ] Br 互为** （ ） A、几何异构 B、电离异构 C、旋光异构 D、键合异构 32．下列物质中最稳定的是* （ ） A、[ Co(NH3)4(H2O)2 ] Cl2 B、[ Co(NH3)6 ] (NO3)3

C、[ Co(NH3)6 ] Cl2 D、[ Co(en)3 ] Cl3 33．下列配合物的稳定性仍大到小的顺序 ，正确的是*** （ ） A、[ HgI4 ] 2 > [ HgCl4 ] 2 > [ Hg(CN)4 ] 2

－

－

－

B、[Co(NH3)6 ] 3> [Co(SCN)4 ] 2 > [Co(CN)6 ] 3

＋

－

－

C、[ Ni(en)3 ] 2 > [ Ni(NH3)6 ] 2 > [ Ni(H2O)6 ] 2

＋

＋

＋

D、[Fe(SCN)6 ] 3 > [Fe(CN)6 ] 3 > [Fe(CN)6 ] 4

－

－

－

34．弱场中 ，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是*** （ ） A、Fe2 B、Ni2 C、Mn2 D、Cu2

＋

＋

＋

＋

35．PR3 作为配体在配合物 M( PR3 )6 ( M为过渡金属 ) 中可能形成π配位键，这种π 配位

键属于*** （ ） A、M( dπ)→ L( pπ) B、M( dπ)→ L( dπ)

C、M( dπ)← L( pπ) D、M( pπ)← L( pπ) 36．已知下列配离子的实测磁矩数值：

① [ Mn(CN)6 ] 4 1.8 B.M . ② [ Mn(CN)6 ] 3.2 B. M .

－

3－

③ [ Fe(CN)6 ] 3 1.7 B. M . ④ [ FeF6 ] 5.9 B. M .

－

3－

⑤ [ Fe(CN)6 ] 4 逆磁性 ⑥ [ Co(NO2)6 ] 4 1.8 B. M .

－

－

其中属于低自旋配合物的是*** （ ） A、①，②，③，⑤ B、③，④

C、①，②，③ D、①，③，⑤，⑥ 37．已知原电池 (－)Pt∣Hg∣HgBr4(aq)‖Fe3(aq)，Fe2(aq)∣Pt (＋) 的 E＝0.561v

＋

＋

Θ

2? 335

? (?(Hg2+/Hg)=0.857 v，(?(Fe3+/Fe2)=0.771 v，则β4 ( HgBr24)为**** （ ）

Θ

Θ

＋

A、8.52×1010 B、1.16×1018 C、7.21×1021 D、6.84×1028

38．下述配合物高自旋或低自旋的判断错误的是*** （ ） A、[ Fe(H2O)6 ] 3 高自旋 B、[ Ni(CN)4 ] 2 低自旋

＋

－

C、[ Fe(CN)6 ] 4 低自旋 D、[ Co(NH3)6 ] 3 高自旋

－

＋

39．下列配离子的空间构型为四面体的是* （ ） A、[ Zn(NH3)4 ] 2 B、[ Cu(NH3)4 ] 2

＋

＋

C、[ Ni(CN)4 ] 2 D、[ PtCl4 ] 2

－

－

40．下列离子在形成高自旋型配合物时，磁矩最大的是*** （ ） A、V2 B、Ti4 C、Mn2 D、 Co2

＋

＋

＋

＋

41．由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3 的稳定常数 K稳 等于**** （ ）

－

① Ag ＋ e ＝ Ag ?＝ 0.799 v

② [ Ag( S2O3)2 ] 3＋ e ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2 ?＝ 0.017 v

－

－

－

Θ

＋－Θ

A、1.6×1013 B、3.4×1015 C、4.2×1018 D、8.7×1021 42．配合物 [ Pt(NH3)4 ][CuCl4 ] 与 [ PtCl4 ][Cu(NH3)4 ] 互为*** （ ） A、几何异构 B、电离异构 C、旋光异构 D、配位异构

－

43．有四种配合物溶液 ，在浓度（mol?L1）相同时导电能力由大到小的顺序正确的是***

（ ）

a、Cr( NH3 )4Cl3 b 、Pt( NH3 )6Cl4 c 、K2PtCl6 d 、Co( NH3 )6Cl3

A、a > b > c > d B、b > c > d >a C、c > d > a > b D、b > d > c >a

44．下列各组配离子中 ，几何构型相同的一组是*** （ ） A、[ Cd(CN)4 ] 2 和 [PtCl4 ] 2 B、[ Ni(CN)4 ] 2 和 [Cu(NH3)4 ] 2

－

－

－

＋

C、[ Zn(CN)4 ] 2 和 [PtCl4 ] 2 D、[PtCl6 ] 2 和 [FeCl4 ]

－

－

－

－

45．下列各组配离子中 ，属于高自旋型的一组是*** （ ） A、[ Cu(H2O)4 ] 2和 [Zn(CN)4 ] 2 B、[ Fe(H2O)6 ] 2和 [Mn(NCS)6 ] 4

