河南省2018-2019学年高三3月高考适应性测试理综化学试题 Word版

2018-2019学年

7.北学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．糖类是人体能量的主要来源温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 C.天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯 D.乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟 8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C3H6和C4H8互为同系物 B. CH2Cl2有2种同分异构体

C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D．乙酸与乙醉醇的酯化反应是可逆反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1.8gNH4中含有的电子数为1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA D. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

10.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子 B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na)>c((Ac) C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 D．达到滴定终点时，混合液中c(Na)和c((Ac)一定不相等 11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

+

-+

-+

12．电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，

阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A．电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强 B．溶液中的OH逐渐向a极区附近移动

C.若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g D.a极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e=CO3+N2↑+6H2O

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X

的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是 A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物 B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物 C．元素Y的简单气态氧化物的热稳定性比Z的弱 D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小 26. (14分）

PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

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(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。 (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。 (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe的浓度为1mol·L，当Fe开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10］。

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27.（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下： CH4(g)+4NO2(g)CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。 a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO

催化剂 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充

入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

28.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下

图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g铁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。 步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

35. 【化学-选修3 物质给构与性质】（15分）

砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。 (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。 (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F和Cl结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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36. 【化学―选修5 有机化基础】(15分）

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。 (3)D物质在OH存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

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