2012届高考化学一轮复习测试（苏教版）：专题6 - 化学反应与能量

专题6 化学反应与能量变化 第1讲 化学反应中的热效应

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)

1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )

1

A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol 1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol 2

3．(2009·上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )

A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐

4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是( )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol 5．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol 液态水

②NH3(g)=====NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

液态水

③HCl(g)=====HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol 液态水

则NH4Cl(s)=====NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为( ) A．＋16.3

B．－16.3

C．＋335.7

D．－335.7

6．(2009·海南，12)已知：

33

(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

22(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是( )

2A．－824.4 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol

B．－627.6 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol

二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．下列说法中正确的是( )

11

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与 mol O2(g)

22完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出) C．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加 8．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

1

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol 1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

2D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

9．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成

的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( )

A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2.5 mol 10．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )

1

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

2B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol 1

C．SO2(g)＋O2(g)  SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol

2D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol 11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

＞13.2℃

③Sn(s、灰)  Sn(s、白) ΔH3＝＋2.1 kJ/mol，

＜13.2℃下列说法正确的是( ) A．ΔH1＜ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭 12．下列推论正确的是( )

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)

13．(15分)(2009·宁夏理综，28)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；

(2)图中ΔH＝ kJ/mol；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

； (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则

v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。

14．(16分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2

和CO反应的热化学方程式： 。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率

比上述条件下H2的转化率 (填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。

15．(15分)(2008·全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5

的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

答案

1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．D 8．D 9．CD 10．A 11．AD 12．BD 13．(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

(2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05 (5)－1 185 kJ/mol

14．(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol (2)＞ (3)30% 大

(4)O2＋2H2O＋4e===4OH

3

15．(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)

2ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ/mol 25% 大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4)－399 kJ/mol 等于 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

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(4)O2＋2H2O＋4e===4OH

3

15．(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)

2ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ/mol 25% 大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4)－399 kJ/mol 等于 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

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