＋

－

＋

－

C、[ Fe(CN)6 ] 3 和 [PtCl6 ] 2 D、[ ZnCl4 ] 2 和 [Ni(CN)4 ] 2

－

－

－

－

46．下列配合物（离子）中 ，具有 3 种几何异构体的是*** （ ）

336

A、[ Cr(NH3)3Cl3 ] B、[ Zn(en)Cl2 ]

C、[ PtCl2(NO2)2(NH3)2 ] D、[ Co(NH3)2(en)Cl2 ]

47．K4[Fe(CN)6 ] 是** （ ） A、反磁性 B、顺磁性 C、铁磁性 D、反铁磁性 48．根据晶体场理论 ，形成高自旋配合物的理论判据是** （ ） A、分裂能> 成键能 B、分裂能> 成对能

C、分裂能< 电离能 D、分裂能< 成对能

49．下列电对中 ，标准电极电势 ?代数值最大者是** （ ） A、?(Ag+ / Ag) B、?(Ag(CN)?2/ Ag)

Θ

Θ

Θ

＋

C、?(Ag(NH3)?2/ Ag) D、?(AgI / Ag)

Θ

Θ

50．在 pH＝9 时 ，要使 0.10 mol?L1 铝盐溶液不生成 Al(OH)3 沉淀 ，则NaF 的浓度

－

（mol?L1）至少是（Ksp Al(OH)3 ＝ 1.3×10

－

－33

；K稳 [ Al F6 ]3 ＝ 6.9×1019 ）***

－

（ ）

A、3.2 B、0.32 C、1.1 D、0.11

51．一般不能作为配合物中心原子的是** （ ） A、高氧化态的金属 B、高氧化态的非金属

C、负氧化态的金属 D、负氧化态的非金属

52．下列配合物的中心原子的配位数有错误的是** （ ） A、[ Co(NH3)3(NO3)3 ] B、[ Co(NO2)2( en)2Cl2 ]

C、K2[ Fe(NO)(CN)5 ] B、[ Os( N2)2(NH3)4 ] Cl2

53．在配体场影响下 ，配合物中心离子的 d 能级収生分裂。下图所示的正方形场作用下 ，

能量最高的 d 轨道是** （ ）

z A、d Z2 B、d XY C、d X2－Y2 D、d XZ x

y

337

54．[ Co(NH3)6 ] 2 和 [ Co(NH3)6 ] 3 的成单电子数分别是** （ ）

＋

＋

A、1和 4 B、3 和 4 C、3 和 0 D、0 和 3

55．电子排布为 [Ar] t2g3 eg0 的八面体配合物是*** （ ） A、[ Mn Cl6 ] 4 B、[ Cu Cl6 ] 4 C、[ Co(CN)6 ] 3 D、[ Cr F6 ] 3

－

－

－

－

56．部分配体的光化学顺序是 ：I < Br < Cl < F < H2O < NH3 < NO?2< CN ，则下列

－

－

－

－

－

配合物中具有最大 Dq 值的是** （ ）

A、[ Mn(H2O)6 ] 2 B、[ MnBr6 ] 4

＋

－

C、[ Mn(NH3)6 ] 2 D、[ Mn(NO2)6 ] 4

＋

－

57．在晶体场中 ，中心原子 d 轨道分裂图为：

a、 － － d x2－y2 , d z2 b、 － － － d xy , d xz , d yz － － － d xy , d xz , d yz － － d x2－y2 , d z2 c、 － d x2－y2

－ d xy 按四面体场 、平面正方形场 、八面体场的次

－ d z2 序 ，分裂图与场的类型一致的是*** （ ）

－ － d xz , d yz

A、a , b , c B、c , a , b C、c , b , a D、b , c , a

58．具有最大 CFSE 的四面体配合物预期是*** （ ） A、[ TiCl4 ] B、[ MnCl4 ] 2（HS）

－

C、[ FeCl4 ]（HS） D、[ CuCl4 ] 2

－

－

59．在配体NH3 ，H2O ，SCN ，CN 中 ，通常配位能力最强的是* （ ） A、SCN

－

－－

B、NH3 C、H2O D、CN

＋

－

Θ

－

60．已知 ： Au3 ＋ 3 e ＝ Au ?＝ 1.498 v [ AuCl4 ] ＋ 3 e ＝ Au ＋ 4 Cl ?＝ 1.00 v

则 Au3 ＋ 4 Cl ＝ [ AuCl4 ] 的稳定常数是*** （ ）

＋

－

－

－

－

－

Θ

A、3.7×1018 B、2.1×1025 C、4.6×1028 D、8.2×1031

61．已知 ：?(Cu(NH3)42 / Cu)＝0.03 v ，?(Cu2/ Cu)＝0.337 v ，则 K稳(Cu(NH3)42) 是

Θ

＋

Θ

＋

＋

338

*** （ ） A、1.09×1013 B、2.76×1012 C、3.54×1015 D、6.85×1014

62．下列物质中 ，中心离子基态的d电子排布为 [Ar] e1t20 的是*** （ ） A、CuCl42 B、ZrCl4 C、VCl4 D、Ti(H2O)62

－

＋

63．下列离子中难以和氨生成氨合配离子的是* （ ） A、Co2 B、Fe2 C、Ni2 D、Cr3

＋

＋

＋

＋

64．[ Ni(CN)4 ]2 和 Ni(CO)4 中 ，未成对电子数分别是*** （ ）

－

A、0 和 2 B、2 和 2 C、2 和 0 D、0 和 0 65．在 4 配位的Co2四面体配合物和平面正方形配合物（LS型）中 ，成单电子数分别是

*** （ ）

＋

A、3 和 0 B、2 和 1 C、2 和 3 D、3 和 1

66．下列各组配合物在水溶液中配位稳定性的次序中 ，不正确的是*** （ ） A、[ Ni(en)3 ]2 > [ Ni(NH3)6 ]2 > [ Ni(H2O)6 ]2

