水平测试必修1第二章练习（化学）

遵义四中高二（ ）班 姓名： 第 小组 2014年11月

必修1第二章 化学物质及其变化

【知识点归纳】

一、 物质的分类

溶液：分散质粒度小于1 nm ——最稳定

混合物 胶体：分散质粒度大于 1 nm小于100 nm ——用丁达尔效应鉴别 浊液：分散质粒度大于100 nm ——最不稳定

气溶胶：如烟、云、雾 液溶胶：如牛奶、稀豆浆、 氢氧化铁胶体 固溶胶：如有色玻璃

物质电解质：酸、碱、盐、水

化合物

非电解质 纯净物

多数有机物：乙醇、酒精、葡萄糖等 某些非金属的氢化物：CH4、NH3 某些非金属的氧化物：CO2、SO3、SO2

单质

二、 物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。 B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有升降 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （2）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2＋2-＋-2＋2-2＋-A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH

＋2--2--＋

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3,HCO3,SO3；OH和NH4 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

- 1 -

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

【练习】——单项选择题

题号 答案 题号 答案 1 16 2 17 3 18 4 19 5 20 6 21 7 22 8 23 9 24 10 25 11 26 12 27 13 28 14 29 15 30 1．下列物质属于电解质的是

A．Cu B．KNO3 C．N2 D．乙醇 2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ．．．

A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮 3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A．过滤 B．蒸馏 C．丁达尔效应 D．萃取 4．加入NaOH溶液后，溶液中下列哪种离子数目会减少

A．CO3 B．Cu C．SO4 D．Ba 5．下列反应的离子方程式不正确的是 ．

A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu＝ Zn + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH+ H＝ H2O C．氯化钡与硫酸反应： Ba +SO4 ＝ BaSO4↓ D．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H＝ 2Fe + 3H2↑ 6．氢气还原氧化铜：CuO + H2

△

+

3+

2+

2－

－

+ 2+

2+

2－

2+

2－

2+

Cu + H2O，在该反应中

A．CuO做还原剂 B．Cu做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．H2被还原 7．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．氢氧化钠和稀硝酸反应

＋

－

C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 8．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是

A．铁矿石冶炼变为生铁 B．石灰石煅烧成石灰 C．水结成冰 D．氢气还原氧化铜 9．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素化合价的变化 B．是否有电子的转移 C．是否有氧元素的参加 D．是否有新物质生成 10．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

B．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑

△

C．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

- 2 -

11．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．发生了还原反应 12．下列反应表示二氧化硫被还原的是

A．SO2?2H2O?Cl2?H2SO4?2HCl B．SO2?2H2S?2H2O?3S? C．SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O D．SO2?Na2CO3?Na2SO3?CO2? 13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．2CO+O2 C．2Fe(OH)3

2CO2 B．CH4+2O2Fe2O3 +3H2O D．2KClO3

CO2+2H2O 2KCl+3O2↑

14．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cl2+H2O==HCl+HClO C．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑ D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O

15．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO↑中，被还原的物质与被氧化的物质的质量比为 A．1:2 B． 2:1 C．3:1 D．1:3

16．当光束通过下列分散系时，可能产生“光亮的通路”的是

A、Na2CO3溶液 B、稀豆浆 C、稀H2SO4 D、泥水 17．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．金属单质在化学反应中一定作还原剂 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn → Zn B．CuO → Cu C．CaO → Ca(OH)2 D．H2 → H2O 19．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；氯水 D．氯化钾；液氧 20．下列电离方程式，书写正确的是

A．Al2(SO4)3 =2Al + 3SO4 B．AlCl3 = Al + Cl3 D． Mg(NO3)2 = Mg +2NO3 D．KMnO4 =K +Mn +4O 21．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应： CO3＋2H=CO2↑＋H2O B．铁与盐酸反应： 2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H + SO4+ Ba＋2OH= BaSO4↓＋2H2O D．钠与水反应 Na + H2O = Na + OH + H2↑ 22.下列说法正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．熔融的液态钠是电解质 D．液态氯化钠能导电

- 3 -

＋

-+

2-2＋

-＋

3＋

2－

＋

+2

-+

7+

2-3+

2-3+

-2+

23．下列关于分散系的说法，正确是 A．稀硫酸不是分散系

B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C．分散剂一定是液体

D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的 24．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 25．在水溶液中能大量共存的是 A． Na、Ag 、CO3

C．K

+

+

+

2－

、Cl

－

－

B．Na、K 、CO3

+

3+

+ + 2－

、Cl

－

、Ba、SO4

2+ 2－

、Cl D． Na、Al、OH 、 SO4

－2—

26．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以

自由移动的离子

D．NaCl溶液导电是因为水电离出了大量的离子

（图1）

（图2）

NaCl固体NaCl溶液27．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是 A．冷水 B．NaCl浓溶液 C．NaOH浓溶液 D．煮沸的蒸馏水

28．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A．浊液、溶液、胶体 B．浊液、胶体、溶液 C．胶体、浊液、溶液 D．溶液、胶体、浊液 29．正确书写离子方程式时，应使等号两边

A．离子的物质的量相等 B．电荷量和各元素原子的物质的量应相等 C．正电荷和负电荷总数应相等 D．微粒的总的数量应相等 30．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化了 B．一定被还原了

C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原

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