高中化学必修一 - 方程式总结

化学B1方程式总结 必修一

1、Na钠及其化合物的转化关系

① Na2O ⑨ NaCl ② ④ ⑦ ⒃ Na ⑥ NaOH ⑾ Na⒁ NaHCO⒄ 2CO3 3 NaCl ③ ⑤ ⑧ ⑿ ⒂ ⒅ ⑩ Na2O2 ⒀ ① Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ② 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋

=2Na＋

＋H2O 2Na＋2H＋

=2Na＋

＋H2↑

③ 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④ 4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+

=4Na+

＋O2↑＋2H2O ☆⑥ 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

☆ ⑤ 2Na＋O2 △ Na 2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－

＋H2↑

⑦ Na2O＋H2O=2NaOH ☆ ⑧ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2Na＋

＋2OH

－

2Na2O2＋2H2O=4Na＋

＋4OH－

＋O2↑

⑨ Na2O＋CO2=Na2CO3 ☆ ⑩ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ⑾ 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿ Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH－

＋CO2=CO32－

＋H2O CO32－

＋Ca2＋

=CaCO3↓

⒀ NaOH＋CO2(过)=NaHCO3 ☆ ⒁ Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 OH－

＋CO2=HCO3－

CO32－

＋H2O＋CO2=2HCO3－

☆ ⒂ 2NaHCO3 △ Na 2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ☆ NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

或 2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+NaCO3+2H2O HCO3－

＋OH－

=CO32－

＋H2O

⒃ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－

＋2H＋

=H2O＋CO2↑ HCO3－

＋H＋

=H2O＋CO2↑

补充： ⒅2Na2O＋O2 △ 2Na 2O2

①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋

＋OH－

＋HCO3－

=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋

＋2OH－

＋2HCO3－

=CaCO3↓＋CO32－

+2H2O

1 - Na

2、Al铝及其化合物的转化关系

AlCl3 ⑿ ① ⑥ ④ ⑦ Al ② Al⑧ ⑾ 2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 ③ ⑤ ⑨ ⑩ NaAlO2 ① 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ② 4Al＋3O2 △ 2Al 2O3

2Al＋6H＋

=2Al3＋

＋3H2↑

☆ ③ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④ Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 2Al＋2OH－

＋2H2O=2AlO2－

＋3H2↑ Al2O3＋6H＋

=2Al3＋

＋3H2O

☆ ⑤ Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥ AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al2O3＋2OH－

=2AlO2－

＋H2O Al3＋

＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑦ Al(OH) △ 3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧ 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋

=Al3＋

＋3H2O

※ ⑨ NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－

＋H＋

＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－

＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－

☆ ⑩ Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ※ ⑾ Al3＋＋3H2O

Al(OH)3胶体＋3H＋

Al(OH)3＋OH－

= AlO2－

＋2H2O 明矾净水

⑥+⑽=⑿ AlCl3＋4NaOH(过)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋

＋4OH－

= AlO2－

＋2H2O

⑨+⑦=⒀ NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O AlO2－

＋4H＋

＋H2O= Al3＋

＋2H2O

⒁ Al3＋

+ 3AlO2－

＋6H2O = 4Al(OH)3↓ （双水解）

2 - Al

3、Fe铁及其化合物的转化关系

FeO ① Fe ③ FeCl ⑦ 34 2 ② ⑧ Fe(OH)2 ④ ⑤ ⑥ ⑨ Fe(SCN) ⒁ FeCl⑩ 33 ⑾ Fe(OH)3 ⑿ Fe2O3 ⒀ ①FeO △ ＋4CO2 ☆② 3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe 34＋4CO 3Fe 3O4＋4H2

③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4

Fe＋2H＋

=Fe2＋

＋H2↑ ④2Fe＋3Cl 2

点燃 2FeCl3

☆⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ☆⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋

＋2OH－

= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋

= Fe2＋

＋2H2O

☆⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩ FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋

＋3OH－

= Fe(OH)3↓

⑾ Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋

＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋

(净水)

Fe(OH) △ 3＋3H＋

= Fe3＋

＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ☆⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe2O3＋6H＋

= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋

＋3SCN－

= Fe(SCN)3

3 – Fe

4、Si硅及其化合物的转化关系 SiF4 ④ ①Si＋O△ ③ 2 SiO2 ① Si SiO②SiO2＋2C 高温 Si 2 ⑤ CaSiO3 ＋2CO↑ ② ⑥ ⑨ ☆③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ Na⑦ 2SiO3 ⑧ H2SiO3 ⑤ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO3 ☆⑥ SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3 高温 CaSiO 3＋CO2↑ SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ☆⑦ Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl 或SiO2＋Na2CO3 高温 Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓ ☆⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3 或 Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－

＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32

－

SiO32－

＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH = Na △ 2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3H 2O＋SiO2

H2SiO3＋2OH－

= SiO32－

＋2H2O

5、Cl氯及其化合物的转化关系

①2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3

HClO ⑩ ⑦ ⑨ Ca(ClO) 2

②Cu＋Cl2

点燃 CuCl2

⑥

③2FeCl ⑤ ⑧ 2Fe33＋Cu = 2FeCl＋Cu = 2Fe22＋CuCl2

＋＋＋Cu2＋

HCl

④ Cl 2 NaClO

④H2＋Cl2 点燃 2HCl ② ① ☆⑤MnO或光照 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl 2 ③ FeCl 3 MnO2＋4H＋

＋2Cl

－

△ Mn 2＋

＋Cl2↑＋2H2O

4 – Si 5 - Cl

☆⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ☆⑦2HClO 光照 2HCl＋O2↑ Cl2＋H2O = H＋

＋Cl－

＋HClO 2HClO

光照

2H＋＋2Cl－

＋O2↑

☆⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ☆⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－

= Cl－

＋ClO－

＋H2O 工业制漂白粉

☆⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO 或 Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO Ca2＋

＋2ClO－

＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO ClO－

＋H＋

= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

ClO－

＋H2O＋CO2 = HCO3－

＋HclO

6、S硫及其化合物的转化关系

⑨ Cu ⑩ C ①S＋O点燃 2

SO2

S ① SO 2 ③ SO 3 ④ H 2 SO 4 ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ② ⑤ ⑥ ☆③SO 催化剂 CaSO2＋OCaSO ⑦ 2

加热 2SO3

3 4 ⑧氯水 ④SO3＋H2O = H2SO4

⑤SO 2＋CaO

△ CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

⑥ SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋

＋2OH－

=CaSO3↓＋H2O

SO= CaSO ⑦2CaSO △ 3＋Ca(OH)2 4＋H2O 3＋O22CaSO4

☆⑧SO2H △ 2＋Cl2＋2O = H2SO4＋2HCl ☆⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2HSO＋2H 2O

△ 2＋Cl22O = 4H＋＋SO42－

＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋

＋SO42－＋SO2↑＋2H2O ☆⑩C＋2H2SO4(浓) △ CO 2↑＋2SO2↑＋2H2O

6 – S

7、N氮及其化合物的转化关系

☆①N 2＋O2N ⑥ 高温或放电 2NO

2 ⑦ NH 3 ⑧ NH 4 Cl ☆②2NO＋O☆③3NO2 = 2NO2 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

① ⑨ ＋－ NO ② 2＋H2O =2H＋2NO”3＋NO

NO ③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼原理 HNO

2 ④ 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H ③2O = 4HNO3 ⑤ 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

☆④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或 4HNO3 光照

4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu＋4H＋

＋2NO3－

=Cu2＋

＋2NO2↑＋2H 或C＋4HNO △ 2O 浓硝酸见光易变黄的原因

3(浓) CO2↑＋2NO2↑＋2H2O

☆⑤3Cu＋8HNO 催化剂 3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2高温高压 2NH3 3Cu＋8H＋

＋2NO3－

=3Cu2＋

＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH △

3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

NH3＋H＋

= NH4＋

（水溶液中） 补充：NH4HCO3

△ 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

☆⑧NH4Cl＋NaOH

△ NaCl ＋

＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

－

△ NH 3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。☆⑧⑶2NH △

4Cl＋2Ca(OH)实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。2CaCl2＋2NH 3↑＋2H2O

※⑨4NH催化剂 4NO 3＋5O2

△ ＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“☆”的反应为重要反应，必须熟记；带“※”的反应只需了解。

7 - N

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6ggv.html