＋

＋

＋

B、[ Co(CN)6 ]4 > [ Co(NH3)6 ]3 > [ Co(H2O)6 ]2

－

＋

＋

C、[ Fe(acac)3 ]3 > [ FeF6 ]3 > [ Fe(H2O)6 ]2

＋

－

＋

D、[ Fe(edta) ]2 > [ Co(edta) ]2 > [ Ni(edta) ]2

－

－

－

67．下列各配合物中 ，不满足十八电子觃则（EAN）的是**** （ ） A、Fe(CO)5 B、V(CO)6 C、Co2(CO)8 D、Mn2(CO)10 68．下列配合物中 ，自旋磁矩最大的是*** （ ） A、[ Co(NH3)6 ] Cl3 B、 Mn(acac)3 ( HS )

C、[ Ni(H2O)6 ] SO4 D、[ Co(H2O)6 ] Cl2

69．在平面正方形场中 ，3 d 轨道将分裂成的能级数是** （ ） A、2 B、3 C、4 D、5

70．某元素的配离子呈八面体结构 ，该元素的配位数是* （ ） A、3 B、4 C、6 D、8

71．在 [ Fe(CN)6 ] 3 配离子中 ，Fe3 所采用的杂化轨道是** （ ）

－

＋

A、d s p2 B、s p3 d 2 C、s p 3 d D、d 2 s p 3

72．下列配合物中 ，不属于内轨型的是** （ ）

339

A、[ Fe(H2O)6 ] 3 B、[ Fe(phen)6 ] 3

＋

＋

C、[ Fe(CN)6 ] 3 D、[ Co(NH3)6 ] 3

－

＋

73．下列各配合物中 ，没有反馈 π 键的是*** （ ） A、[ Pt(C2H4) Cl3 ] B、[ FeF6 ] 3

－

－

C、[ Co(CN)6 ] 4 D、[ Fe(phen)6 ] 2

－

＋

74．下列离子的水合配离子中 ，不収生 d－ d 跃迁的是* （ ） A、V2 B、Cr3 C、Ni2 D、Cu

＋

＋

＋

＋

75．在八面体配合物中 ，可能収生大畸变的电子结构为*** （ ） A、(t2g)5(eg)2 B、(t2g)4(eg)2 C、(t2g)6(eg)3 D、(t2g)4(eg)0

76．仍八面体和四面体的CFSE 判断，下列电子构型的中心离子主要形成四面体配合物的*

（ ）

A、d 3 B、d 7 C、d 8 D、d 10 77．(NH4)2[ CrCl2(SCN)4 ] 的名称是** （ ） A、二氯·四(异硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵 B、四异硫氰酸根二氯合铬(Ⅲ)酸铵 C、四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵 D、二氯·四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵

78．[Ni(CO)4] 、[Ni(CN)4]2 、[Ni(CN)5]3 的空间几何构型分别是** （ ）

－

－

A、正四面体 、正四面体 、三角双锥形 B、平面正方形 、平面正方形 、三角双锥形 C、正四面体 、平面正方形 、三角双锥形

D、平面正方形 、正四面体 、三角双锥形

79．[ Pt(NH3)2(OH)2Cl2 ] 的几何异构体及旋光异构体数分别是*** （ ） A、3和2 B、4和1 C、5和1 D、5和2

80．Ca2 ，Mg2 ，Zn2 ，Cu2 中 ，形成配合物能力最强的是** （ ）

＋

＋

＋

＋

A、Ca2 B、Cu2 C、Zn2 D、Mg2

＋

＋

＋

＋

81．比较下列各对配合物的相对稳定性 ，不正确的是** （ ） A、[CdI4]2< [HgI4]2 B、[HgI4]2 < [HgCl4]2

－

－

－

－

C、[AlCl6]3< [AlF6]3 D、[Zn(OH)4]2< [Al(OH)4]

－

－

－

－

340

82．下列各组配离子中 ，空间几何构型相同的是** （ ） A、[Cd(CN)4]2 和 [PtCl4]2 B、[Ni(CN)4]2 和 [Cu(NH3)4]2

－

－

－

＋

C、[PtCl6]2和 [FeCl4] D、[FeCl4] 和 [Ni(CN)4]2

－

－

－

－

83．[Ni(CN)4]2 的空间构型是* （ ）

－

A、正四面体 B、四方锥形 C、平面四方形 D、变形四面体 84．已知电对Ag/ Ag 的?＝0.799 v ，[Ag(NH3)2] 的 K不稳＝8.9×108，则下列电对

