高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动教案新人教版选修

2-3-2 化学平衡的移动

教学目标

知识与技能:

1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:

通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:

在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：

温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：

勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：

【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？

【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：

【活动?探究】1. 浓度对化学平衡的影响

【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

浅黄色红色

温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：

当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动

当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动

通过以上可知：

在其它条件不变的情况下，

增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】

（三）反应条件对化学平衡的影响

1.浓度的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+

（橙色）（黄色）

分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？

2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:

A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？

B. 加入少量HCl平衡如何移动？

C. 久置氯水的成分是什么？为什么？

D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？

【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。

【活动?探究】2. 温度对化学平衡的影响

学生先预习，教师演示，学生观察。

【实验现象】2NO2(g) N2O4(g) △H = -57.2kJ?mol-1

【分析】

吸热 2NO 2(g) N 2O 4(g) 放热

红棕色 无色

在其它条件不变的情况下,

升高温度，平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，平衡正向移动，向放热方向移动；

升高温度，平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，平衡逆向移动，向放热方向移动；

【板书结论】

2.温度的影响

其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。

【练习】化学反应：2A+ B

2C ，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量增加，此反应（ )

A.是放热反应

B.没有显著的热量变化

C.是吸热反应

D.原化学平衡没有发生移动

【教师】大家预习一下压强对化学平衡的影响。

【学生】看书，讨论

【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。

由理想气体状态方程 PV = nRT 可知：

温度一定，气体的物质的量一定时： P = nRT V ， 即:P 1P 2 = V 2V 1

(1) 温度一定，体积一定时： P = nRT V = cR ，即:P 1P 2 = n 1n 2 = c 1c 2

(2) 温度一定，压强一定时：V = nRT P ，即:V 1V 2 = n 1n 2

(3) 对于aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△v g = c+d-a-b

【交流研讨】填表

【实验现象】A→b→c红棕色先变红后变深

【分析】对于N2O4 2NO2

体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，平衡向气态物质系数增大的方向移动，故红棕色先变深；随后，平衡左向移动，向气态物质系数减小的方向移动，故后红棕色变浅。

【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，

【现象】红棕色先变浅后变红

【分析】对于N2O4 2NO2

体积增大，压强减小，浓度减小，向气态物质系数减小的方向移动，故红棕色先变浅；随后，平衡右向移动，向气态物质系数增加的方向移动。故后红棕色变深。

【举例】再如：4500C时N2与H2反应合成NH3的数据

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

【练习】在一个密闭容器中，发生以下反应：N2+3H2 2NH3，讨论以下情况下的平衡如何移动。

（1）使容器的体积减小

（2）保持容器体积不变，充入一定量的N2

（3）保持容器体积不变，充入一定量的NH3

（4）保持容器体积不变，充入一定量的He

【总结】只涉及固体或液体的反应，忽略压强改变的影响。

对于气体，改变压强，就是改变浓度，若改变压强没有引起浓度的变化，那么平衡也不一定。

【板书结论】3.压强的影响

在其它条件不变的情况下，

△v g≠0,

增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动

增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动

改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动

【练习】1.分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？

①H2 + I2(g)2HI ②CO2 + C(s) 2CO

【答案】

【板书】△v g=0，改变压强，平衡不移动。

【练习】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g) N2O4(g) △H = -57.2kJ?mol-1。现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ A ）

A、高温低压

B、低温高压

C、低温低压

D、高温高压

【板书小结】化学平衡移动规律

升高温度,平衡向吸热反应方向移动；

降低温度,平衡向放热反应方向移动。

增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

△v g≠0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动

增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动

△v g=0，改变压强，平衡不移动。

【教师】介绍“勒?夏特列原理”，也叫化学平衡移动原理：

改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱（不是消除）这种改变的方向移动。

【举例】aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）△H>0

升高温度

降低温度

增大反应物的浓度或减小反应物的浓度

减小反应物的浓度或增大反应物的浓度

若a+b>c+d:

压缩体积，使压强增大

增大体积，使压强减小

若a+b=c+d:

注意：其适用条件：封闭体系中只改变一个条件。而用KQ的大小比较判据时，一切条件都可适用（改变两个以上的条件都可以）。

【练习】1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( A )

A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积

C．增大生成物浓度 D．升高反应温度

2．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则( D )

A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体

C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体

板书设计：

第二章化学反应速率和化学平衡

第二节化学平衡

三、反应条件对化学平衡的影响

1.浓度的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

2,温度的影响

其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。

3.压强的影响

在其它条件不变的情况下，

△v g≠0, 增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动

△v g=0，改变压强，平衡不移动。

4.小结：化学平衡移动规律

升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。

增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

△v g≠0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动

△v g=0，改变压强，平衡不移动。

5.勒?夏特列原理

改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

教学回顾：

通过本节课的学习，能够让学生了解浓度、压强对化学平衡影响的规律，能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

在学习过程中，能通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法，在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6i5e.html