湖北省武汉市2018届高三毕业生二月调研理综化学

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湖北省武汉市2018届高三毕业生二月调研理综化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ba-137

选择题共21题，共126分

7、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是

A.塑钢门窗 B.不锈钢刀 C.纯铜导线 D.18K金首饰

8、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA C.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

9、工业上合成乙苯的反应为:

，下列说法正确的是

A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应 C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有5 种

10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，

d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是

A.装置a中残留的固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用

C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色

11、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的物质的量

随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A.该反应可表示为:2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0 B.298K时该反应的平衡常数K=6.25

·1·

C 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.第6min时，再向体系充入0.4nolC，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周

期主族元素中最大的。由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是 A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径 C .化合物甲可用作某种锂电池的还原剂 D.XZW是漂白液的有效成分

13、在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2 5×106

B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D.向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 26、(14 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:將Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

实验方案步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN现象产生白色沉淀 ·2·

结论 CuSO4溶液与KSCN 溶液反应产生了白色沉淀溶液取______________ 查阅资料:

已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2

无明显现象 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。实验II:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应I:Fe2++ 与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。 27、(14 分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，

提纯流程如下:

现象溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

(1) “酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。 (2)相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。 (5)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验: +m g“滤渣2”

溶液

·3·

滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液

(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。 ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸

(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题: (1)已知:As(s) + H2(g) +

3H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHl 21O2(g) =H2O(1) ΔH2 251As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

42则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) ΔH=_________。

(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

(3)NaH2AsO4溶液呈___ ___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。 (4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。

设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。 ③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

·4·

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化 c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化 35、[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。 (4) 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。 36、[化学一选修5:有机化学基础](15分)

酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

已知

·5·

①②

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。 F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。 G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。 (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

(4)D+G→H的化学方程式为__________________。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

(6)参照上述合成路线，设计一条由(其他试剂任选)；

和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线

·6·

7-13：BCDADCA 26、(14 分)

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2分)

(2)0.1(1分) 4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液(2分) 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (2分) (3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O (2 分 ) (4)①慢(1分)

②取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应(2分)

③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色(2分) 27、(14 分 )

(1) 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染(2 分) Ca(NO3)2(2 分) (2)减少硝酸锶(或“产品”) 溶解损失(2分)