＋

Θ

＋

－

[Ag(NH3)2] ＋ e＝Ag ＋ 2 NH3 的?为*** （ ） A、1.2 v B、0.59 v C、1.0 v D、0.38 v

85．在由Cu2/ Cu和Ag/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时

＋

＋

＋－Θ

氨水浓度均为1 mol?L1。已知[Cu(NH3)4]2的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]的K稳＝

－

＋

＋

1.1×107，则电池的电动势比加氨水前*** （ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

86．如果下列配合物确实存在，预计其中分裂能最大的是** （ ） A、[Ni(NH3)6]2 B、[Rh(NH3)6]2 C、[Co(NH3)6]2 D、[Fe(NH3)6]2

＋

＋

＋

＋

87．最适合于[Fe(H2O)6]2描述的是** （ ）

＋

A、s p3d 2 杂化，顺磁性 B、s p3d 2 杂化，反磁性

C、d 2s p3 杂化，顺磁性 D、d 2s p3 杂化，反磁性

88．CO之所以与零或低氧化态金属有很强的配位能力，主要是因为** （ ） A、CO是强的电子对给予体 B、CO与金属原子之间的排斥力小 C、CO有强烈的极化作用 D、CO与中心原子能够形成反馈π配键

89．根据晶体场理论，在八面体强场中，中心离子具有下列d电子数中的哪一个时，CFSE

值最大？** （ ） A、9 B、6 C、5 D、3

90．在下列影响配合物分裂能 ? 大小的因素中，正确的一组是** （ ） A、配合物的几何构型：八面体 > 四面体 B、配体种类：CN>SCN>H2O>F>Cl>Br>I C、中心原子的电荷：Fe3< Fe2

＋

＋

－

－

－

－

－

－

341

D、中心原子d轨道的主量子数：3d > 4d > 5d

91．在八面体场中，中心离子的d轨道在配位场作用下将分裂成** （ ） A、能量不等的五组轨道

B、能量较高的d xy , d xz , d yz和能量较低的d x2－y2 , d z2 C、能量不等的四组轨道

D、能量较低的d xy , d xz , d yz和能量较高的d x2－y2 , d z2

92．四异硫氰酸根 · 二氨合钴(Ⅲ)酸铵的化学式是** （ ） A、(NH4)2[ Co(SCN)4 (NH3)2] B、(NH4)2[ Co(NH3)2 (SCN)4] C、NH4[ Co(NCS)4 (NH3)2] D、NH4[ Co(NH3)2 (SCN)4]

93．已知配合反应[Cu(NH3)4]2＋Zn2＝[Zn(NH3)4]2＋Cu2，且K稳[Cu(NH3)4]2＝2.1×1013，

＋

＋

＋

＋

＋

K稳[Zn(NH3)4]2＝2.9×109，Zn2、Cu2浓度均为1 mol?L1，则反应迚行的方向是**

＋

＋＋－

（ ）

A、仍左向右 B、仍右向左 C、处于平衡 D、无法判断 94．配合反应[FeF6]3＋6 CN＝[Fe(CN)6]2＋6 F 的K稳[FeF6]3＝2×1014，K稳[Fe(CN)6]2

－

－

＋

－

－

＋

＝1×1042，在标准状态下，该反应迚行的方向是** （ ） A、仍右向左 B、仍左向右 C、处于平衡 D、不反应

95．向化合物CoCl3 · 5 NH3溶液中加入AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，过滤沉淀后，在滤

液中再加入AgNO3溶液幵加热至沸腾，又有，AgCl沉淀生成，其重量为原来沉淀的一半。此化合物的结构式为** （ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)4Cl]Cl2

C、[Co(NH3)3Cl3] · 2 NH3 D、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

96．[PtCl4]2（μ ＝0）的中心原子杂化轨道类型为** （ ）

－

A、s p3d 2 B、d s p2 C、d s p3 D、d 2s p 2

97．下列配合物中属于弱电解质的是* （ ） A、[PtCl2(NH3)2] B、K3[FeF6] C、[Co(en)3]Cl3 D、[Ag(NH3)2]Cl

98．下列物种中，哪一个不适宜做配体？* （ ） A、S2O3 B、H2O C、NH4 D、Cl

Θ

2??－

99．根据软硬酸碱原理，判断下列各组配合物的标准生成常数 Kf相对大小，正确的是**

342

（ ）

A、Kf(FeF2) > Kf(FeCl2) B、Kf(Ag(CN)2) > Kf( Ag(NH3)2)

Θ

＋

Θ

＋

Θ

－

Θ

＋

C、Kf(CoF63) > Kf(CoF64) D、Kf(HgCl42) > Kf(HgI42)

Θ

－

Θ

－

Θ

－

Θ

－

100．下列配离子的标准生成常数Kf相对大小的判断中正确的是** （ ） A、Kf(Cu(NH3)42) < Kf( Cu(en)22)

Θ

＋

Θ

＋

Θ

B、Kf(Zn(NH3)42) > Kf( Zn(en)22)

Θ

＋

Θ

＋

C、Kf( Zn(CN)42) > Kf( Zn(NH3)42)

Θ

－

Θ

＋

D．Kf(Cu(P2O7)26) < Kf( CuCl42)

Θ

－

Θ

－

－

101．下面所列关于[Cu(CN)4]3的空间构型及中心离子的杂化方式的叙述中正确的是**

（ ）

A、平面正方形，d2s p2杂化 B、变形四面体，s p3d 杂化 C、正四面体，s p3 杂化 D、平面正方形，s p3d2杂化

102．下列配离子空间构型为正四面体的是** （ ） A、[Zn(NH3)4]2 B、[Cu(NH3)4]2 C、[Ni(CN)4]2 D、[Hg(NH3)4]2

＋

＋

－

＋

103．下列配合物属于反磁性的是** （ ） A、[Mn(CN)6]4 B、[Cd(NH3)4]2 C、[Fe(CN)6]3 D、[Co(CN)6]3

－

＋

－

－

＋

104．已知[Co(NH3)6]3是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是**

（ ） A、4 ，s p3d 2 B、0 ，s p3d 2 C、4 ，d 2s p3 D、0 ，d 2s p 3 105．已知 [CoF6]3 与Co3的磁矩相同，则该配离子的中心离子的杂化轨道类型及空间构型

－

＋

为** （ ） A、d2s p3 ，正八面体 B、s p3d 2 ，正八面体

C、s p3d 2 ，正四面体 D、d 2s p3 ，正四面体

106．已知[Ag(Py)2]的K稳＝1.00×1010 。将0.200 mol?L1 AgNO3溶液和0.200 mol?L1

＋

－

－

Py (吡啶) 溶液等体积混合，则平衡时[Ag]为*** （ ） A、1.23×10 C、1.56×10

－11

＋

mol?L1 B、1.1×10

－－

－11

mol?L1

－

－11

mol?L1 D、1.25×10

343

－10

mol?L1

－

107．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为* （ ） A、1∶1 B、1∶2 C、1∶4 D、1∶6

108．EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是* （ ） A、2 B、4 C、6 D、8

109．某金属中心离子形成配合物时，其价电子分布可以有1个或5个未成对电子，此中心离

子是** （ ） A、铁(Ⅲ) B、铁(Ⅱ) C、Cr (Ⅲ) D、Mn (Ⅳ)

110．下列试剂中能溶解 Zn(OH)2 、AgBr 、Cr (OH)3 和 Fe(OH)3 四种沉淀的是**（ ） A、氨水 B、氰化钾溶液 C、硝酸 D、盐酸

111．欲分离 AgCl 、AgBr 、AgI 这三种沉淀物 ，幵使之变成溶液 ，需使用的试剂和加入

的先后次序是*** （ ） A、NH3 ，Na2S2O3 ，KCN B、KCN ，NH3 ，Na2S2O3 C、Na2S2O3 ，NH3 ，KCN D、KCN ，Na2S2O3 ，NH3

112．在 [Cu (SCN)2]中 ，配位原子 、配位数和名称依次为*** （ ） A、 S ， 4 ， 二硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子 B、 S ， 2 ， 二硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子 C、 N ， 4 ， 二异硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子

D、 N ， 2 ， 二异硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子 113．在 [Ag (NH3)2] 溶液中有下列两个平衡 ： [Ag (NH3)2] ＝ [Ag (NH3)] ＋ NH3 K1 [Ag (NH3)] ＝ Ag ＋ NH3 K2

则配离子的 K不稳 为*** （ ） A、K1 ＋ K2 B、K2 / K1 C、K1 · K2 D、K1 / K2

114．已知 [Ag (NH3)2] 的 K 稳 ＝ 1.12×107 ，则在含有0.20 mol?L1 的 [Ag (NH3)2]

＋

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋－

和 0.20 mol?L1 的 NH3 的混合溶液中 ，Ag 的浓度（mol?L1）为*** （ ）

－

＋

－

A、8.9×108 B、4.5×10

－

－7

C、1.8×108 D、8.9×107

－

－

115．关于配位化合物的特点 ，不正确的是*** （ ）

344

A、配位化合物不符合经典的化合价理论

B、配合物中的配位键都是由金属离子接受配体的电子对形成的 C、大多数配合物有颜色

D、多数配离子既可存在于晶体中 ，也能存在于水溶液中

116．关于配体 ，下列说法不正确的是*** （ ） A、配体中与中心原子直接以配位键结合的原子叫做配位原子

B、配位原子是多电子原子 ，常见的是 C、N、O、S、卤素等非金属原子 C、只含一个配位原子的配体称单齿配体

D、含两个配位原子的配体称螯合剂

117．关于外轨型与内轨型配合物的区别 ，下列说法不正确的是*** （ ） A、中心原子杂化方式在外轨型配合物是 ns 、np 、nd轨道杂化 ，内轨型配合物是 （n－1）d 、ns 、np 轨道杂化

B、形成外轨型配合物时中心原子 d 电子排布不变 ；而形成内轨型配合物时中心原子

d 电子一般収生重排

C、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小

D、相同中心离子形成相同配位数的配离子时 ，一般内轨型比外轨型稳定

118．下列说法不正确的是*** （ ） A、晶体场理论认为 ，中心离子与配位体以静电引力结合 ，价键理论则认为中心离子

与配位体以配位键结合

B、晶体场理论认为 ，中心离子与配位体成键时 d 轨道能级収生分裂 ，价键理论则认

为中心离子与配位体成键时 d 轨道能级不变

C、按价键理论 ，仸何一个中心离子都可以形成外轨型和内轨型配合物 D、按价键理论 ，根据中心离子杂化轨道类型可确定配合物的空间构型

119．根据晶体场理论 ，中心离子的 3d 电子排布式为 t2g3 eg2 的是*** （ ） A、[CuCl6]4 B、[Mn (CN)6]4 C、[CrF6]3

－

－

－

D、[Ti (H2O)6]3 E、[MnCl6]4

＋

－

120．下列关于螯合物的叙述 ，不正确的是*** （ ） A、螯合物的配体是多齿配体 ，与中心原子形成环状结构 ，故螯合物稳定性大 B、螯合剂中配位原子相隔愈进 ，形成的环愈大 ，螯合物愈稳定 C、大多数螯合物呈现特征颜色

345

D、多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物

121．Co(Ⅲ) 的八面体配合物CoClm?n NH3 ，若1mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl

沉淀，则 m 和n 的值是 *** （ ） A、m ＝1 ，n ＝5 B、m ＝3 ，n ＝4

C、m ＝5 ，n ＝1 D、m ＝4 ，n ＝5

122．在下列配合物中心离子杂化轨道类型中，属于外轨型的是 * （ ） A、d 2 s p 3 B、d s p 2 C、d s p 3 D、s p 3 d 2

123．已知[Co (NH3)6]3的μ＝0 ，则下列关于Co(Ⅲ) 的杂化方式和配合物的空间构型的叙述

＋

中正确的是 *** （ ） A、s p 3 d 2 杂化，正八面体 B、d 2 s p 3 杂化，正八面体 C、s p 3 d 2 杂化，三方棱柱体 D、d 2 s p 3 杂化，四方锥体

124．下列配合平衡反应中，平衡常数 K> 1 的是 *** （ ） A、[Ag (CN)2] ＋ 2 NH3 ＝ [Ag (NH3)2] ＋ 2 CN B、[FeF6]3 ＋ 6 SCN ＝ [Fe (SCN)6]3 ＋ 6 F

－

－

－

－

＋

＋

＋

－

＋

－

Θ

C、[Cu (NH3)4]2 ＋ Zn2 ＝ [Zn (NH3)4]2 ＋ Cu 2

＋

D、[HgCl4]2 ＋ 4 I ＝ [Hg I 4]2 ＋ 4 Cl

－

－

－

－

125．已知 [Ni (en)3]2的 K稳＝2.14×1018 ，将2.00 mol?L

＋

＋

－1

的en溶液与0.20 mol?L

－1

的

NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2]为 *** （ ） A、1.36×10

－18

B、2.91×10

－18

C、1.36×10

－19

D、4.36×10

－

－20

－

126．在0.1 mol?L

－1

的K[Ag (CN)2]溶液中，加入KCl固体，使Cl的浓度为0.1 mol?L1，

应収生下列何种现象？** （ ） A、有沉淀生成 B、无沉淀生成

C、有气体生成 D、先有沉淀后消失 127．已知?Θ

(Au+ / Au)＝1.68

Θ

v ，[Au (CN)2]的K稳＝2×1038 ，则可推算电对[Au(CN)2]/Au

－

－

的标准电极电势 ?为 *** （ ） A、－0. 85 v B、＋0.85 v C、－0.58 v D、＋0.58 v

128．比较下列各对配离子的稳定性，不正确的是 ** （ ）

346

A、4 Dq B、16 Dq C、20 Dq D、24 Dq

178．下列配离子稳定性仍大到小的排列顺序中，正确的是 ** （ ） A、[HgI4]2 > [HgCl4]2 > [Hg(CN)4]2

－

－

－

B、[Co (NH3)6]2 > [Co (SCN)4] > [Co (SCN)6]4

＋

－

－

C、[Ni (en)3]2 > [Ni (NH3)6]2 > [Ni (H2O)6]2

＋

＋

＋

D、[Fe (SCN)6]3 > [Fe (CN)6]3 > [Fe (CN)6]4

－

－

－

179．下列各配合物或配离子中，中心离子的配位数为8的是 *** （ ）

① [Co (NO3)4]2 B、(NH4)4CeF8 ③ UO2 (NO3)2?2 H2O ④ MoO3

－

A、①②③ B、①④ C、②④ D、③④

180．试用软硬酸碱原理，预言下列反应迚行的方向，向左迚行的是 *** （ ） A、 HI＋NaF＝HF＋NaI B、 AlI3＋3 NaF＝AlF3＋3NaI C、 CaS＋H2O＝CaO＋H2S D、 TiF4＋2 TiI2＝TiI4＋2 TiF2

181．如果下列配合物都存在，其中分裂能最大的是 *** （ ） A、[Rh (NH3)6]3

＋

B、[Ni (NH3)6]3

＋＋

C、[Co (NH3)6]3 D、[Fe (NH3)6]3

＋

182．经分析某配合物的组成为：Cr 21.37% ，NH3 34.93% ，Cl 43.70% 。称取该化合物

0.2434 g ，用适量水溶解，然后加入适量的AgNO3 (aq) ，得白色沉淀，经干燥称重。该沉淀重0.2866 g。由上述数据可判断此配合物为 *** （ ）

（原子量：Cr 52.0 Cl 35.45 N 14.01 Ag 107.9）

A、[Cr (NH3)4Cl2]Cl B、[Cr (NH3)5Cl]Cl2

C、[Cr (NH3)6]Cl3 D、[Cr (NH3)4Cl3]

183．对于过渡金属羰基化合物的下列描述中，最贴切的是 ** （ ）

A、易分解，有毒，有颜色，逆磁性 B、易分解，有毒，有颜色，顺磁性 C、热稳定性好，有毒，有颜色，逆磁性

D、易分解，无毒，无色，逆磁性

184．在下列条件中，d区单核配离子中容易収生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离

子）配位的条件是 *** （ ）

352

A、高pH值 ，高氧化态 B、低pH值 ，高氧化态 C、高pH值 ，低氧化态 D、低pH值 ，低氧化态

185．在 [Fe (CN)6]3溶液中（不考虑与水的反应），Fe存在的形式有* （ ）

－

A、1 种 B、2 种 C、7 种 D、8 种

186．按照软硬酸碱原理，下列反应不能按正向进行的是** （ ） A、 CaS ＋ H2O → Ca (OH)2 ＋ H2S B、 HgF2 ＋ BeI2 → HgI2 ＋ BeF2 C、 CH3HgI ＋ HCl → CH3HgCl ＋ HI

D、 [Ag Cl－

－

2] ＋ 2 CN → [Ag (CN)－

－

2] ＋ 2 Cl 187．根据价键理论，在[Ni (CN)－

4]2中，中心原子采用的杂化轨道是** A、s p 3 B、s p 3 d C、d s p 2 D、d 2 s p 3 188．根据晶体场理论，下列配离子具有顺磁性的是*** A、[Ni (CN)－

4]2 B、[Co (CN)6]3－

中

C、[Fe (CN)－

6]3 D、[Hg (CN)－

4]2 189．根据晶体场理论，下列叙述中错误的是** A、强场配体引起的中心原子d轨道分裂能较小 B、中心原子的d轨道在配体场作用下才収生分裂 C、配离子的颜色与d电子跃迁所吸收光的波长有关

D、通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物

190．关于配合物的下列叙述中不正确的是** A、对同一配合物，总的KΘ

稳与K

Θ

不稳互为倒数

B、应用KΘ

稳可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度 C、根据KΘ

稳数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小

D、K

Θ

稳数值与温度和溶液的离子强度有关

191．下列叙述中错误的是* A、[Ag (NH＋

＋

3)2]比Ag更容易获得电子

B、Cu2＋

离子容易形成[Cu (NH3)＋

4]2，因此不宜用铜制容器存放氨水

C、加酸可以破坏配离子 [FeF－6]3

D、AgBr沉淀可溶于Na2S2O3溶液

353

（ ）

（ ） （ ） ） （ ）

（ 192．已知[Cu (NH3)4]2的pK

＋

＋

Θ

不稳＝13.32

－

，若平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol·L1 ，

－

－

＋

[Cu (NH3)4]2的浓度为1.0×103 mol·L1 ，则溶液中[Cu2]接近于*** （ ） A、1.3×10 C、2.7×10

－13

mol·L1 B、4.8×10

－－

－17－19

mol·L1

－－

－15

mol·L1 D、7.2×10

＋

－

mol·L1

－

Θ

193．若已知反应 [Ag (NH3)2] ＋ 2 CN ＝ [Ag (CN)2] ＋ 2 NH3 的平衡常数 K，和

[Ag (NH3)2]的稳定常数K

?＋

Θ

稳

，则[Ag (CN)2]K

－Θ

不稳计算式为*** （ ）

K稳1K?? A、? B、? C、K??K稳 D、? ?KK?K稳K稳194．已知[Ag (SCN)2]的K

－

－－

Θ

稳

＝ 3.72×107 ，[Ag (NH3)2]的K

＋

Θ

稳

＝ 1.12×107 ，当

[SCN]＝0.1 mol·L1 ，其余有关物质浓度均为1.0 mol·L1 时 ，对下列反应

－

[Ag (NH3)2] ＋ 2 SCN ＝ [Ag (SCN)2] ＋ 2 NH3 可以判断为** （ ）

＋

－

－

A、向左迚行 B、向右迚行 C、恰好达平衡 D、无法预测

195．下列离子中，形成配合物能力最强的是* （ ） A、Mg2 B、Zn2 C、Sn2 D、Cu2

＋

＋

＋

＋

196．关于 [Cr (NH3)6]3 离子，下列说法中正确的是** （ ）

＋

A、Cr3以 d 2 s p 3 杂化轨道成键，配合物具有抗磁性

＋

B、Cr3以 s p 3 d 2 杂化轨道成键，配合物具有抗磁性

＋＋

C、Cr3以 s p 3 d 2 杂化轨道成键，配合物具有顺磁性

D、Cr3以 d 2 s p 3 杂化轨道成键，配合物具有顺磁性

＋

197．已知[Co (NH3)6]3 离子呈抗磁性，则其中Co3的 3 d 轨道*** （ ）

＋

＋

A、含单电子数为4 ，属于高自旋型配合物 B、含单电子数为3 ，属于高自旋型配合物 C、含单电子数为0 ，属于低自旋型配合物

D、含单电子数为1 ，属于低自旋型配合物

198．[Co (CN)6]3 离子中，Co3离子的 d 电子排布式为** （ ）

－

＋

A、t2g6 eg0 B、t2g4 eg2 C、t2g6 eg1 D、t2g5 eg2

199．在下列反应中，配离子能作为氧化剂的是* （ ） A、[Cu (NH3)4]2与Na2S B、[Ag (NH3)2]与HCHO

＋

＋

354

C、[Ag (NH3)2]与KI C、[Fe (CN)6]4 与FeCl3

＋

－

200．下列配合物中空间构型是直线形的是** （ ） A、[Cu (P2O7)2]6 B、[Fe (EDTA)]

－＋

－

－

C、[Cu (en)2]2 D、[Cu Cl2]

201．下列关于 [Co (NH3)6]3 配离子的叙述中错误的是** （ ）

＋

A、[Co (NH3)6]3 配离子是低自旋型配合物，NH3是弱场配体

＋

B、在[Co (NH3)6]3 配离子中Co3的d电子排布式为t2g6 eg0

＋

＋

C、[Co (NH3)6]3 配离子为八面体构型，Co3采用d 2 s p 3 杂化轨道成键

＋

＋

D、稳定性 [Co (NH3)6]3 > [Co (H2O)6]3

＋

＋

202．关于配合物 [Cu (NH4)4][PtCl4]的下列说法中正确的是** （ ） A、前者肯定是外界 B、后者肯定是外界

C、二者都是配离子 D、二者都是外界

203．在配合物 [Pt (NH3)6][Pt Cl4] 中两个中心原子Pt的氧化数是* （ ） A、都是＋8 B、都是＋6

C、都是＋4 D、都是＋2

204．下列配合物的命名正确的是* （ ） A、K3[Co (NO2)3Cl3] 三氯三硝基合钴(Ⅲ)酸钾 B、K3[Co (NO2)3Cl3] 三硝基三氯合钴(Ⅲ)酸钾 C、K3[Co (NO2)3Cl3] 三氯三亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钾

D、K3[Co (NO2)3Cl3] 三亚硝酸根三氯合钴(Ⅲ)酸钾

205．下列关于配合物的论述中欠妥当的是** （ ） A、在配合物中，阴离子不能作为中心原子 B、配体除阴离子和中性分子外，也可以有阳离子 C、配合物实际上是一种酸碱加合物

D、一些复盐如CaRh(SO4)2·4 H2O 实际上也是配合物

206．根据配合物稳定性觃律，可推断下列离子中生成配合物稳定性最差的是*** （ ） A、Sc3 B、Cr3 C、Fe3 D、La3

＋

＋

＋

＋

207．[Cr(py)2 (H2O)Cl3] 的名称是* （ ）

355

A、三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) B、一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ) C、三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ) D、一水二吡啶三氯合铬(Ⅲ)

208．下列配合物中，具有几何异构又有旋光异构的是*** （ ） A、[Zn (H2O)2 (OH)2]（四面体） B、[Pt (NH3)2 Cl2]（平面四方形） C、[Co (NH3)2 (H2O)2 Cl2]（八面体）D、[Co (NH3)3 Cl2 Br]（八面体）

209．现有下列两组配离子，其稳定性顺序正确的是** （ ） ① [Zn (NH3)4]2与[Zn (CN)4]2 ② [Fe (C2O4)3]3 与 [Al (C2O4)3]3

＋

－

－

－

＋

A、① 组前小后大，② 组前大后小 B、① 组前大后小，② 组前小后大 C、两组都是前大后小

D、两组都是前小后大

210．已知下列配合物的磁矩，推断属于外轨型配合物的是** （ ） A、[Fe (CN)6]3（2.3 B.M.） B、[Fe (edta)] （1.8 B.M.）

－

－

C、K2[MnBr4] （5.9 B.M.） D、[Cr (NH3)6]3（3.9 B.M.）

＋

211．下列配合物中属于内轨型的是** （ ） A、[Fe F6]3 B、[Fe (CN)6]3

－

－

C、[Fe (H2O)6]3 D、[Fe (NCS)6]3

＋

－

212．配合物 K3[Fe F6]的磁矩为5.9 B.M.，而K3[Fe (CN)6] 的磁矩为2.3 B.M.，对于这

种差别合理的解释理由是** （ ） A、铁在这两种配合物中具有不同的氧化数 B、氰离子比氟离子引起更大的 d 轨道分裂 C、氟比碳和氮具有更大的电负性

D、氰离子是强的π电子给予体

213．过渡金属离子在形成八面体配合物时，既能形成低自旋型又能形成高自旋型配合物，这

些过渡金属离子的 d 电子数应为** （ ） A、1～3 个 B、2～5 个 C、4～7 个 D、6～9 个

214．在八面体强场中，当中心原子外层 d 电子为多少时其晶体场稳定化能最大* （ ） A、9 B、7 C、6 D、5

356

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